Alcanos

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Alcanos
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Alcanos

• Conocidos con el nombre de hidrocarburos
  parafínicos (parafinas), se caracterizan por
  estar formados por carbono e hidrógeno unidos por
  enlaces covalentes simples. Son los principales
  componentes del petróleo.
• Fórmula General CnH 2n 2
• Nomenclatura
• Se aplican las reglas básicas de la IUPAC.
• La terminación (sufijo) para los alcanos es
  ano.

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Nomenclatura

• Se selecciona la cadena más larga de átomos de
  carbono para darle el nombre base.
• Si tiene sustituyentes (radicales), se
  identifican y se numera la cadena por el extremo
  donde se encuentre más cerca el radical , o el de
  mayor peso en caso de coincidir.
• La posición y nombre de la o las ramificaciones
  se anteponen al nombre base (cadena principal),
  por orden alfabetico.
• La terminación (sufijo) para los alcanos es ano

1 2 3 4
5 6 7
5-etil- 2-metil- heptano
4
Isómeros
Compuestos con la misma fórmula, pero diferente
orientación de sus átomos
CH3
y
CH3-CH2-CH-CH3
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
pentano
2-metil-butano
y
CH3-O-CH2-CH2-CH3
CH3-CH2-CH2-CH2-OH
Metil-propil-éter
1-butanol
5
Nombre sistemático de alcanos
Nombre de C Nombre de C
Metano 1 Octano 8
Etano 2 Nonano 9
Propano 3 Decano 10
Butano 4 Undecano 11
Pentano 5 Dodecano 12
Hexano 6 Tridecano 13
Heptano 7 Tetradecano 14
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Propiedades físicas

• Los alcanos de C1 a C4 son gases a temperatura
  ambiente, del C5 (n-pentano) al C16
  (n-hexadecano) son líquidos, y los alcanos de C17
  o más átomos de C son sólidos a temperatura
  ambiente.
• Los puntos de ebullición aumentan al aumentar el
  peso molecular del alcano, los alcanos lineales
  tienen mayores puntos de ebullición que los
  ramificados con similar peso molecular.
• Los alcanos son compuestos no polares, por lo
  tanto son solubles en solventes no polares e
  insolubles en polares como el agua.
• Los alcanos son menos densos que el agua, por lo
  tanto flotan en ella.

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(No Transcript)
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Propiedades químicas

• Combustión (Oxidación)
• CH3 CH3 O2 ? CO2 H2O
  Calor

2 7 4
6

• Halogenación (Reacción de Substitución)
• CH3 CH2 CH3 X2 ? CH3 CH2 CH2 X
  HX
• Catalizador luz, calor o peróxidos
• Xhalogenos (F, Cl, Br y I )

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Aplicaciones e importancia de los alcanos

• Fuentes de energía gas licuado (gas LP),
  gasolina, turbosina, queroseno, etc.
• Solventes hexano, éter de petróleo, etc.
• Asfalto usado en la pavimentación de las
  carreteras.
• Ceras de velas
• Aceites lubricantes.
• Fuente de materias primas para la industria
  petroquímica.

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Aplicaciones e importancia de los alcanos
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(No Transcript)
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Bibliografía

• Bloomfield, M. (1997). Química de los Organismos
  Vivos. 1era ed. México Editorial LIMUSA
• Rakoff, H. et al. (1992). Química Orgánica
  Fundamental. 1era ed. México Editorial LIMUSA
• Solomons, G. (1996). Fundamentos de Química
  Orgánica. 2da. ed. México Editorial LIMUSA