Title: REACCI
1REACCIÓN QUÍMICA
2CAMBIO FÍSICO Y CAMBIO QUÍMICO.
- CAMBIO FÍSICO es aquél que tiene lugar sin
transformación de materia. Cuando se conserva la
sustancia original. - Ejemplos cualquiera de los cambios de estado y
también patear una pelota, romper una hoja de
papel. En todos los casos, encontraremos que
hasta podría cambiar la forma, como cuando
rompemos el papel, pero la sustancia se conserva,
seguimos teniendo papel. - CAMBIO QUÍMICO es aquél que tiene lugar con
transformación de materia. Cuando no se conserva
la sustancia original. - Ejemplos cuando quemamos un papel, cuando
respiramos, y en cualquier reacción química. En
todos los casos, encontraremos que las sustancias
originales han cambiado, puesto que en estos
fenómenos es imposible conservarlas.
3EJEMPLOS
- Aquí se identifican fenómenos físicos y
químicos, para un fenómeno natural y para un
hecho de la vida diaria -
- Durante el proceso de FOTOSÍNTESIS
- a- La hoja TOMA CO2 del aire,(también llega el
H2O tomada del suelo por la raíz ). FÍSICO - b- El AGUA se transforma en HIDRÓGENO y OXÍGENO.
QUÍMICO - c- El OXÍGENO se desprende de la planta y vuelve
a la atmósfera .FÍSICO - d- El HIDRÓGENO reacciona con el DIÓXIDO DE
CARBONO para formar ALMIDÓN .QUÍMICO
4Representación de cambios químicos REACCIÓN
QUÍMICA.
- Según la teoría cinético-molecular una reacción
química consiste en las roturas de las moléculas
de las sustancias iniciales, reordenándose los
átomos de forma diferente . - En la reacción química se produce siempre una
transformación energética.
5REACCIÓN QUÍMICA
- Los cambios químicos se representan en base a la
reacción química -
- REACTIVOS INICIALES PRODUCTOS FINALES
6EXPLICACIÓN CINÉTICO MOLECULAR DE LA REACCIÓN
QUÍMICA.
- Para que se produzca la reacción química se
tienen que producir dos hechos fundamentales - 1.-Los átomos tienen que chocar con suficiente
energía. - 2.-La orientación del choque de los átomos ha de
ser efectiva. Es decir la orientación del choque
ha de ser la adecuada.
- I2 H2 2HI
-
- choque efectivo
- choque no efectivo.
7PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DELA MASA.
- Debido a los estudios de Lavoisier. Que
estableció dicho principio en el año 1877. - En un sistema aislado ,en el que no entra ni
sale materia ,la masa de las sustancias iniciales
es idéntica a la masa de las sustancias
finales,aunque dichas sustancias sean
diferentes. - mreactivos mproductos.
8PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DELA MASA.
9PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DELA MASA.
- Ahora bien, el número de átomos de cada elemento
en los reactivos debe ser igual al que existe en
los productos - Esto nos obliga a realizar un ajuste de la
ecuación química para que el número de átomos de
cada elemento en los reactivos sea igual al que
existe en los productos.
10EjemploCombustión de la gasolina.
- En qué se transforma la gasolina una vez es
consumida?. - Cuáles son los reactivos y los productos de
dicha combustión?. - La masa de dichos productos?,Es igual a la masa
de los reactivos?.
11Ajuste de reacciones.Formación del agua.
-
- H2 O2 H2O
- Vemos que en los reactivos hay dos átomos de
oxígeno mientras que en los productos sólo hay
uno. - Qué tal si multiplicamos por dos la molécula de
agua? - H2 O2 2 H2O
- Ahora tenemos igualdad en los átomos de oxígeno,
pero no en los de hidrógeno. De estos hay cuatro
en los productos y sólo dos en los reactivos. - Por qué no multiplicamos por dos el hidrógeno en
los reactivos? - 2 H2 O2 2 H2O
12Ajuste de reacciones.Formación del agua.
- A los números que hemos añadido para ajustar la
ecuación se les llama coeficientes
estequiométricos. - 2 H2 O2 2 H2O
- nº de átomos en la molécula.
- coeficiente estequiométrico
(nº de moléculas) - las ecuaciones químicas son las
representaciones simbólicas de las reacciones
reales. En ellas, el número de átomos de cada
elemento es el mismo en las sustancias iniciales
y en las finales.
13REPRESENTACIÓN GRÁFICA DE REACCIONES QUÍMICAS.
- Las reacciones químicas pueden ser representadas
mediante los modelos moleculares. - Dibujando los átomos como si fueran esferas y
construyendo así las moléculas de las sustancias
que intervienen en una reacción. - Utilizando los modelos moleculares podemos
entender mejor la conservación de la materia en
las reacciones químicas, puesto que el número de
esferas de cada clase debe ser el mismo en las
sustancias iniciales y en las finales, es decir,
en los reactivos y en los productos.
14REPRESENTACIÓN GRÁFICA DE REACCIONES QUÍMICAS.
- H2 O2 ? H2O
- La representación anterior no cumple el principio
de conservación de la masa.!!!
15REPRESENTACIÓN GRÁFICA DE REACCIONES QUÍMICAS.
- 2 H2 O2 ? 2 H2O
- La representación anterior si cumple el principio
de conservación de la masa.!!!
16Reacción de COMBUSTIÓN
- En reacción de combustión, el combustible y el
oxígeno desaparecen apareciendo otras sustancias
nuevas como las que forman la cenizas (si
quedan),humos y gases invisibles . - Combustible(C,H,O) O2 CO2 H2O
17Reacción de COMBUSTIÓN.
- Etanol
- Carbón
- Butano
- Propano O2 CO2
H2O - Gasolina
- Madera vídeos
- Plásticos
18Como ajustar una reacción de combustión?
- C2H6 O2 CO2 H2O
- 1º.-Ajustamos los átomos de hidrógeno. Ponemos el
coeficiente estequiométrico a la molécula de
agua, para ajustar estos. - C2H6 O2 CO2 3 H2O
19Como ajustar una reacción de combustión?
- 2º.-Ajustamos los átomos de carbono. Ponemos el
coeficiente estequiométrico a la molécula de
dióxido de carbono, para ajustar estos. - C2H6 O2 2CO2 3 H2O
20Como ajustar una reacción de combustión?
- 3º.-Ajustamos los átomos de oxigeno. Ponemos el
coeficiente estequiométrico a la molécula de
oxígeno, para ajustar estos. - C2H6 7/2 O2 2CO2 3 H2O
-
- !!ojo!!.Frecuentemente aparecen coeficientes
fraccionarios.
21Ajuste y representación de la reacción
- C2H6 7/2 O2 2CO2 3 H2O
- Para poder representarla ,eliminamos el
coeficiente fraccionario, multiplicando por dos
la ecuación - 2 C2H6 7 O2 4CO2 6H2O
22Reacción de oxidación de metales.
- El metal incorpora átomos de oxigeno ,formando
óxidos. - En muchos casos la reacción ocurre a temperatura
ambiente. - M O2 MO
- M O2 MO2
- Ejemplo 2Fe O2 2FeO
23Reacción de oxidación de metales.
- En las reacciones de oxidación se ajusta primero
el oxígeno.Después el metal. - Na O2 Na2O
- 1º Na O2 2 Na2O
- 2º 4Na O2 2 Na2O
-
24Energía de las reacciones
- Durante el curso de una reacción siempre se
produce ,en mayor o menor medida ,un
desprendimiento o una absorción de energía. - Así clasificamos las reacciones en
- 1.-EXOTÉRMICAS Aquellas en las que se desprende
calor. - Aunque en un principio haya que suministrar una
mínima cantidad de calor. - 2.-ENDOTÉRMICAS Son aquellas en las que se
absorbe calor.
25EL MOL
- Es la unidad internacional adoptada de CANTIDAD
DE MATERIA. - ES LA CANTIDAD DE MATERIA QUE POSEE 6.023 1023
PARTÍCULAS. (N partículas) - EJ
- 1 MOL DE Cu 6.023 1023 átomos de Cu
- 1 MOL DE CO2 6.023 1023moléculas de CO2
26EL MOL
- Equivale a la masa atómica o molecular
expresada en gramos. - La masa de un mol de átomos de cobre es de
63.5 g porque la masa atómica del cobre es 63.5. - La masa de un mol de moléculas de agua ,H2O
,es 18 g porque la masa molecular de agua es 18.
27MASA MOLAR
- Es la masa de un mol .
- Su unidad es el g/mol.
- M masa(g)/nºmoles.
28Cuántos moles de agua hay en 100g de agua?
- La masa molar de agua es 18g/mol.
- M(H2O) 18 g/mol.
- n(H2O) m/M (100gH2O)/(18g/mol)
- 5.55 moles de H2O.
29Cuántos átomos hay en 8 g de azufre?
- La masa atómica del azufre es 32
- 1 mol de átomos de S 32g
- Cuántos moles hay en 8 g?
- 1 mol 32g
- x 8g x0.25 moles
- 1mol N átomos
- 0.25moles x x1.5 1023átomos
de S
30- Ejemplo
- CH4 2 O2 CO2 2 H2O
- 1 molécula de CH4 generan 2 moléculas de H2O
- 6.023 1023 moléculas de CH4 generan 2x6.023 1023
- moléculas de H2O.
- 1 mol de CH4 genera 2 moles de H2O
31Cálculos estequiométricos.
- En una reacción química las proporciones se
cumplen molécula a molécula ,átomo a átomo y mol
a mol. - 2Fe O2 2FeO
- 2 moles de hierro ,y un mol de oxígeno dan 2
moles de oxido de Fe.
GRACIAS.