A%20sal

1
A salétromsav és a nitrátok

• 8. osztály

2
A nitrogén-dioxid és a víz

• Vörösbarna
• Szúrós szagú
• Mérgezo
• Gáz
• Vízben jól oldódik és azzal kémiai reakcióba lép.
• 4 NO2 2 H2O O2 4 HNO3
• salétromsav

3
A salétromsav

• Képlete HNO3
• Modellje
• Moláris tömege 63 g/mol
• 5 atomos, poláris, kovalens kötésu,
  dipólusmolekula
• 1 H leadására képes savmolekula

4
Fizikai tulajdonságai

• Színtelen
• szúrós szagú
• maró hatású
• víznél nagyobb suruségu
• annál alacsonyabb forráspontú (kb. 83C)
• folyadék.

5
Tárolása

• Fény és ho hatására könnyen bomlik, ezért sötét
  üvegben, jól zárva tárolják.
• A bomlásakor barna színu gáz, nitrogén-dioxid
  keletkezik.
• Ez a gáz a salétromsav oldatát sárgásbarnára
  színezheti.

6
Salétromsav hobontása

• Vasháromlábra helyezett lángelosztóra
  salétromsavas fozopoharat teszünk.
• Borszeszégo lángjával melegítve hamarosan élénk
  vörösbarna gáz fejlodését tapasztaljuk
• A parázsló gyújtópálca
• lángra lobban
• 4HNO3 4 NO2 2 H2O O2

7
Salétromsav reakciója fémekkel

• Mit figyelhetünk meg, ha tömény salétromsavat
  öntünk vasra illetve rézre?
• A tömény salétromsav a rezet vörösbarna gázok
  keletkezése közben oldja, a vasat nem oldja.

• Mit figyelhetünk meg, ha híg salétromsavat öntünk
  cinkre, vasra és rézre?
• A híg salétromsavban a réz nem, a cink és a vas
  oldódik.

8

• A tömény salétromsav erélyes oxidálószer. A
  legtöbb fémet oxidálja, oldja.
• Néhány fém (Fe, Al, Cr) felületén a sav hatására
  összefüggo réteg alakul ki, amely kémiailag
  ellenálló, a fém passzíváldóik. Ezek után híg
  savakkal sem fog reakcióba lépni.

9

• Tömény salétromsavval az ezüst-arany ötvözetekbol
  az ezüstöt ki lehet oldani. Emiatt választóvíznek
  is nevezik.
• A tömény salétromsav és a tömény sósav 1 3
  térfogatarányú elegye a királyvíz, amelyben az
  arany és a platina is oldódik.

10
Reakció vízzel

• Vízzel minden arányban elegyedik, azzal reakcióba
  lépakcióba. Savas kémhatású oldat keletkezik
• HNO3 H2O NO3- H3O
• Salétromsav víz nitrátion oxóniumion
• savmaradék

H
11
Közömbösítés

• Lúgokkal sót képez, sói a nitrátok.
• HNO3 NaOH NaNO3 H2O
• nátrium-nitrát (chilei
  salétrom)
• HNO3 KOH KNO3 H2O
• kálium-nitrát
  (salétrom)
• HNO3 NH4OH NH4NO3 H2O
• ammónium-nitrát
• (pétisó,
  Leuna-salétrom)
• A pétisó ammónium-nitrát és mészkopor keveréke.

12
Elofordulás

• Vegyületei a salétromok- kálium-nitrát KNO3-
  kalcium-nitrát Ca(NO3)2- nátrium-nitrát NaNO3
• A természetben tisztán nemfordul elo.

13
Eloállítás

• Iparilag az ammónia oxidálása során nyert
  nitrogén-oxidokat nyeletik el vízben.
• Laboratóriumban tömény kénsav és kálium- nitrát
  keverékének desztillációjával állítják elo.

14
Felhasználás

• A haditechnikában a robbanószerek (pl.TNT)
  tartalmazzák a salétromsav vegyületeit.
• Mutrágyagyártás
• Gyógyszergyártás
• Homeopátiás felhasználása is létezik.

15
Érdekesség

• Alfréd Nobel tömény salétromsav és kénsav
  elegyének felhasználásával szerves vegyületekkel
  végzett kísérleteket. Glicerinnel reagáltatva
  suru olajszeru anyagot kapott, amely rázkódásra,
  ütésre robbant. Az anyag közismert neve
  nitroglicerin. Kovafölddel átitatva készítette el
  a dinamit néven forgalmazott robbanóanyagot.
• Hatalmas vagyonából alapította a Nobel-díjat,
  amelyet svéd és norvég tudományos intézmények
  ítélnek oda olyan személyeknek, akik az
  emberiségnek nagy szolgálatot tesznek.