Reacciones Qu

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Reacciones Químicas
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Evidencia de las reacciones químicas

• Cambio físico la composición química de una
  sustancia permanece constante.
• Ejemplo Fundir hielo
• Cambio químico la composición química de una
  sustancia cambia.
• Ejemplo Oxidación del hierro
• Reacción química a la sustancia le ocurre un
  cambio químico y forma una nueva sustancia.

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Cómo se produce una reacción química?

• Para que se produzca la reacción química se
  tienen que producir dos hechos fundamentales
• 1.-Los átomos tienen que chocar con suficiente
  energía.
• 2.-La orientación del choque de los átomos ha de
  ser efectiva. Es decir la orientación del choque
  ha de ser la adecuada.

• I2 H2 2HI
• 
  
• Choque efectivo
• choque no efectivo.

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ENERGÍA DE ACTIVACIÓN
Energía mínima necesaria para que se produzca una
reacción química
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Reacciones en disolución
La mayor parte de las reacciones de
nuestro Interés tienen lugar en medios acuosos.
El agua es un disolvente polar que actúa sobre
los compuestos iónicos o compuestos covalentes
polares produciendo su ionización total o parcial

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• Un cambio químico se lleva a cabo cuando
• Se produce un gas.
• Se produce un sólido insoluble.
• Se observa un cambio de color permanentemente.
• Se observa un cambio de calor.
• Exotérmico se libera calor.
• Endotérmico se absorbe calor.

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Escribiendo ecuaciones químicas

• Ecuación química
• 2A B2 2AB

Flecha produce
Coeficiente estequiométrico
reactivos
subíndice
productos
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• La flecha indica produce.
• Coeficientes estequiométricos son los números a
  la izquierda de la fórmula.
• Subíndice son los números pequeños que indican
  el número de átomos de cada clase que hay en la
  fórmula química.

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Estado físico

• N2(g) H2(g) NH3(g)
• El estado físico se indica de la siguiente
  manera
• (g) o con una flecha hacia arriba ( ) gas
• (l) líquido
• (s) o con una flecha hacia abajo ( ) sólido
• (ac) acuoso

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Tipos de Reacciones Químicas

• 1.- Reacción de Combinación
• A B AB
• 2.- Reacción de Descomposición
• AB A B
• 3.- Reacción de Desplazamiento Sencillo
• A BC AC B
• 4.- Reacción de Desplazamiento Doble
• AB CD AD CB

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Ley de conservación de la masa
La masa total de todas las sustancias
presentes es la misma antes y después de llevarse
a cabo la reacción química.
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PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DE LA MASA.

• IK Pb(NO3)2
  PbI2 KNO3

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Ajuste de una ecuación

• En general el orden de ajuste es
• Ajuste del metal(es)
• Ajuste de no metales
• hidrógeno(s) y oxígenos
• Agua
• La ecuación tiene que quedar ajustada.

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Recuento de los átomos

• N2 3H2 2NH3

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Qué significa esta ecuación?

• N2 3H2 2NH3

3 moléculas de hidrógeno (con 2 átomos) para
formar
2 moléculas de amóníaco ( Cada molécula contiene
1 N y 3 átomos de H)
1 molécula de nitrógeno (con 2 átomos)
reacciona con
3 moles de hidrógeno (H2) para formar
1 mol de nitrógeno (N2) reacciona con
2 moles de amoníaco (NH3)
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Moléculas diatómicas

• Siete elementos existen naturalmente como
  moléculas diatómicas H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2,
  y I2

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Ejemplos de disociación

• El cloruro de potasio se disocia en agua en
  cationes potasio y aniones cloruro.
• KCl(ac) K (ac) Cl- (ac)
• El sulfato de cobre (II) se disocia en agua en
  cationes cobre (II) y aniones sulfato.
• CuSO4(ac) Cu2(ac) SO42-(ac)

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• El sulfato de potasio se disocia en agua en
  cationes potasio y aniones sulfato.
• K2SO4(ac) 2 K (ac)
  SO42-(ac)

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(No Transcript)
20
Fin.