PENJELASAN

1
PENJELASAN MOLEKUL DIATOMIK UNSUR PERIODE
KE-2 MENGGUNAKAN TOERI ORBITAL MOLEKUL
Oleh
Sri wilda albeta
2
RUANG LINGKUP MATERI

• Pendahuluan

• Molekul Diatomik Periode-2

• Teori Ikatan Molekul
• Diagram Korelasi dan Orde Ikatan untuk Molekul
  Homo-Diatomik
• Diagram Korelasi dan Orde Ikatan untuk Molekul
  Hetero-Diatomik

3
PENDAHULUAN
PERIODE 2
home

• Molekul diatomik
• homo-diatomi
• hetero-diatomik

Toeri orbital molekul
Orde ikatan sifat magnetik
4
Molekul Diatomik Periode-2
home

• .

Molekul diatomik
Homo- diatomik
Hetero-diatomik
E X
E X
Li2, Be2, B2, C2, N2, O2, F2, dan Ne2
CO NO
5
Petunjuk umum untuk memperoleh deskripsi orbital
molekul dari orbital atom
Teori Ikatan Molekul

• Bentuklah gabungan linier dari orbital-orbital
  atom
• untuk menghasilkan orbital-orbital molekul.
• Jumlah total orbital molekul jumlah orbital
  atom

2. Tempatkanlah orbital molekul dalam urutan dari
energi yang paling rendah ke yang paling
tinggi
3. Masukkan elektron-elektron (dua elektron per
orbital molekul) mulai dari orbital dengan
energi yang paling rendah. Gunakanlah aturan
Hund apabila memang sesuai.
6
Gambar 1 Konfigurasi elektron Li2-Ne2
7
Z8 Z7
Z8
Z7
tumpang tindih antar orbital pp lt
sp Akibatnya Energi sp lebih rendah daripada pp.
sp menjadi lebih tinggi dari pp
tumpang tindih antar orbital pp gt sp Akibatnya
Energi pp lebih rendah daripada sp. sp tetap
lebih tinggi dari pp.
8
Orbital atom Orbital molekul
orbital atom
Orbital atom Orbital molekul
orbital atom
Z 8
Z7
9
Lanjutan Teori Ikatan Molekul
Orde ikatan
P ½(jmlh elektron di orbital ikatan-jmlh
elektron di orbital non ikatan)
Sifat magnetik
Diamagnetik
Paramagnetik
10
home
Orbital atom Orbital molekul
orbital atom
11
Orbital atom Orbital molekul
orbital atom
12
Diagram Korelasi dan Orde Ikatan untuk Molekul
Homo-Diatomik
Diagram Korelasi Molekul Li2
Konfigurasi elektron Atom 3Li 1s2 2s1
Li2 yang konfigurasi elekron (s1s)2 (s1s)2
(s2s)2 Jumlah ikatan di orbital ikatan
(s1s)2(s2s)2 4 Jumlah ikatan di orbital non
ikatan (s1s)2 2 P ½ (n-n) P ½ (4-2)
1 Sifat magnetik Diamagnetik
13
Diagram Korelasi Molekul Be2
Konfigurasi elektron Atom 4Be 1s2 2s2
Be2 yang konfigurasi elekron (s1s)2 (s1s)2
(s2s)2 (s2s)2 n (s1s)2(s2s)2 4 n
(s1s)2(s2s)2 4 P ½ (n-n) P ½ (4-4)
0 Sifat magnetik Diamagnetik
14
Diagram Korelasi Molekul B2
Konfigurasi elektron Atom 5B 1s2 2s2 2p1
Orbital atom B Orbital molekul B2 Orbital
atom B
B2 yang konfigurasi elekron (s1s)2 (s1s)2
(s2s)2 (s2s)2 (p2p)2 n (s1s)2(s2s)2(p2p)2
6 n (s1s)2(s2s)2 4 P ½ (n-n) P ½
(6-4) 1 Sifat magnetik Paramagnetik
15
Diagram Korelasi Molekul C2
Konfigurasi elektron Atom 6C 1s2 2s2 2p2
Orbital atom C Orbital molekul C2 Orbital
atom C
C2 yang konfigurasi elekron (s1s)2 (s1s)2
(s2s)2 (s2s)2 (p2p)4 n (s1s)2(s2s)2 (p2p)4
8 n (s1s)2(s2s)2 4 P ½ (n-n) P ½
(8-4) 2 Sifat magnetik Diamagnetik
16
Diagram Korelasi Molekul N2
Konfigurasi elektron Atom 7N 1s2 2s2 2p3
Orbital atom N Orbital molekul N2 Orbital
atom N
N2 yang konfigurasi elekron (s1s)2(s1s)2(s2s)2(s
2s)2(p2p)4(s2p)2 n (s1s)2(s2s)2
(p2p)4(s2p)2 10 n (s1s)2(s2s)2 4 P ½
(n-n) P ½ (10-4) 3 Sifat magnetik
Diamagnetik
17
Diagram Korelasi Molekul O2
Konfigurasi elektron Atom 8O 1s2 2s2 2p4
Orbital atom O Orbital molekul O2 Orbital
atom O
O2 yang konfigurasi elekron (s1s)2(s1s)2(s2s)2(
s2s)2(s2p)2(p2p)4(p2p)2 n
(s1s)2(s2s)2(p2p)4(s2p)2 10 n
(s1s)2(s2s)2(p2p)2 6 P ½ (n-n) P ½
(10-6) 2 Sifat magnetik Paramagnetik
18
Diagram Korelasi Molekul F2
Konfigurasi elektron Atom 9F 1s2 2s2 2p5
Orbital atom F Orbital molekul F2
Orbital atom F
F2 yang konfigurasi elekron (s1s)2(s1s)2(s2s)2(
s2s)2(s2p)2(p2p)4(p2p)4 n
(s1s)2(s2s)2(p2p)4(s2p)2 10 n
(s1s)2(s2s)2(p2p)4 8 P ½ (n-n) P ½
(10-8) 1 Sifat magnetik Diamagnetik
19
Diagram Korelasi Molekul Ne2
Konfigurasi elektron Atom 10Ne 1s2 2s2 2p6
Orbital atom Ne Orbital molekul Ne2 Orbital
atom Ne
Ne2 yang konfigurasi elekron (s1s)2(s1s)2(s2s)2
(s2s)2(s2p)2(p2p)4(p2p)4(s2p)2 n
(s1s)2(s2s)2(p2p)4(s2p)2 10 n
(s1s)2(s2s)2(p2p)4(s2p)2 10 P ½ (n-n) P
½ (10-10) 0 Sifat magnetik Diamagnetik
20
Diagram Korelasi dan Orde Ikatan untuk Molekul
Hetero-Diatomik
Molekul hetero-diatomik
Perbedaan keelektronegatifan Dari masing2 atom
penyusun molekul
Atom yang lebih elektronegatif bergeser ke arah
bawah,
21
Diagram Korelasi Molekul CO
Konfigurasi elektron Atom 6C 1s2 2s2
2p2 Konfigurasi elektron Atom 8O 1s2 2s2 2p4
Orbital atom C Orbital molekul CO
Orbital atom O
CO yang konfigurasi elekron (s1s)2(s1s)2(s2s)2(
s2s)2 (p2p)4(s2p)2 n (s1s)2(s2s)2(p2p)4(s2p)2
10 n (s1s)2(s2s)2 4 P ½ (n-n) P ½
(10-4) 3 Sifat magnetik Diamagnetik
22
Diagram Korelasi Molekul NO
Konfigurasi elektron Atom 7N 1s2 2s2
2p3 Konfigurasi elektron Atom 8O 1s2 2s2 2p4
Orbital atom N Orbital molekul NO
Orbital atom O
NO yang konfigurasi elekron (s1s)2(s1s)2(s2s)2(
s2s)2 (p2p)4(s2p)2(p2p)1 n
(s1s)2(s2s)2(p2p)4(s2p)2 10 n (s1s)2(s2s)2
(p2p)1 5 P ½ (n-n) P ½ (10-5) 2 ½ Sifat
magnetik Diamagnetik
23
KESIMPULAN

• Model Lewis tidak dapat memberikan penjelasan
  yang mendasar mengapa oksigen itu paramagnetik
  dan nitrogen diamagnetik sementara teori orbital
  molekul mampu menjelaskan sifat magnetik oksigen
  dan nitrogen tersebut.

• Teori orbital molekul dapat menentukan orde
  ikatan dan sifat magnetik suatu molekul.

• Keunggulan teori orbital molekul semua elektron
  pada orbital atom terlihat jelas pada orbital
  molekul.

• Pada diagram korelasi molekul homo-diatomik
  tingkat energi masing-masing atom pembentuk
  molekul sama atau tidak ada perbedaan. Karena
  molekul terbentuk dari dua atom yang identik
  sehingga tidak terdapat perbedaan
  keelektronegatifan.

• Pada diagram korelasi molekul hetero-diatomik
  tingkat energi masing-masing atom berbeda, hal
  ini disebabkan adanya perbedaan
  keelektronegatifan. Atom yang lebih
  elektronegatif bergeser ke arah bawah, karena
  elektron ini menarik elektron-elektron valensi
  lebih kuat daripada atom yang kurang
  elektronegatif.

24
(No Transcript)