Diapositiva 1

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Química
Unidad 4 La tabla periódica y periodicidad
2
Los elementos
Los nombres de elemento vienen de una variedad de
fuentes.
Cu
C,
Sn,
elementos sabidos a los ancients 
S,
topónimos 
Francos,
Po,
GE,
GA,
Eu,
Cf,
Sc
,
gente famosa 
Es,
Fm,
Md,
No,
LR,
Rf,
BH
FE,
Au,
AG,
Sn,
idiomas extranjeros 
W,
Pb,
Cu
nombres mitología-relacionados 
TA,
Ti,
P.M.,
Th,
Paladio
nombres relacionados con las características del
elemento 
Xe
Hectogramo,
3
Fondo en la tabla periódica
Dmitri Mendeleev crédito dado para la tabla
periódica (1870)
--
tabla organizada cerca masa atómica cada vez
mayor
--
espacios izquierdos y predicho características de
sin descubrir elementos
Henry Moseley introducir los elementos orden
del aumento __________.
número atómico
4
Descripción de la tabla periódica
ley periódica las características de la
repetición de los elementos    de vez en cuando
período
fila horizontal hay 7
grupo (familia)
columna vertical hay 18
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Regiones de la tabla
metales lado izquierdo de la tabla formar los
cationes
características
6
Regiones de la tabla (cont.)
no metales derecho de la tabla formar los
aniones
buenos aisladores gases o sólidos frágiles
características
bromo
yodo
sulfuro
neón
Br2
I2
S8
Ne
7
Regiones de la tabla (cont.)
metaloides (semimetals) escalera entre los
metales y no metales
(B, Si, GE, As, Sb, Te, Po)
características
entre los de metales y no metales
semiconductores
chips de ordenador
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grupo 1 (excepto H) carga 1 muy reactivo
metales del álcali
grupo 2 carga 2 menos reactivo que los álcalis
metales de tierra alcalina
halógeno
grupo 17 1 - carga muy reactivo
gases nobles
grupo 18 ninguna carga unreactive
lanthanides
elementos 58-71
contener f orbitarios
actinidas
elementos 90-103
metales de la invención
grupo 11
elementos de transición
grupos 3-12 cargas variables
grupos 1, 2,     13-18
elementos principales del bloque (representante)
9
(No Transcript)
10
El mismo número de la valencia e- 
características similares
Na de Li
1s2 2s1
1s2 2s2 2p6 3s1
En cualquier grupo, el elemento ABAJO tiene uno
más nivel de energía ocupado que el elemento
ARRIBA.
Na de Li
El período que un elemento está adentro es igual
que nivel de energía que sus electrones de la
valencia están adentro.
en 3rd período
en 2nd período
v.e- en 2nd E.L.
v.e- en 3rd E.L.
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Periodicidad
hay tendencias en características de elementos
-- de izquierda a derecha Y tendencias del
up-down
radio atómico
el tamaño de un átomo neutral
agregar una nueva energía nivelar cada vez
POR QUÉ?
POR QUÉ?
tiene que hacer con
atracción coulombic atracción en medio () y (-)
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La atracción de Coulombic depende de
 
 -
 -
 
H
Él
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efecto que blinda núcleo e- valencia e del
protector-         de la fuerza atractiva del
núcleo
más resistente a quitar
más fácil para quitar
-- causado por el núcleo y la valencia e-   
rechazo
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radio iónico
el tamaño de un ion
cationes
aniones
Átomo del Ca
Ca2 ion
Átomo del Cl
Cl1 ion
20 p
20 p
17 p
17 p
20 e-
18 e-
17 e-
18 e-
los cationes son más pequeños
los aniones son más grandes
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energía de ionización la energía requerida para
quitar             una e- de un átomo
M 1r ES DECIR.
M1  e-
M2  e-
M3  e-
Cada ionización sucesiva requiere más energía que
la anterior.
disminuciones.
(debido al efecto que blinda)
aumentos.
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electronegativity
la tendencia para un átomo consolidado a atraer
e- a sí mismo
Linus Pauling cuantificado la escala de
electronegativity.
disminuciones.
aumentos.