Chuvas

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Chuvas ácidasimpacto em alguns materiais
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Chuvas ácidas
Sobre os carbonatos
Os ácidos reagem com os carbonatos, por reacção
ácido - base, sendo um dos produtos dióxido de
carbono.
CaCO3(s) H2SO4 (aq) ? CaSO4(s)CO2(g)H2O(l)
Pouco solúvel em água
Depósitos sólidos nas fendas e poros da pedra
Lepra da pedra
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Chuvas ácidas
Sobre alguns metais
Influenciam a velocidade de corrosão de
estruturas metálicas
Os ácidos reagem com alguns metais, por reacção
oxidação - redução, provocando a sua corrosão.
Fe(s) H2SO4 (aq) ? FeSO4(aq)H2(g)
M(s) n H(aq) ? Mn(aq)n/2 H2(g)

• Ferro

• Pinturas
• e vernizes

• Bronze

Equação geral

• Cobre

• Aço galvanizado

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O que são Reacções de Oxidação - redução?
Nas Reacções oxidação redução há transferência
de electrões entre a espécie redutora e a espécie
oxidante.
?
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Evolução dos conceitos de Oxidação e Redução
Georg Ernst Stahl (1660-1734)

• Médico e químico alemão, conhecido como chefe da
  doutrina flogística.
• Estabeleceu uma relação para a queima dos
  metais
• Metal ? calcinado flogisto
• e para a situação inversa
• calcinado flogisto? Metal

Mais tarde, outros cientistas provaram que a
teoria do flogisto estava incorrecta mas
reconheceram que foi o início para a descoberta
do mistério da combustão.
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Antoine Lavoisier (1743-1794)

• Realizou as primeiras experiências bem
  interpretadas de oxidação de metais.
• Em 1772, queimando metais (e
  não-metais) com ar, notou que esse processo era
  acompanhado de um aumento de peso, tendo sugeriu
  o nome de oxigénio (gerador de ácido) para a
  substância que era absorvida pelo ar aquando de
  uma combustão.

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Desde que a teoria de Lavoisier foi aceite,
os químicos começaram a escrever qualquer reacção
entre o oxigénio e um elemento ou um composto
como uma oxidação.
Exemplo a reacção entre o magnésio metálico e o
dioxigénio para formar o óxido de magnésio
envolve a oxidação do magnésio. 2 Mg (s) O2 (g)
? 2 MgO (s)
Oxidação
O termo redução vem do latim que significa
voltar atrás.
Depois da descoberta dos electrões, os
químicos chegaram à conclusão de que as reacções
de oxidação-redução envolvem a transferência de
electrões de um átomo para o outro.
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Conceitos de Oxidação e Redução
Algumas reacções químicas acontecem com a
alteração do valor da carga das espécies
químicas. São as reacções de oxidação - redução
onde Oxidação é o processo que envolve perda
de electrões. Redução é o processo que envolve
ganho de electrões.
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Conceitos de Oxidação e Redução
CORROSÃO DO FERRO
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Conceitos de Oxidação e Redução
CORROSÃO DO FERRO
Peça metálica oxidada
2Fe(s) H2O (l) O2(g)? 2Fe(HO)2(s)
2Fe(HO)2(s) H2O (l) O2(g)? 2Fe(HO)3(s)
Chuva ácida
Fe(s) 2H (aq)? Fe2(aq)H2(g)
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Formação da ferrugem
2 Fe (OH)2
4 OH-
H2O , O2
2 Fe2
Ferrugem Fe2O3 . xH2O
2 Fe
4 e-
2 H2O , O2
A oxidação do Fe forma um buraco e liberta
electrões que atravessam o metal.
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Número de Oxidação
n. o. Relaciona-se com a carga das espécies
químicas.
Esta carga pode ser real, caso das espécies
monoatómicas, ou pode ser atribuídas com
determinadas REGRAS

O n.o. das substâncias elementares é zeroO n.o.
do ião monoatómico é igual á carga do iãoA soma
dos números de oxidação dos átomos de uma
molécula é igual a zeroA soma dos números de
oxidação de um ião poliatómico é igual à carga do
iãoO n.o. do hidrogénio é 1 quando combinado
com um elemento mais electronegativoO n.o. do
hidrogénio é -1 quando combinado com um elemento
menos electronegativoO n.o. do hidrogénio é 1
quando combinado com um elemento mais
electronegativoO n.o. do oxigénio é -2O n.o.
do oxigénio é -1 nos peróxidosO n.o. do
oxigénio é -(1/2) nos superóxidosO n.o. do
oxigénio é 1 ou 2 quando combinado com o flúor.
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Conceitos de Oxidação e Redução
Produção Industrial Fe - hematite
diminuição da carga ( redução) 3 -2
0 0 4 -2
2Fe2 O3 (s) 3C (g)? 4Fe(s) 3CO2 (g)
Aumento da
carga (oxidação)
http//web.educom.pt/fq/reaccoes/redox.htm
http//www.cienciaviva.pt/estagios/jovens/ocjf2005
/isel/Metais_20Reactividade.pdf
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Conceitos de Semi-reacções de oxidação-redução
Fe(s) 2H (aq)? Fe2(aq)H2(g)
Chuva ácida
OXIDAÇÃO Fe (s)? Fe2(aq) 2 electrões
REDUÇÃO2H (aq) 2 electrões ? H2(g)
O metal Fe foi oxidado
O ião H foi reduzido
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Conclusão

• Uma espécie química oxida-se quando aumenta o seu
  nº oxidação.
• A espécie foi oxidada cedeu electrões
• ( sofreu Oxidação)
• Uma espécie química reduz-se quando diminui o seu
  nº oxidação.
• A espécie foi reduzida recebeu electrões
• ( sofreu Redução)

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Espécie Redutora e Espécie Oxidante

• A espécie química que se oxida chama-se espécie
  redutora. Ao oxidar-se permite que outra se
  reduza.

• A espécie química que se reduz chama-se espécie
  oxidante.

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Reacções entre ácidos e metais
Reacção entre o ácido clorídrico e o zinco
Zn (s) 2 HCl (aq) ? ZnCl2 (aq) H2 (g)
OXIDAÇÃO
REDUÇÃO
0
1
-1
2
-1
0
Redutor
Oxidante
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Reacção entre o ácido clorídrico e o magnésio
Mg (s) 2 HCl (aq) ? MgCl2 (aq) H2 (g)
OXIDAÇÃO
REDUÇÃO
0
1
-1
2
-1
0
Redutor
Oxidante