ENERG

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ENERGÍA TÉRMICA Y CALOR

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TEMPERATURA

• La temperatura es una medida del calor o energía
  térmica de las partículas en una sustancia. Como
  lo que medimos en su movimiento medio, la
  temperatura no depende del número de partículas
  en un objeto y por lo tanto no depende de su
  tamaño.
• La unidad de medida son los grados kelvin

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ESCALAS TERMOMÉTRICAS
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CELSIUS

• La escala Celsius, o centígrada, toma su nombre
  del astrónomo sueco Anders Celsius, el primero en
  proponer la utilización de una escala en la que
  se dividiera en 100 grados el intervalo entre los
  puntos de congelación y ebullición del agua. Por
  acuerdo internacional la denominación grado
  Celsius ha sustituido oficialmente a la de grado
  centígrado.

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FAHRENHEIT

• La escala Fahrenheit para temperaturas
  relativamente bajas, continúa teniendo valores
  positivos. Tradicionalmente, se eligió como
  temperatura de referencia, el punto de fusión del
  hielo puro (32 F) y de ebullición del agua pura,
  a nivel del mar (212 F).
• Fórmula

0C 5/9 F 32 y 0F 9/5 C 32
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KELVIN

• La escala absoluta o Kelvin es llamada así por
  ser éste su creador. El límite teórico inferior
  de la misma no se puede alcanzar interpretándose
  los K como el estado energético más bajo que
  pueden llegar a alcanzar las moléculas de la
  materia.
• Fórmula

273.16 K 0º C
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(No Transcript)
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EQUILIBRIO TÉRMICO

• Sabemos que si dos cuerpos M1 y M2 que están a
  temperaturas diferentes entre sí se ponen en
  contacto, fluirá calor desde el cuerpo más
  caliente al cuerpo más frío. Después de un tiempo
  suficiente, ambos estarán en equilibrio térmico
  entre sí. Es decir estarán a la misma temperatura
  

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CALOR

• Transferencia de energía de una parte a otra de
  un cuerpo, o entre diferentes cuerpos, en virtud
  de una diferencia de temperatura.
• El calor es energía en tránsito siempre fluye de
  una zona de mayor temperatura a una zona de menor
  temperatura, con lo que eleva la temperatura de
  la segunda y reduce la de la primera, siempre que
  el volumen de los cuerpos se mantenga constante.
• Su unidad es la caloría, que es la cantidad de
  calor que hay que comunicar a un gramo de agua
  para que su temperatura se eleve 1ºC.
• 1 caloría 4,18 Julios

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CALORIMETRÍA

• Es la ciencia que mide la cantidad de energía
  generada en procesos de intercambio de calor.

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CALOR ESPECÍFICO

• Cantidad de calor necesaria para elevar la
  temperatura de una unidad de masa de una
  sustancia en un grado. En el Sistema
  Internacional de unidades, el calor específico se
  expresa en julios por kilogramo y kelvin.

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ALGUNOS CALORES ESPECÍFICOS
Sustancia Ce (J / Kg K)
Agua 4.180
Mercurio 138
Aluminio 896
Hierro 500
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TRANSFERENCIA DE CALOR

• Proceso por el que se intercambia energía en
  forma de calor entre distintos cuerpos, o entre
  diferentes partes de un mismo cuerpo que están a
  distinta temperatura.

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CAPACIDAD CALORÍFICA

• Es la variación de la temperatura que experimenta
  un cuerpo.
• Se mide en J/grado.

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DILATACIÓN

• Aumento de tamaño de los materiales, a menudo por
  efecto del aumento de temperatura.
• Los diferentes materiales aumentan más o menos de
  tamaño.
• Los sólidos, líquidos y gases se comportan de
  modo distinto.

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CALOR LATENTE

• El calor latente es el calor que absorbe o da una
  cierta unidad de materia durante su cambio de
  estado físico o químico a temperatura constante.

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TIPOS DE CALOR LATENTE

• El calor latente de fusión Calor necesario para
  hacer pasar la unidad de masa de un cuerpo del
  estado sólido al estado líquido sin cambiar su
  temperatura.
• El calor latente de vaporización Calor necesario
  para hacer pasar la unidad de masa de un cuerpo
  del estado líquido al estado gaseoso sin cambiar
  su temperatura.

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ALGUNOS Ce
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PRINCIPIOS DE LA TERMODINÁMICA
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PRIMERO

• Cuando un sistema se pone en contacto con otro
  más frío que él, tiene lugar un proceso de
  igualación de las temperaturas de ambos.
• La energía no puede crearse ni destruirse, la
  cantidad de energía transferida a un sistema en
  forma de calor más la cantidad de energía
  transferida en forma de trabajo sobre el sistema
  debe ser igual al aumento de la energía interna
  del sistema.
• En cualquier máquina, hace falta cierta cantidad
  de energía para producir trabajo es imposible
  que una máquina realice trabajo sin necesidad de
  energía.

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SEGUNDO

• Afirma que la entropía, o sea, el desorden, de un
  sistema aislado nunca puede decrecer.
• Cuando un sistema aislado alcanza una
  configuración de máxima entropía, ya no puede
  experimentar cambios ha alcanzado el equilibrio.
• Si no se realiza trabajo, es imposible transferir
  calor desde una región de temperatura más baja a
  una región de temperatura más alta.