Electroliza apei

1

Electroliza apei
2
(No Transcript)
3
Electroliza apei- activitate experimentala -

• Mod de lucru
• Intr-un pahar Berzeliu de 250 ml se pun
  200 ml de apa si se adauga sub continua agitare
  si racire 2-3 ml solutie de acid sulfuric
  concentrat.Se umple rezervorul cu solutia astfel
  preparata si se conecteaza electrozii la o sursa
  de curent ( baterie 9 V ). Natura
• gazelor care se degaja la cei 2 electrozi se
  stabileste cu o aschie de brad aprinsa.
• Observatii La cei doi electroni se degaja gaze.
  Volumul de gaz obtinut la anod e dublu celui
  obtinut la catod. Gazul care se degaja la anod nu
  arde, dar intretine arderea este oxigenul, iar
  cel care se degaja la catod arde, dar nu
  intretine arderea este hidrogenul.

4

• Ecuatiile reactiilor chimice care
  au loc in timpul procesului de electroliza a apei
  sunt
• la catod ( - ) H3O 1 e ? H
  H2O
• 
  (reactie principala)
• 2H
  H2 (reactie secundara)
• la anod ( ) HO? - 1 e ? HO
• 
  (reactie principala)
• 2HO
  H2O ½ O2
• 
  (reactie
  secundara)
• Apa ionizeaza conform echilibrului
• 2H2O ?OH? H3O

5
Electroliza Metoda de obtinere a metalelor

• Obtinerea Sodiului
• NaCl ionizare Na Cl-
• la catod (-) Na 1 e- Na
  (r. principala)
• la anod () Cl- - 1e- Cl
  (r. principala)
• 2Cl Cl2
  (r. secundara)
• Ecuatia reactiei globale e
• 2NaCl electroliza 2Na
  Cl2

6
Electroliza - Metoda de obtinere a nemetalelor

• Rafinarea cuprului prin electroliza conduce la
  obtinerea de cupru ultrapur placile pot fi
  folosite si cu rol de catod in cuvele (baile) de
  electroliza.Electrolitul e o solutie apoasa de
  CuSO4, catodul, foi de cupru ultrapur si anodul,
  cupru impur.Puritatea cuprului astfel obtinut e
  de 99,95. Ecuatiile reactiilor care au loc sunt
• la catod (-) Cu2 2e- Cu
• la anod () Cu Cu2 2e-

7
Electroliza - Metoda de obtinere a nemetalelor

• 2H2O HO- H3O
• NaCl Na Cl-
• In timpul electrolizei solutiei de clorura de
  sodiu ionii se deplaseaza spre electrozi, unde au
  loc reactiile
• la catod (-) H3O 1 e- H
  H2O (r.principala)
• 2H H2
  (reactie secundara)
• La anod () Cl- - 1e- Cl
  (r. principala)
• 2Cl Cl2
  (r. secundara)

8
Electroliza solutiei de Iodura de potasiu -
Metoda de obtinere a iodului

• Ecuatiile reactiilor chimice care au loc
  sunt
• la catod(-) H3O - 1 e ? H H2O
  (r.principala)
• 2H H2 (r
  secundara)
• la anod () I- - 1e- I (r.
  principala)
• 2I I2
  (r.secundara)
• Reactia totala este
• 2K 2I 2H 2HO electroliza I2 H2
  2K 2HO-

9
Legile electrolizei

• Prima lege a electrolizei
• Cantitatile de substanta, m, depuse sau
  dizolvate la electrozi sunt direct proportionale
  cu cantitatea de electricitate consumata, Q, in
  timpul electrolizei
• m K Q
• Q I t
• Echivalentul electrochimic, K,
  reprezinta masa de substanta produsa prin
  electroliza, la un electrod, atunci cand prin
  solutie trece o cantitate de electricitate egala
  cu unitatea
• K m / Q

10

• A doua lege a electrolizei
• K E(g) / F
• E(g) A / n
• m A/m 1/F I t