Titolazione con acidi e basi forti

1
Titolazionecon acidi e basi forti
2

• per titolazione si intende la determinazione
  della concentrazione di una soluzione acida o
  basica eseguita seguendo particolari operazioni
• è basata sul principio che aggiungendo una base
  forte ad una soluzione contenente un acido forte
  si ottiene un sale acqua e al punto di
  equivalenza,cioè a completa neutralizzazione, la
  quantità di base espressa in equivalenti di base
  risulta pari alla quantità di acido pure espressa
  in equivalenti di acido
• in formula NbVb NaVa
• equivalenti della base normalità della base
  volume della baseNbVb
• equivalenti dell'acidonormalità
  dell'acidovolume dell'acidoNaVa

di conseguenza,conoscendo Nb e il Vb necessario
per neutralizzare completamente un Va noto si
può calcolare con la formula la Na ignota Na
Nb Vb / Va
3
Titolazione con base forte a normalità nota di
volume acido noto a normalità ignota

• per riconoscere il momento nel quale si verifica
  la completa neutralizzazione si introduce
• nella soluzione da titolare un opportuno
  indicatore che cambi colore nell'intorno del
  punto di completa neutralizzazione
• si deve quindi operare in modo da poter misurare
  il volume di base di normalità nota
• Con il quale si realizza la neutralizzazionequa
  ndo cambia colore si cessa di
• aggiungere soluzione titolante e si misura il
  volume aggiunto e poi si applica la formula
• Na Nb Vb / Va
• nel caso di acidi e basi forti si può usare un
  indicatore che abbia un punto di
• viraggio attorno a pH7 (tornasole..fenolftaleina)

4

• naturalmente si può titolare una soluzione di
  base forte mediante una soluzione di
• acido forte a normalità nota operando come nel
  caso precedente e scambiando
• le soluzioni titolante e titolanda
• nel caso si voglia titolare una base forte con un
  acido debole oppure una base debole
• con un acido forte,si deve tenere presente che il
  sale
• che si forma alla completa neutralizzazione
• subisce il fenomeno della idrolisi

5

• di conseguenza il pH della soluzione al momento
  della
• completa neutralizzazione sarà diverso da 7 e
  quindi si dovrà usare per evidenziare tale
• momento un indicatore che abbia un punto di
  viraggio prossimo al pH prevedibile in
• base al tipo di idrolisi che si verifica
• in pratica
• acido forte con base debole pH alla
  neutralizzazione inferiore a 7 acido(metilaranci
  o)
• acido debole con base fortepH alla
  neutralizzazione maggiore di 7basico
• (fenolftaleina)

6
(No Transcript)
7
(No Transcript)
8
Buretta graduata in cc.
1
2
Soluzione titolante
3
4
5
6
indicatore
7
rubinetto
Contenitore per liquido da titolare
Volume soluzione titolanda
Cliccare , grazie
9
Buretta graduata in cc.
1
2
Soluzione titolante NaOH 1N
3
4
5
6
tornasole
7
rubinetto
Contenitore per acido da titolare
Volume soluzione acida titolanda
Cliccare, grazie
10
Buretta graduata in cc.
1
2
Soluzione titolante NaOH 1N
3
4
5
6
tornasole
7
rubinetto
Contenitore per acido da titolare
Volume soluzione acida titolanda
Mescolare soluzione finchè colore nuovo , blu,
rimane persistentelambiente da acido (rosso) è
passato a basico (blu)
Cliccare, grazie
11
Buretta graduata in cc.
1
2
Soluzione titolante HCl 1N
3
4
5
6
tornasole
7
rubinetto
Contenitore per base da titolare
Volume soluzione basica titolanda
Mescolare soluzione finchè colore nuovo , rosso,
rimane persistentelambiente da basico (blu) è
passato a acido (rosso)
Cliccare, grazie
12
Esempio quantitativo
Buretta graduata in cc.
1
2
Soluzione titolante NaOH 1N
3
4
5
6
tornasole
7
Volume soluzione acida titolanda 50 cc
Mescolare soluzione finchè colore nuovo , blu,
rimane persistentelambiente da acido (rosso) è
passato a basico (blu)
Cliccare, grazie
13
Se concentrazioni sono uguali, servono uguali
volumi
1
Buretta graduata in cc.
2
Soluzione titolante HCl 1N
3
4
5
6
tornasole
7
Volume soluzione basica titolanda2 cc
Mescolare soluzione finchè colore nuovo , rosso,
rimane persistentelambiente da basico (blu) è
passato a acido (rosso)
Cliccare, grazie