Presentano

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Presentano

• Maria Giulia
• Elisa
• Vitaly

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TEORIA DEI G A S
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Definizione ed etimologia

• Il termine gas fu attribuito dal chimico J.B. van
  Helmont.
• I gas sono sostanze allo stato aeriforme.
• Non hanno un volume proprio e quindi sono
  facilmente comprimibili.
• La loro energia interna è prevalentemente
  cinetica.

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La legge di boyletrasformazione di un gas a
temperatura costante

• Il volume V occupato da una determinata quantità
  di gas mantenuta a temperatura costante è
  inversamente proporzionale alla pressione p del
  gas
• p V costante

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In sintesi
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Esempio Legge di Boyle

• Racchiudiamo il gas in un recipiente chiuso da un
  pistone mobile
• Immergiamo il recipiente in una miscela di acqua
  e ghiaccio (la miscela funziona come un
  termostato a 0)
• Appoggiamo dei pesi sul pistone, la pressione del
  gas aumenta e il volume diminuisce
• La pressione che il gas esercita su tutte le
  pareti del contenitore è uguale alla pressione
  esercitata sul gas dallatmosfera e dai pesi

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LA PRIMA LEGGE DI GAY-LUSSACTRASFORMAZIONE DI
UN GAS A PRESSIONE COSTANTE

• Quando un gas è mantenuto a pressione costante,
  il suo volume varia linearmente con la
  temperatura. Se è noto il volume v0 occupato dal
  gas a 0C, il volume V del gas alla temperatura
  di T gradi centigradi è VV0 (1at)

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LA SECONDA LEGGE DI GAY LUSSACTRASFORMAZIONE DI
UN GAS A VOLUME COSTANTE

• Quando un gas è mantenuto a volume costante, la
  sua pressione varia linearmente con la
  temperatura. Se è nota la pressione P0 del gas a
  0C, la sua pressione P alla temperatura di T
  gradi centigradi è P P0(1 at)

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• ESEMPIO SECONDA LEGGE DI GAY LUSSAC
• Blocchiamo il pistone con una vite in modo che
  non si possa spostare. Se riscaldiamo il gas con
  la fiamma, la temperatura del gas aumenta, il
  volume è costretto a restare costante mentre la
  pressione aumenta.

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IL GAS PERFETTO

• Soddisfa a qualunque temperatura e a qualunque
  pressione la legge di Boyle le due leggi di Gay
  Lussac.
• In natura non esistono gas perfetti
• Alcuni gas come idrogeno ed elio possono essere
  considerati praticamente perfetti per intervalli
  di pressione e temperatura molto grandi

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CARATTERISTICHE GAS PERFETTO

• Le sue particelle hanno volume nullo 
• Le forze attrattive tra le particelle sono nulle
  per cui ogni particella è indipendente dalle
  altre.
•  Le collisioni tra le particelle del gas o tra le
  particelle del gas e le pareti del recipiente
  sono perfettamente elastiche.
• L'energia cinetica media delleparticelle
  aumenta all'aumentare della 
• temperatura assoluta del gas.

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EQUAZIONE DI STATO DEI GAS PERFETTI

• Mette in relazione per un dato numero n di
  moli di gas, la pressione p, il volume V e la
  temperatura assoluta T nella forma pVnRT
• in cui R8.3 J è la costante universale dei
  gas. I gas reali sono assimilabili a gas perfetti
  quando sono lontani dalla condensazione.

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(No Transcript)