GAS

1
GAS
BAGAIMANA BALON GAS BEKERJA MENGANGKAT PENUMPANG ?
2
(No Transcript)
3
(No Transcript)
4
(No Transcript)
5
(No Transcript)
6
SIFAT-SIFAT GAS

• Zat yang memenuhi segala wadah yang ditempatinya
• Kumpulan molekul dengan gerakan acak
  berkesinambungan

7
KEADAAN GAS

• Keadaan gas ditentukan oleh sifat dasar yaitu
• Tekanan (P), merupakan gaya per satua luas
• 1 pa 1 N m-2
• 1 bar 100 k Pa
• 1 atm 101,33 k Pa
• 1 atm 760 Torr 760 mm Hg
• Volume (V)
• Jumlah mol (n)
• Temperatur, pada skala termodinamik diberi notasi
  T
• T (t (oC) 273,15) K
• Persamaan Keadaan menghubungkan variabel V, n, P,
  T.
• Ada 3 variabel bebas pada persamaan keadaan

8
Persamaan Gas ideal

• Persamaan gas ideal
• PV nRT
• Persamaan pembatas semua gas mematuhi pada batas
  tekanan nol
• R tetapan gas umum
• 8,314 J K-1mol-1
• 8,206 . 10-2 L atm K-1 mol-1
• 1,987 kal K-1 mol-1
• Volume molar (Vm) pada P dan T standar (1 atm,
  0oC)
• Vm22,4 L mol -1
• Pada P,T kamar standar (1 bar, 25 oC)
• Vm24,790 L mol-1

9
Persamaan Gas Nyata

• Gas nyata molekulnya berinteraksi satu sama
  lain, gaya tolak antar molekul membentu pemuaian
  dan gaya tarik membantu pemampatan
• Persamaan Virial
• P VmRT(1(B/Vm)(C/Vm2) .) B, C koef Virial
• Persamaan Van der waals
• Molekul bergerak pada Volume V-nb, nbvol yang
  ditempati gas
• Jika pengurangan tekanan -a (n/V)2

10
Persamaan Gas Nyata (lanj.)

• Jika pengurangan tekanan -a(/V)2, maka
• a, b koefisien van der waals

11
Contoh penggunaan hukum2 Gas

• Nitrogen dipanaskan sampai 500 K dalam wadah
  bervolume tetap. Jika gas itu memasuki wadah pada
  tekanan 100 atm dan temperatur 300 K. Berapa
  tekanan pada temperatur tinggi
• Perkirakan volume molar CO2 pada 500 K dan 100
  atm dengan memperlakukannya sebagai gas van der
  waals