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Ácido- Base

• Integrantes Victor Arias
• Jessica Briceño
• Andrea Lara

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Ácido-Base

• Robert Boyle, H Davy, J. Liebig y otros han
  establecido algunas propiedades para los acidos y
  bases que podemos resumirla de la siguiente
  manera
• Un ácido es un a sustancia que contiene
  hidrogeno y que en solucion acuosa
• tiene sabor agrio
• enrojece algunos colorantes vegetales como el
  tornasol azul
• reacciona con algunos metales desprendiendo H2
• Se comporta como electrolito
• pH menor a 7
• Una base, es una sustancia que contiene OH y
  que en solucion acuosa
• Tiene sabor amargo
• Al tacto es resbaladizo
• Vuelve azul algunos colorantes vegetales como el
  tornasol rojo
• Reacciona con un acido en forma tal que ambos
  anulan sus propiedades, se neutralizan
• Se comporta como electrolito
• pH mayor a 7

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Teorías de ácidos-base

• La teoría clásica de Arrhenius
• Define a un ácido como una sustancia que
  proporciona iones H y una base que proporciona
  iones OH-, para ambos casos es imprescindible que
  se encuentre en solución acuosa
• Ej. HCl(ac) ? H (ac) Cl- (ac)
• Ácido
• NaOH (ac) ? Na (ac) OH- (ac)
  
• Base

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Teoría de Lowry-Brönsted

• J.N. Brönsted en Dinamarca e independiente T.M.
  Lowry en Inglaterra, propusieron un concepto más
  general y elaborado. Un ácido es una sustancia
  que puede en condiciones apropiadas donar un
  protón. En cambio una base es una sustancia que
  puede aceptar un protón.
• Ej. HCl NH3 ? NH4 Cl-
• Ácido base ácido base
• Conjugado conjugada
• HCl H2O ? H3O Cl-
• Ácido Base ácido base
• Conjugado conjugada

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• Por lo tanto
• Ácido y base conjugado o base y acido conjugado
  son los miembros de un par ácido-base, que se
  relacionan mutuamente por ganancia o pérdida de
  un protón.
• El concepto de Lowry-Brönsted es funcional, pues
  de acuerdo con el, las sustancias son ácidos o
  bases, según donen o acepten protones en una
  determinada reacción, sin embargo, es evidente
  que algunas sustancias tienen más tendencia a
  donar protones que otras, es decir, son ácidos
  más fuertes y algunas sustancias tienen más
  tendencia que otras a aceptar protones, es decir,
  son bases más fuertes

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Teoría de Lewis

• Lewis fue el primero en definir ácidos-bases
  dirigiendo la atención sobre la idea de que las
  bases donan pares de electrones que comparten con
  los protones donados por los ácidos. Así. Un
  ácido puede definirse como una sustancia que
  acepta pares de electrones y una base como una
  sustancia que tiene pares de electrones
  disponibles

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• Ej

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Reconocimiento de ácidos-bases en reacciones

• Recordemos que según Lowry-Brönsted un ácido es
  una sustancia que dona protones y una base una
  sustancia que capta protones

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• Según las circunstancias algunas sustancias se
  pueden comportar como ácidos o bases, estas
  sustancias se conocen como anfolitos

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Fuerza de los ácidos-base

• Si un ácido tiene mayor tendencia a donar
  protones que otro , se dice que es un ácido más
  fuerte, y si una base tiene mayor tendencia a
  aceptar protones que otra, se dice que es una
  base más fuerte.
• Recordemos que tanto los ácidos como las bases se
  caracterizan por ser electrolitos, esto quiere
  decir que en soluciones acuosas están disociadas
  en iones en mayor o menor grado.

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• Electrolitos fuertes son aquellos que están
  completamente o casi completamente disociados.
• Electrolitos débiles son aquellos que están
  disociados solo parcialmente. En consecuencia
  podría construirse una escala de acidez y
  basicidad, en la cual las fuerzas de los ácidos y
  las fuerzas de las bases vendrían expresadas en
  términos de las capacidades relativas de los
  compuestos, para donar o aceptar protones.
• La acidez puede describirse en términos de la
  fuerza de una sustancia como electrolito en un
  solvente determinado. Análogamente, la basicidad
  puede describirse en términos de la fuerza de una
  sustancia como electrolito en un solvente
  determinado

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Medidas de acidez

• Una gran concentración de H determina que una
  solución sea ácida
• Una gran concentración de OH- determina que una
  solución sea básica
• Si la concentración de H y la de OH- son
  iguales, entonces la solución es neutra
• Descrito de otra manera H gt OH- Solución
  ácida
• H
  OH- Solución neutra
• H lt
  OH- Solución básica
• La expresión de la constante de equilibrio del
  agua (Kw) es
• Kw HOH- 10-14
• Sea una solución ácida, básica o neutra siempre
  se debe cumplir que
• HOH- 10-14

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Reacciones de neutralización

• Al mezclar un ácido fuerte con un base fuerte
  estos reaccionan en forma tal que ambos destruyen
  sus propiedades.
• La neutralización entre una base y un ácido
  fuerte se considera como la combinación de H y
  OH- para formar agua