3. Movimento nuclear

1
3. Movimento nuclear o problema da massa
reduzida
H/Dd H/Dg H/Db H/Da

• m ? ?

• m rm
• .C
• O. rM
• M

2
4. Hidrogenóides Um pouco mais de núcleos (e
-gt Ze)

• forças
• energia
• A energia total deste sistema é

• Z gt - ? - gt
• mas apenas 1 elétron
• Os valores quantizados

3
5.a Raios X Um pouco mais de elétrons

• Espectro contínuo

• Espectro de emissão de R-X

Absorção
4
5.b Raios X Um pouco mais de elétrons

• Espectro discreto
• - modelo de Bohr para órbitas internas
• Espectro de fluorescência de R-X

5
5.c Raios X Princípio da exclusão

• Espectro de absorção de R-X
• O número de lugares disponíveis para os elétrons
  em cada nível de energia é limitado.

6
5.c Raios X Lei de Moseley

• Ionização ni??
• Diagrama de Bohr-Coster
• camada K S 1,6
• camada L S 10
• camada M S 20
• Energia de ligação de níveis profundos
• ? Energia potencial média de Z-S

7
5.d Raios X Efeito Auger

• Rendimento quântico para emissão
• Energia do elétron Auger

8
5.e Raios X Espectroscopia de Foto-elétrons
(XPS)

• Espelho da estrutura eica na distribuição de
  energia do e- livre
• Fontes XPS

9
6. Átomos exóticos
PartículaPropriedades e- ? - ? - K -
m / me 1 207 273 967
rB / fm 5,3x104/Z 256/Z 194/Z 54,8/Z
Energia de ligaçãon1, Z1 -13,6 eV -2,79 keV -3,69 keV -13,1 keV
DE n 2?1Z20 4,1 keV 837 keV 1,1 MeV 3,9 MeV
Tempo de vida da partícula / s ? 2,2x10-6 2,6x10-8 1,2x10-8
Separação spin-órbita 22P, Z20 6,6 eV 1,3 keV 1,8 keV 6,4 keV

• anti-hidrogênio p e
• p p? 2?
• Dm/m m(p) m(p)/ m(p) , Dq/q lt10-8

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7. Átomos de Rydberg modelo de Bohr?

• Órbitas Clássicas
• Átomos Planetários

Propriedades Geral H (n2) Típico n 300
Tamanho ? 2a0 n2 50 pm 1 ?m
Energia de ligação -En R? / n2 4 eV 0.0001 eV
Transição Dn 1 DE 2R? / n3 2 eV 0.000001 eV
Tempo de vida ? ? n3 5 ns 30 ms