PROPRIEDADES COLIGATIVAS

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PROPRIEDADES COLIGATIVAS

• Profª. Norilda Siqueira de Oliveira
• www.norildasiqueira.wikispaces.com

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Propriedades Coligativas

• São mudanças que ocorrem no comportamento de um
  líquido.
• Quando comparamos, em análise química, um líquido
  puro e uma solução desse líquido como solvente, a
  presença de soluto provoca mudanças.

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Propriedades Coligativas

• As propriedades coligativas dependem unicamente
  do número de partículas do soluto dissolvidas.
• Quanto maior for o número de partículas do soluto
  dissolvidas, maiores serão os efeitos
  coligativos.

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Situações Cotidianas

• O uso de aditivos, como o etilenoglicol, à água
  do radiador de carros evita que ela entre em
  ebulição, no caso de um superaquecimento do motor.

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Situações Cotidianas

• Nos países em que o inverno é rigoroso, esse
  mesmo aditivo tem o efeito de evitar o
  congelamento da água do radiador.
• Nesses países, joga-se SAL nas estradas e ruas
  com acúmulo de neve para derretê-la.

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Situações Cotidianas

• Em verduras cruas com sal, as células perdem água
  mais rapidamente, murchando em pouco tempo.

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Propriedades Coligativas

• TONOSCOPIA
• EBULIOSCOPIA
• CRIOSCOPIA
• OSMOSCOPIA

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TONOSCOPIA

• Diminuição da pressão de vapor de um líquido,
  provocada pela presença de um soluto não-volátil.
• Líquido Puro tem uma pressão de vapor (P0).
• Líquido na solução tem pressão de vapor P2
  (menor).
• Pela adição de um soluto essa pressão de vapor
  tende a diminuir...

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Diminuição da Pressão de Vapor

• FONTE www.profpc.com.br/propri7.gif

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• Num sistema fechado o líquido tende a evaporar e
  o vapor tende a se condensar até que atinjam um
  equilíbrio.
• Quando a Vevaporação Vcondensação dizemos que a
  pressão exercida pelos vapores saturantes do
  líquido atingiram a Pressão Máxima de Vapor.

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Fatores que influenciam a Pressão Máxima de Vapor

• Temperatura A pressão de vapor aumenta como
  aumento da temperatura.
• Natureza do Soluto Cada líquido apresenta uma
  pressão de vapor característica numa mesma
  temperatura.

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Pressão de Vapor
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Pressão de Vapor
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Soluções puras e com solutos
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Quem congela primeiro água quente ou água fria?

• Surpreendemente, a água quente congela primeiro.
• na verdade a água quente não congela mais rápido
  que a água fria, é claro.
• Mas se você ferve água e depois deixa que ela
  resfrie até a temperatura ambiente, ela congelará
  mais rápido que uma outra quantidade de água que
  não tenha sido aquecida antes.

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• A água aquecida perde o ar dissolvido nela, que
  sai em forma de bolhas, e o ar é um mau condutor
  térmico.
• O ar presente na água dificulta as trocas de
  calor com o meio e dificulta a perda de calor que
  a água precisa sofrer para que aconteça o
  congelamento.

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• Por essa mesma razão, o gelo formado por água
  previamente fervida tem densidade maior do que
  aquele que se obtém com água que não passou por
  esse processo.
• Em países muito frios, o que não é o caso do
  Brasil, os canos de água quente tendem a
  arrebentar antes do que os de água fria, pois
  congelam primeiro.

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Pressão de Vapor? com o? da T
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LEI DE RAOULT

• A pressão de vapor de um líquido (p2) como
  solvente numa solução é igual ao produto da
  pressão de vapor desse líquido puro (p0) pela
  fração molar do solvente.

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Depois de algumas Deduções de Fórmulas
Para soluções aquosas Kt 0,018
EFEITO TONOSCÓPICO
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EBULIOSCOPIA

• Elevação do ponto de ebulição de um líquido,
  provocada pela presença de um soluto não-volátil.
• Um líquido entra em ebulição (ferve) quando a
  pressão de vapor é maior ou igual pressão
  atmosférica.

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No nível do mar

• Pressão Atmosférica 760 mmHg 1 atm
• Água ferve à 100 ºC
• Onde a pressão for menor, a temperatura de
  ebulição será menor. Ex La Paz (Bolívia) 90ºc
• Onde a pressão for maior que 1 atm, a temperatura
  de ebulição será maior. Ex panela de pressão
  120 ºC

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LEI DE RAOULT

• A elevação do ponto de ebulição de um líquido,
  provocada pela presença de um soluto não-volátil,
  é diretamente proporcional à molalidade da
  solução.

R constante de gases T temperatura em
Kelvin Lv calor latente de vaporização
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Onde a pressão for maior que 1 atm, a temperatura
de ebulição será maior. Ex panela de pressão
120ºC
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CRIOSCOPIA

• Abaixamento do ponto de congelamento de um
  líquido, provocado pela presença de um soluto
  não-volátil.
• Com a adição de soluto, a pressão de vapor
  diminui, a temperatura de ebulição aumenta e a
  temperatura de congelamento diminui.

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LEI DE RAOULT

• O abaixamento da temperatura de congelação de um
  líquido, provocado pela presença de um soluto
  não-volátil, é diretamente proporcional à
  molalidade da solução.

R constante de gases T temperatura absoluta
de congelação do solvente puro Lv calor latente
de fusão do solvente puro
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PONTO TRIPLO

• É uma temperatura e uma pressão nas quais as
  fases sólida, líquida e gasosa coexistem.
• http//www.mspc.eng.br/tecdiv/im01/agua_diagr_est1
  .gif

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Ponto Triplo

• A Figura ilustra o ponto triplo. Gelo (iceberg)
  coexistindo com o líquido no qual flutua, e com a
  fase gasosa (ar e vapor de água).

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Café SolúvelLiofilização

• O pó de café é adicionado à água sob agitação. O
  conjunto é submetido a uma filtração para
  eliminar a porção insolúvel do pó. A solução
  restante (água porção insolúvel do pó) é
  congelada e colocada numa câmara de vácuo.

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Café Solúvel Liofilização

• Os cristais de gelo formados sublimam com um leve
  aumento de temperatura restando um produto isento
  de água e com suas propriedades inalteradas, o
  que não ocorreria caso a água fosse eliminada
  por fervura.
• Têm a ver com o diagrama
• de fases da água.

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Patinação no Gelo

• O deslizamento dos patins sobre o gelo está
  relacionada a uma fina camada de água líquida que
  se forma devido à pressão exercida pelas lâminas
  dos patins, pressão essa que provoca a fusão do
  gelo.
• É possível derreter o gelo ou neve por uma
  aumento de pressão.

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Patinação no gelo

• Na verdade a lâmina dos patins está deslizando
  sobre uma fina película de água.
• No gelo seco (CO2(s)) é impossível a patinação,
  pois um aumento de pressão exercida pela lâmina
  do patim faria com que seu ponto de fusão
  aumentasse em vez de diminuir.

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Gelo-seco

• nome popular para o dióxido de carbono
  solidificado ao ser resfriado a uma temperatura
  inferior a -78ºC.
• Ao ser aquecido na pressão atmosférica torna-se
  imediatamente gás de dióxido de carbono, sem
  passar pelo estado líquido (processo conhecido
  por sublimação).
• Se o ar quente sopra sobre o gelo-seco, forma-se
  uma nuvem branca densa, que permanece ao nível do
  chão, utilizado no teatro.

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OSMOSCOPIA

• Aumento da Pressão Osmótica.
• Fenômeno da disseminação espontânea entre um
  líquido em outro e vice-versa.
• A difusão de um líquido para outro através de
  membranas semipermeáveis recebe o nome de OSMOSE

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Osmose

• A PRESSÃO DE VAPOR DA ÁGUA PURA (P0) É MAIOR QUE
  A DA ÁGUA NA SOLUÇÃO (P).
• A ÁGUA SE DESLOCA DE UMA REGIÃO MENOS CONCETRADA
  PARA UMA REGIÃO MAIS CONCENTRADA.

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Osmose
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Hemácias e Bacalhau
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PRESSÃO OSMÓTICA

• A mínima pressão externa que deve ser aplicada à
  solução quando separada do seu solvente puro para
  impedir a osmose.
• Pressão osmótica depende da concentração da
  solução.

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Equação de Vant Hoff

• A equação da pressão osmótica é igual à equação
  dos gases perfeitos.

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Osmose Reversa

• Ocorre quando se aplica uma pressão no lado da
  solução mais salina ou concentrada, revertendo-se
  a tendência natural.
• Neste caso, a água da solução salina passa para o
  lado da água pura, ficando retidos os íons dos
  sais nela dissolvidos.
• A pressão a ser aplicada equivale a uma pressão
  maior do que a pressão osmótica característica da
  solução.

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Osmose Reversa
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Dessalinizadores
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BIBLIOGRAFIA

• SARDELLA, Antônio. QUÍMICA. Série Novo Ensino
  Médio. Edição compacta. Volume único. Ática. São
  Paulo SP, 2003.
• PERUZZO, Francisco Miragaia. CANTO, Eduardo Leite
  do. Química na Abordagem do Cotidiano. 3 ed. São
  Paulo Moderna, 2003.
• http//www.mspc.eng.br/tecdiv/im01/agua_diagr_est1
  .gif.
• Acesso em 13/06/09
• www.profpc.com.br/propri7.gif Acesso dia
  13/06/09
• http//1.bp.blogspot.com/_yhcFVb0usrM/SB10zNi5L3I/
  AAAAAAAAAPM/tHTC9N_UjX8/s320/panela.gif Acesso
  dia 13/06/09
• Imagens e Figuras do GOOGLE.