SOLUCIONES

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SOLUCIONES
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• Gaseosas
• Sólidas
• Líquidas

Mezclas Homogéneas

• Solvente o Disolvente Sustancia que está
  presente en mayor cantidad.
• Soluto Todos los otros componentes que se
  encuentran disueltos en el disolvente,
  generalmente se encuentran en menor proporción.

Se define como la cantidad máxima, de SOLUTO,
que se disolverá en una cantidad determinada de
DISOLVENTE y producirá un sistema estable a una
temperatura específica. Ej. 35,7 g de NaCl en 100
g de H2O a 0º C
SOLUBILIDAD
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Solución Saturada
Solución Insaturada
10.0 g de NaCl en 100 g de H2O a 0º C
Solución Sobresaturada
45.0 g de NaCl en 100 g de H2O a 0º C Soluciones
Inestables
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• SOLUBILIDAD Y PROPIEDADES ELÉCTRICAS
•  
• No electrolito Ejemplo Alcoholes (R-OH)
• b. Electrólitos
•               
• Fuertes
• Ejemplos
• ?     Todos los compuestos de fórmula MaXb donde
  M es un metal y X es no metal.
• ?     Todos los ácidos fuertes HCl, HBr, HI,
  HNO3, H2SO4, HClO4
• ?     Todas las bases fuertes LiOH, NaOH, KOH,
  RbOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2
• Solo el primer protón de H2SO4 es fuerte.
•  
• ii. Débiles
• Ejemplos
• ? ácidos débiles inorgánicos HF, HNO2, HClO2,
  HClO, H2SO3, H3PO4 y otros ácidos no incluídos
  entre los fuertes de arriba.

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2. REGLAS DE SOLUBILIDAD EN AGUA   a) Solubles ?
Todos los nitratos (NO32-), acetatos (CH3COO-) y
todos los cloratos (ClO3-) son solubles ? Todas
las sales de los metales alcalinos (Li, Na, K,
Rb, Cs) y el ión amonio (NH4) son solubles ?
Todos los cloruros (Cl-), bromuros (Br-) y
yoduros (I-) son solubles, Excepto los de plata
(Ag ), plomo (Pb2) y mercurio (Hg2,
Hg22)  ?Todos los sulfatos (SO4-2) son solubles,
Excepto los de calcio (Ca2), estroncio (Sr2),
bario (Ba2), plomo (Pb2), plata (Ag) y
mercurio (I) (Hg22)   b) Insolubles   ? Todos
los sulfuros (S-2), carbonatos (CO3-2), sulfitos
(SO3-2) y fosfatos (PO4-3) son insolubles Excepto
los de los metales alcalinos y el ión
amonio.   ? Todos los hidróxidos (OH-) son
insolubles excepto los de los metales alcalinos y
el de bario (Ba2). El Ca(OH)2 y el Sr(OH)2 son
poco solubles.
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Unidades de Concentración.

• Porcentaje Peso / Peso (P/P)
• Porcentaje Peso / Volumen (P/V)
• Porcentaje Volumen / Volumen (V/V)

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Unidades de Concentración.

• Fracción Molar (X)
• Molaridad (M)
• Molalidad (m)

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EQUILIBRIO QUÍMICO
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1. Ley de Acción de Masas y Constante de Equilibrio.

R ? P
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Ley de Acción de Masas Para una reacción en
equilibrio a temperatura constante, una relación
determinada entre las concentraciones de
reactivos y productos tiene un valor constante K.
11
Considerando la ecuación del gas ideal y V, T
constantes.
gt 1, La reacción estará desplazada hacia los
productos ? P gt R
lt 1, La reacción estará desplazada hacia los
reactivos ? P lt R
12

1. Dependencia de la Estequiometría de Reacción

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1. Equilibrios que involucran al solvente

14

1. Equilibrios múltiples

Si una reacción puede ser expresada como la suma
de dos o más reacciones, la constante de
equilibrio para la reacción global está dada por
el producto de las constantes de equilibrio de
las reacciones individuales.
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1. Predicción de la Dirección de una Reacción
   Química.

Cuociente de Reacción (Q) Corresponde al valor
obtenido al reemplazar las concentraciones
iniciales en la expresión matemática de la
constante de equilibrio.
Qc lt Kc ? Qc Kc ? Qc gt Kc
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1. Factores que Afectan el Equilibrio Químico.

Principio de Le Châtelier Cuando un sistema en
equilibrio experimenta una perturbación externa,
este se modificará alcanzando una nueva condición
de equilibrio de modo de cancelar en forma
parcial dicha perturbación.

• Perturbación
• Concentración.
• Presión.
• Volumen.
• Temperatura.

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1. Cambio en la concentración de un participante

• Adición de un reactivo o extracción de un
  producto, desplaza el equilibrio hacia los
  productos hasta que se alcance una nueva
  condición de equilibrio.

• Adición de un producto o extracción de un
  reactivo, desplaza el equilibrio hacia los
  reactivos hasta que se alcance una nueva
  condición de equilibrio.

1. Cambios de presión y volumen

• Sólo afecta a aquellos equilibrios donde a lo
  menos participa una especie gaseosa ya sea como
  reactivo o como producto.

• Cambios de presión y volumen afectan la
  concentración del gas sacando al sistema de su
  condición de equilibrio. Este reaccionará hasta
  alcanzar una nueva condición de equilibrio.

Qc lt Kc ? Qc Kc ? Qc gt Kc
Hasta alcanzar nueva condición de equilibrio
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1. Cambio de Temperatura

Afectan el valor de la constante de equilibrio,
depende de la naturaleza de la reacción.

• Reacciones Exotérmicas

• Un aumento de la temperatura desplaza el
  equilibrio hacia los reactivos y una disminución
  de la temperatura lo hará hacia los productos.

• Reacciones Endotérmicas

• Un aumento de la temperatura desplaza el
  equilibrio hacia los productos y una disminución
  de la temperatura lo hará hacia los reactivos.

Un aumento de la temperatura favorece a una
reacción endotérmica y una disminución de la
temperatura favorece una reacción exotérmica (del
punto de vista de la formación de producto)