LA TABLA PERI

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LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

• Marina Díaz Palacios

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HISTORIA Döbereiner elaboró un informe que un
informe que mostraba una relación entre la masa
atómica de ciertos elementos y sus propiedades en
1817. Situó los elementos en triadas (tres
elementos)
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En 1862 Chancourtois, geólogo francés, pone en
evidencia una cierta periodicidad entre los
elementos de la tabla. En 1864 Chancourtois y
Newlands, químico inglés, anuncian la Ley de las
octavas las propiedades se repiten cada ocho
elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los
elementos más allá del Calcio. Esta clasificación
es por lo tanto insuficiente, pero la Tabla
Periódica comienza a ser diseñada.
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En 1869, Meyer, químico alemán, pone en evidencia
una cierta periodicidad en el volumen atómico.
Los elementos similares tienen un volumen atómico
similar en relación con los otros elementos. Los
metales alcalinos tienen por ejemplo un volumen
atómico importante
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En 1869, Mendeleïev, químico ruso, presenta una
primera versión de su tabla periódica en 1869.
Esta tabla fue la primera presentación coherente
de las semejanzas de los elementos. El se dio
cuenta de que clasificando los elementos según
sus masas atómicas se veía aparecer una
periodicidad en lo que concierne a ciertas
propiedades de los elementos. La primera tabla
contenía 63 elementos.
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La tabla periódica actual está basada en la
clasificación de Mendeleïev
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CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS

• Los elementos se clasifican en Grupos y Periodos.
  La clasificación en Grupos es vertical y la
  clasificación en Periodos es horizontal.

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METALES ALCALINOS

• Se encuentran en el Grupo I de la Tabla
  Periódica. Son metales muy reactivos, que se
  oxidan con facilidad, por lo que no se encuentran
  libres. Este grupo está compuesto por litio,
  sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. El
  sodio y el potasio son los más abundantes en la
  corteza terrestre

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ALCALINOTÉRREOS

• Son elementos metálicos del Grupo II. Son
  bastante reactivos y no se encuentran libres, sus
  óxidos son de carácter básico. Son berilio,
  magnesio, calcio, estroncio, bario y radio.

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METALES DE TRANSICIÓN

• Son 40 elementos de los Grupos III a XII. So
  dúctiles, maleables, y conductores del calor y la
  electricidad. Destacan el hierro, el cobalto y el
  níquel.

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TÉRREOS

• Se encuentran en el Grupo XIII. Su nombre deriva
  de la arcilla, que contiene aluminio. Son boro,
  aluminio, galio, indio, talio y ununtrium. Son
  bastante reactivos, por lo que se encuentran
  sobre todo en forma de óxidos e hidróxidos.

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CARBONOIDEOS

• Forman el grupo XIV de la Tabla Periódica. Son
  carbono, silicio, germanio, estaño, plomo y
  ununquadio. Constituyen más del 27 de la
  corteza terrestre. Sus características varían
  mucho de unos a otros. El silicio es el
  responsable de casi toda la materia inorgánica y
  el carbono lo es de la materia orgánica.

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NITROGENOIDEOS

• Los encontramos en el Grupo XV. Son nitrógeno,
  fósforo, arsénico, antimonio, bismuto y
  ununpentio. Los compuestos de nitrógeno y fósforo
  se emplean en abonos y en detergentes.

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ANFÍGENOS

• Forman el Grupo XVI. Son oxígeno, azufre,
  selenio, teluro, polonio y ununhexio. El oxígeno,
  que es el elemento más abundante de la corteza
  terrestre, es fundamental para los procesos de
  oxidación.

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HALÓGENOS

• Son los elementos que forman el Grupo XVII, y son
  flúor, cloro, bromo, yodo, ástato y ununseptio.
  No se encuentran libres en la naturaleza. Su
  nombre significa formador de sales. Los
  compuestos de estos elementos son muy importantes
  y útiles.

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GASES NOBLES

• Se encuentran en el Grupo XVIII, son helio, neón,
  argón, criptón, xenón, radón y ununoctio. Son
  elementos prácticamente inertes. Se usan
  fundamentalmente en iluminación, en la que cada
  gas da un color característico.

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TIERRAS RARAS

• Son los lantánidos y los actínidos. Todos
  pertenecen al Grupo III y a los Periodos 6 y 7.
  El prometio (lantánido) y casi todos los
  actínidos son elementos sintéticos, es decir, no
  existen en la naturaleza. Muchos de ellos son
  radioactivos.

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LANTÁNIDOS
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ACTÍNIDOS
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PROPIEDADES PERIÓDICAS I

• Son las propiedades que varían de forma gradual
  al movernos en un determinado sentido en el
  sistema periódico. La comprensión de esta
  periodicidad permitirá entender mejor el enlace
  de los compuestos simples, así como la variación
  periódica detectada en las propiedades físicas de
  los elementos químicos (puntos de fusión, de
  ebullición, etc..).

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PROPIEDADES PERIÓDICAS II

• Las propiedades periódicas más importantes son
• Radio atómico
• Radio iónico
• Electronegatividad
• Potencial de ionización
• Afinidad electrónica
• Carácter metálico
• Volumen atómico
• Valencia iónica
• Valencia covalente

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RADIO ATÓMICO
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RADIO IÓNICO
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ELECTRONEGATIVIDAD
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POTENCIAL DE IONIZACIÓN
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AFINIDAD ELECTRÓNICA
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CARÁCTER METÁLICO
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VOLUMEN ATÓMICO
40
VALENCIA IÓNICA
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VALENCIA COVALENTE