ATOM

1
ATOM
Oleh Noviyanto ST. Dosen Kimia Dasar I Untuk
Program Studi Matematika STKIP PGRISumenep
2
ATOM DAN LAMBANG ATOM
A nomor massa merupakan jumlah proton dan
netron Z nomor atom merupakan jumlah proton
atau jumlah elektron
3
BAGIAN ATOM

• Atom terdiri dari tiga bagian yaitu elektron,
  proton dan netron.
• Elektron adalah partikel yang bermuatan negatif,
  lambang (e), muatan sebesar -1.6 10-19
  Coulomb, tanda negatif (-) menunjukkan elektron
  bermuatan negatif.
• Elektron memiliki massa sebesar 9.10 10-31 Kg.
• Proton terletak di inti atom , bermuatan positif.
  Muatan proton sama dengan muatan elektron sebesar
  1.6 10-19
• massa sebuah proton adalah 1.673 10-27 Kg. Hal
  ini mengindikasikan bahwa massa proton lebih
  besar sekitar 1800 kali massa sebuah elektron.
• Netron, di inti atom bersama-sama dengan proton.
• Netron tidak bermuatan listrik, massa 1.675
  10-27 Kg,
• massa Neutron massa proton.
• massa partikel atom yang relatif besar adalah
  proton dan netron, sehingga massa kedua partikel
  ditetapkan sebagai massa dari sebuah atom. Untuk
  sebuah unsur yang disusun oleh 1 (satu) proton
  dan 1 (satu) netron, maka massa akan memiliki
  massa sebesar 3.348 10-27 Kg.

4
isotop, isoton dan isobar

1. Isotop perbedaan jumlah netron, jumlah proton
   dan elektronnya sama dan isotop hanya terjadi
   pada unsur yang sama.
2. Isoton sama jumlah netron, berbeda jumlah
   proton dan elektronnya, terjadi pada unsur yang
   berbeda.
3. Isobar sama massa atom yaitu jumlah proton dan
   netronnya, namun berbeda jumlah proton, elektron,
   netronnya, isobar terjadi pada unsur yang
   berbeda.
4. Perbedaan satu unsur terhadap unsur lainnya
   ditentukan oleh jumlah protonnya.

5
STRUKTUR ATOM

• DARI MODEL KLASIK SAMPAI MODEL MEKANIKA KUANTUM
• Model Klasik
• Teori atom Democritus (400 BC)
• Filosofi Yunani
• Konsep semua materi tersusun atas partikel
  sangat kecil dan tidak terbagi yang disebut Atom
• Namun, tidak ada tulisan Democritos yang
  tinggal. Oleh karena itu, sumber puisi panjang
  De rerum natura yang ditulis oleh seniman
  Romawi Lucretius (kira-kira 96 BC- kira-kira 55
  BC). Atom anggur, bulat dan mulus sehingga
  dapat melewati kerongkongan dengan mulus
  sementara atom kina kasar dan akan sukar melalui
  kerongkongan

6
TEORI ABU MUSA JABIR AL HAYYAN (abad ke-7)

• Bagian terkecil adalah dzarrah, yang bersifat
  tidak dapat dibagi-bagi lagi.(Laa tajazaau)
• TEORI ATOM JOHN DALTON (1808)
• Konsep
• Setiap unsur terdiri dari partikel kecil yang
  disebut atom
• Semua atom dari satu unsur adalah identik dan
  atom-atom dari unsur yang berbeda adalah berbeda
  memiliki sifat dan massa yang berbeda
• Dalam reaksi kimia atom-atom tidak berubah
• Senyawa dibentuk ketika terjadi kombinasi
  atom-atom dari lebih dari satu unsur-unsur

7
Gambaran Konsep Atom Dalton
8
Teori Atom Thomson (1897)

• EKSPERIMEN

9
Sinar Katoda dan Elektron

• Sebuah Tabung sinar katoda (CRT) yang berupa
  tabung kosong dengan sebuah elektroda pada
  ujungnya.
• Tegangan tinggi diberikan melalui electroda.

10
Cathode Rays and Electrons

• Tegangan menyebabkan partikel bermuatan negatif
  bergerak dari elektroda negatif ke elektroda
  positif.
• Jalur pergerakan elektron dapat dirubah dengan
  menggunakan medan magnet.
• Sinar Katoda meniggalkan elektroda positif
  melalui lubang kecil.
• Jika elektron berinteraksi dengan medan magnet
  yang tegak lurus dengan medan listrik, sinar
  katoda dapat dibelokkan dengan jumlah yang
  berbeda.

11
Cathode Rays and Electrons

• Besarnya pembelokkan sinar katoda tergantung pada
  medan magnet dan medan listrik yang diberikan.
• Besarnya pembelokkan juga tergantung pada ratio
  muatan terhadap massa dari elektron.
• Pada 1897, Thomson menentukan rasio muatan
  terhadap massa sebuah elektron sebesar - 1.76
  108 C/g.

12
Cathode Rays and Electrons
13
Cathode Rays and Electrons

• Goal mencari muatan elektron untuk menentukan
  massanya.
• Dilakukan percobaan berikut
• Tetesan minyak disemprotkan diatas lempeng
  bermuatan positif yang ditengahnya ada lobang
  kecil.
• Ketika tetesan minyak jatuh melalui lubang,
  tetesan minyak akan bermuatan negatif.
• Gravitasi memaksa tetesan minyak jatuh ke bawah.
  Sementara medan listrik yang diberikan memaksa
  tetesan minyak bergerak ke atas.
• Ketika sebuah tetesan secara sempurna seimbang,
  berat dari tetesan minyak sama dengan gaya
  elektrostatik tarik menarik antara tetesan minyak
  dengan lempeng bermuatan positif.

14
Cathode Rays and Electrons

• Menggunakan percobaan ini, Millikan menentukan
  muatan elektron sebesar
• -1.60 10-19 C.
• Diketahui bahwa muatan elektron terhadap rasio
  masanya adalah - 1.76 108 C/g, Millikan
  menghitung masa elektron 9.10 10-28 g.
• Dengan perhitungan yang lebih akurat, masa
  elektron menjadi 9.10939 10-28 g.

15
Radioactivity

• Thomson melakukan percobaan berikut
• Sebuah zat radioaktif ditempatkan pada container
  tertutup dengan lubang kecil sehingga seberkas
  sinar radiasi bisa diemisikan melalui lubang
  tersebut.
• Radiasi dilewatkan diantara 2 lempengan bermuatan
  listrik dan dideteksi.
• Tiga spot ditandai pada detektor
• spot pada arah lempeng bermuatan positif,
• spot yang tidak terpengaruh oleh medan
  listrik,
• spot pada arah lempeng bermuatan positif,

16
Radioactivity

• Sebuah pembelokkan yang tinggi menuju lempeng
  positif menunjukkan radiasi yang bermuatan
  negatif denganmassa yang ringan. Disebut
  ß-radiation (electrons).
• Tidak ada pembelokkan menunjukkan radiasi netral
  disebut ?-radiation.
• Pembelokkan yang kecil menuju lempeng negatif
  menunjukkan massa yang besar dan bermuatan
  positif disebut a-radiation.

17
The Nuclear Atom Versi Thomson

• Dari pemisahan radiasi disimpulkan bahwa atom
  terdiri dari entitas yang bermuatan neutral,
  positif, dan negatif.
• Thomson membuat asumsi bahwa spesies bermuatan
  ini ditemukan di ruang atom.
• Thomson juga menambahkan bahwa atom bersifat
  netral sehingga jumlah proton dalam bola sama
  dengan jumlah elektron yang ada di permukaannya.

18
TEORI ATOM RUTHERFORD (1910)
19
Gold Foil Experiment
20
LANGKAH2 EKSPERIMEN

• Rutherford memulai percobaan dengan menembakkan
  radioaktiv polonium, terdiri dari dua proton dan
  dua neutron yang disebut partikel alfa, Karena
  tidak ada elektron, maka bermuatan positif.
• Ketika tembakan partikel Alfa membentur kertas
  berlapis emas, sebagian besar partikel menembus
  kertas berlapis emas
• Sebagian kecil partikel terpantul. Ada yang
  terpantul ke samping tapi sebagian terpantul ke
  belakang secara tegak lurus, terhadap hal ini
  rutherford merasa terkagum-kagum.

21
(No Transcript)
22
Ketidak Puasan Terhadap Percobaan Rutherford
Timbullah Ide Niels Bohr
23
KELEMAHAN TEORI ATOM BOHR

• Teori atom yang diajukan oleh Bohr, hanya dapat
  menjelaskan hubungan antara energi dengan
  elektron untuk atom hidrogen, namun belum
  memuaskan untuk atom yang lebih besar.

24
MODEL ATOM MEKANIKA KUANTUM

• Terobosan besar yang dilakukan oleh Bohr dengan
  memperhatikan aspek gelombang dilanjutkan oleh
  Schrodinger, Heisenberg dan Paul Dirac. Mereka
  memfokuskan pada sifat gelombang. Seperti
  pendapat dualisme partikel gelombang de Broglie
  bukan hanya cahaya saja yang memiliki sifat
  ganda sebagai partikel dan gelombang, partikel
  juga memiliki sifat gelombang.

25
CAHAYA YANG MEMILIKI SIFAT GANDA
26
(No Transcript)
27
(No Transcript)
28
(No Transcript)
29
(No Transcript)
30
(No Transcript)
31
(No Transcript)
32
(No Transcript)
33
(No Transcript)
34
(No Transcript)
35
MAX PLANCK
36
(No Transcript)
37
(No Transcript)
38
(No Transcript)
39
(No Transcript)
40
(No Transcript)
41
(No Transcript)
42
(No Transcript)
43
(No Transcript)
44
(No Transcript)
45
(No Transcript)
46
(No Transcript)
47
(No Transcript)
48
(No Transcript)
49
(No Transcript)
50
(No Transcript)
51
(No Transcript)
52
(No Transcript)
53
(No Transcript)
54
(No Transcript)
55
(No Transcript)
56
(No Transcript)
57
FOTO ATOM dengan scanning tunneling microscope
(STM),