NOMENCLATURA QUIMICA

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NOMENCLATURA QUIMICA
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INTRODUCCION

• Existen tres tipos de nomenclatura para los
  compuestos inorgánicos la tradicional, la IUPAC
  (union of pure and applied chemistry) la
  estequiométrica. En esta reseña se van a exponer
  las formas de nombrar a las principales familias
  de compuestos inorgánicos en los tres tipos de
  nomenclatura.

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COMPUESTOS BINARIOS
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Compuestos Binarios Oxigenados

• Es la combinación de un metal con oxígeno, se le
  denomina OXIDO. Ejemplo
• Nombre Genérico Oxido
• Nombre Específico El nombre del metal en
  genitivo o adjetivado
• F2O3
• Sistema Clásico Oxido Ferrico
• Sistema Estequiométrico Trioxido de dihierro
• Sistema IUPAC Oxido de hierro III

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ANHIDRIDOS

• Es la combinación de n no metal con oxígeno, se
  le denomina Anhídrido.
• Nombre Genérico Anhídrido
• Nombre Específico Es del elemento no metálico
  con prefijos y sufijos que indiquen su valencia
  positiva, según el cuadro siguiente.
• Ejemplo
• Cl2O5
• Sistema Clásico Anhídrido clórico
• Sistema Estequiométrico Pentaoxido de di cloro
• Sistema IUPAC Oxido de cloro V

Valencia del no metal Nombre del Anhidrido
1 o 2 Hipo Oso
3 o 4 Oso
5 o 6 Ico
7 Per Ico
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HIDRUROS

• Es la combinación de los elementos pertenecientes
  a los grupos IA, IIA y IIIA con el hidrógeno.
  Cuando se combina con los metales lo hace con su
  valencia negativa -1 y cuando se combina con los
  no metales actúa con su valencia positiva 1.
  Ejemplo
• Nombre Genérico Hidruro
• Nombre Específico El del metal en genitivo o
  adjetivado
• LiH
• Sistema Clásico Hidruro de Litio
• El Boro, primer elemento del grupo IIIA, forma
  compuestos que reciben nombres especiales. El más
  sencillo que se conoce es el Diborano, B2H6

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HIDRACIDOS

• Es la combinación de los elementos pertenecientes
  a los grupos VIA y VIIA con el hidrógeno.
  Ejemplo
• CASO 1
• Nombre Genérico Acido
• Nombre Específico El del elemento no metálico
  terminado en HIDRICO
• CASO 2
• Nombre Genérico El nombre del no metal terminado
  en URO
• Nombre Específico de hidrógeno
• H2S
• Sistema Clásico Acido Sulfhídrico
• Sulfuro de hidrógeno

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COMPUESTOS BINARIOS HIDROGENADOS DE LOS GRUPOS
IVA Y VA

• Los elementos de estos compuestos reciben nombres
  especiales. Ejemplo
• CH4 Metano
• NH3 Amoniaco
• SiH Silano, etc.

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COMPUESTOS FORMADOS POR UN METAL Y UN NO METAL

• Estos compuestos resultan de la sustitución total
  de los hidrógenos de los hidrácidos y reciben el
  nombre de sales haloides neutras. Ejemplo
• Nombre Genérico El del no metal terminado en
  URO.
• Nombre Específico En caso que el metal tenga una
  valencia, éste se adjetiva o se pone en genitivo.
  Si tiene más de una valencia entonces el nombre
  específico terminará en OSO, cuando trabaje con
  la menor y en ICO cuando trabaje con la mayor de
  ellas.
• NaCl
• Sistema Clásico Cloruro de sodio o sódico
• Sistema Estequiométrico Monocloruro de sodio
• FeCl2
• Sistema Clásico Cloruro ferroso
• Sistema Estequiométrico Dicloruro de hierro

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COMPUESTOS BINARIOS FORMADOS POR DOS NO METALES

• Cuando se combinan dos elementos electronegativos
  uno de ellos, el menos negativo, funciona como si
  fuese electropositivo. Ejemplo
• Nombre Genérico El del elemento más negativo
  terminado en URO
• Nombre Específico El del otro elemento en
  genitivo o adjetivado
• As2S5
• Sistema Clásico Pentasulfuro de diarsenio

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COMPUESTOS BINARIOS FORMADOS POR DOS METALES

• Pueden darse dos casos. Ejemplos
• ALEACION
• Nombre Genérico Aleación
• Nombre Específico El nombre de los metales,
  mencionando primero el más electropositivo.
• CuSn
• Sistema Clásico Aleación de cobre y estaño.
  (Bronce)
• AMALGAMA
• Nombre Genérico Amalgama
• Nombre Específico El del metal que acompaña al
  mercurio
• AgHg
• Sistema Clásico Amalgama de plata (Espejo)