Sin ttulo de diapositiva

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FISICOQUÍMICA Curso 1999
Seminario N 5
PROPIEDADES DE LOS IONES EN SOLUCIÓN
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Solución de electrolitos
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Conductividad (k)
Es una medida de la facilidad con la que la
corriente fluye a través de un cubo de disolución
de una unidad de arista.
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Conductividad Molar ó Conductividad Equivalente
(?)
Es una medida de la capacidad de transportar la
corriente por equivalente o por mol de soluto.
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Conductividad Molar ó Conductividad Equivalente
Electrolitos Fuertes
Electrolitos Débiles
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Conductividad Molar a Dilución Infinita (?0)
El valor de L extrapolado a concentración 0
Electrolitos Fuertes
Ecuación de Onsager
Electrolitos Débiles
Ley de migración independiente de los iones
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Grado de Disociación (Arrhenius)

• Se define el llamado grado de disociación a a
  la relación entre la conductividad molar a una
  determinada concentración y la conductividad
  molar a dilución infinita.
• Representa por lo tanto una medida de la
  fracción del electrolito disociado a esa
  concentración mas alta.

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Actividad
Actividad ionica media (a)
Ejemplo
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Coeficiente de actividad ionica media
Molalidad ionica media
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Fuerza Ionica
Ejemplo
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Teoría de Debye- Hückel
Se basa en la suposición de que los electrolitos
fuertes se disocian por completo en iones. La
desviaciones observadas respecto del
comportamiento ideal se atribuyen a las
interacciones eléctricas entre iones. Introduce
entonces el concepto de atmósfera ionica el cual
inicia que cualquier ion se rodea de iones de
carga opuesta .
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Teoría de Debye- Hückel
Para H2O a 298 K ?78,58, ?0 0,997 g/cm3
Solo para I menores 10-2
Para I hasta 10-1
Ec Hückel-Bronsted
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Variación de Kc con la Fuerza Ionica
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m - 2A
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Variación del pH con la Fuerza Ionica
pH - log a H y a H ??? H m
H
-log a H ?-log?? H-log m H
Sol. Infinitamente diluídas I ? 0, ? ? 1, ? pH
- log m H
-log a H ? -log m H -log?? H
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(No Transcript)
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(No Transcript)