SOLUBILIDAD

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SOLUBILIDAD
MATA MARTINEZ DANIEL SANDOVAL GARCIA
ALEJANDRA SOLIS REYES ALINKA BIBIANA
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Solubilidad

• La solubilidad es la medida o magnitud que
  indica la cantidad máxima de soluto que puede
  disolverse en una cantidad determinada de
  solvente y a una temperatura dada.
• La Solubilidad de una sustancia es una medida de
  cuanto soluto se disuelve en una cantidad
  determinada de disolvente a una temperatura
  especifica.

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El método preferido para hacer que el soluto
se disuelva en esta clase de soluciones es
calentar la muestra. La sustancia que se disuelve
se denomina soluto y la sustancia donde se
disuelve el soluto se llama disolvente . No todas
las sustancias se disuelvan en un mismo
solvente.El termino solubilidad se utiliza para
designar al fenómeno cualitativo del proceso de
disolución como para expresar cuantitativamente
la concentración de las soluciones
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• La solubilidad de una sustancia depende de la
  naturaleza del disolvente y del soluto, así como
  de la temperatura y la presión del sistema, es
  decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el
  valor máximo de entropía.

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• Cuando una sustancia parece no disolverse, se
  dice que es insoluble.
• El proceso de interacción entre las moléculas del
  disolvente y las partículas del soluto para
  formar agregados se le llama solvatación y si el
  solvente es agua hidratación.

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Terminología de las concentraciones

• Las concentraciones de las soluciones en el punto
  de saturación se llaman
• solubilidades se expresa como masa de soluto por
  masa de disolvente. Para las soluciones en las
  que el disolvente es el agua, la solubilidad se
  expresa como masa en gramos de soluto por 100
  gramos de agua, a una temperatura dada.
• Para trabajos de laboratorio, es mas conveniente
  expresar la solubilidad en cantidad de moles de
  cada reactivo. Por esta razón, una concentración
  comúnmente empleada es la molaridad.

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• La molaridad (M) se define como el numero de
  moles de soluto disuelto en cada litro de
  disolución. La ventaja de la solución molar es
  que puede emplearse como una especie de forma
  liquida del soluto.
• Según la definición de molaridad, sabemos q 1
  litro de una solución molar de NaOH contiene 40
  graos de NaOH. Un mililitro de esta solución
  contiene, por lo tanto 10-3 moles, ósea 0.040
  gramos de NaOH.
• 1.01 mol de NaOH por
• litro de solución
• 40 g NaOH/1000 ml de solución
• 0.040 g/ml de solución

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Limites de solubilidad

• Dos sustancias, como el oxígenos y el dióxido de
  carbono, que se mezclan fácilmente en todas las
  proporciones, se llaman miscibles. Dos líquidos,
  agua y mercurio, se llamaran no miscibles. Si
  tratamos de formar soluciones de gases en gases
  encontramos que se forman en todas proporciones,
  como lo demuestra el aire sin embargo al mezclar
  agua y mercurio observaremos que la solución no
  se consigue.
• Entre estos dos limites de solubilidad hay muchos
  ejemplos de sustancias que se mezclan, pero solo
  hasta ciertas proporciones máximas de soluto y
  disolvente

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Como el mecanismo de disolución supone
movimiento de moléculas, la temperatura y la
presión tienen efecto en la solubilidad.

• Los sólidos se disuelven en agua en cantidades
  que dependen de la temperatura la mayoría es mas
  soluble cerca del punto de ebullición del agua
  que del de congelación la presión ejerce una
  ligera influencia en la solubilidad del sólido
  por que pocos tienen una presión de vapor
  mensurable
• Muchos líquidos son completamente miscibles con
  el agua. Los líquidos ligeramente solubles o
  parcialmente ni miscibles tienen una solubilidad
  similar a la de los sólidos. Sus solubilidades
  tienden a crecer con el aumento de la temperatura

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• Los gases son generalmente mas solubles en agua
  fría y tienden a abandonar las soluciones en
  forma de burbujas, cuando se calienta si el
  proceso es rápido se le llama efervescencia.
• La máxima solubilidad para los gases se
  encuentra cerca del punto de congelación del
  agua la presión tiene un efecto mensurable en la
  solubilidad de los gases. La solubilidad de los
  gases en el agua es directamente proporcional a
  la presión del gas sobre el agua, a una
  temperatura dada

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Tipos de soluciones con respecto a la
solubilidad.

• Cuando el limite de solubilidad se ha alcanzado
  para una temperatura determinada y algo del
  soluto permanece sin disolver, se ha formado una
  solución saturada. En este estado hemos
  establecido un equilibrio dinámico entre
  moléculas del soluto disuelto y las del no
  disuelto. El proceso de disolución nunca se
  detiene. La velocidad a la que las partículas del
  soluto entran en disolución es igual a la
  velocidad en que cristalizan.

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• Es posible calentar esta solución y lograr que se
  disuelva mas soluto. Si todo el soluto se
  disuelve y se deja enfriar la solución, puede
  suceder que no se produzca la re cristalización.
  El exceso de soluto queda en solución. Cuando
  esto ocurre, hemos obtenido una solución
  sobresaturada esto es, hemos logrado que entre
  mas soluto del que se disolvería en condiciones
  normales a esa temperatura. Las soluciones
  sobresaturadas no están en equilibrio.

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BIBLIOGRAFIA

• Burns. Fundamentos de química.
• J. B. Umland. Química general.
• G. R. Choppin. Química.

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GRACIAS POR SU ATENCION