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ÁTOMOS, MOLÉCULAS E IONES
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Teoría Atómica

• Los elementos están formados por átomos.
• Los átomos de un mismo elemento tienen igual
  propiedades físicas y químicas.
• Los compuestos están formados por la combinación
  química de dos o más elementos.
• Una reacción química implica el reordenamiento,
  separación o combinación de átomos.

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Leyes

• Lery de proporciones definidas
• Ley de proporciones múltiples
• Ley de conservación de la masa

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Descubrimientos sobre el átomo

• A principios del siglo XX se descubre
• Tres partículas subatómicas principales forman
  todos los átomos
• Los protones y neutrones tienen masas similares y
  se encuentran en el núcleo
• Masa del protón 1.672622 x 10 -24 g
• Masa del neutrón 1.674927 x 10-24 g
• Los electrones tienen masa mucho menor que los
  protones y neutrones.
• Masa del electrón 9.109382 x 10 -28 g

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Descubrimientos sobre el átomo

• Los electrones se encuentran rodeando al núcleo y
  ocupan prácticamente todo el volumen del átomo.
• Los protones tienen carga positiva, los
  electrones tienen carga negativa y los neutrones
  no tienen carga.
• - Carga del protón carga electrón -1.602176 x
  10 -19 g

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Elementos y Tabla Periódica

• Los elementos están organizados en líneas
  horizontales por el número de protones en el
  núcleo
• número atómico
• Están clasificados por
• Metales
• No-metales
• Metaloides

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Elementos y Tabla Periódica

• También se clasifican por
• Familias principales
• Elementos de transición
• Tierras raras

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Masa Atómica del Elemento

• Por convención se le asigna una masa de 12.00 a
  un átomo de carbono que contiene 6 protones y 6
  neutrones.
• Las masas relativas de los demás átomos se
  obtienen a partir de éste.
• No todos los átomos de un mismo elemento tienen
  el mismo número de neutrones, por lo que la masa
  de cada átomo puede variar dentro de un elemento.

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Isótopos

• Se le llaman isótopos a átomos de un mismo
  elemento que tienen igual número de protones en
  el núcleo pero distinto número de neutrones.
• Por ejemplo
• Hidrógeno H 1 protón, 0 neutrones
• Deuterio 2H 1 protón, 1 neutrón
• Tritio 3H 1 protón, 2 neutrones

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Masa atómica promedio

• Como en el universo existen los tres tipos de
  hidrógeno se calcula la masa atómica promedio
• MA (masa isótopo 1)( abundancia en el
  universo/100)
• (masa isótopo 2)( abundancia en el
  universo/100)
• (masa isótopo 3)( abundancia en el
  universo/100)

• Este es el valor que aparece en la tabla
  periódica!!!!

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En la Tabla Periódica
Número atómico
Símbolo Químico
Masa atómica
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Moléculas e iones

• Molécula es la combinación química de dos o más
  átomos.
• Pueden ser de un mismo elemento molécula de
  elemento
• Pueden ser átomos de distintos elementos
  molécula de compuesto
• Ión es un átomo o grupo de átomos que han
  ganado o perdido electrones
• Si ha ganado electrones tendrá carga negativa
• Si ha perdido electrones tendrá carga positiva

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Práctica con iones
núclido protones electrones neutrones carga
14N3- 7
40 Ca2 20
18 O2- 8
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Nomenclatura

• Ver reglas en capítulo 2, págs. 59-68.
• Práctica