Les atomes, les

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Les atomes, les éléments et la tableau
périodique.
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Concepts importants

• Le tableau périodique
• Loi périodique
• Niveau dénergie
• Tendances périodiques
• Électrons de valence
• Diagramme de Lewis

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Le tableau périodique

• Commencer avec Mendeléiev
• Organiser les éléments en fonction du nombre de
  masse
• De plus, les éléments avec des proprités
  similaires ont été regroupés ensemble.

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Tableau périodique moderne

• Au lieu dutiliser le nombre de masse, le tableau
  est organisé en fonction du numéro atomique.
• Selon la loi périodique
• Les propriétés physiques et chimiques des
  éléments se répètent de façon régulière et
  périodique lorsque les éléments sont ordonnés
  daprès leur numéro atomique.

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Tableau périodique moderne

• Pourquoi les éléments dun meme groupe ont des
  propriétés physiques et chimiques similaires?

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Tableau périodique moderne

• Pourquoi les éléments dun meme groupe ont des
  propriétés physiques et chimiques similaires?
• Ils ont le nombre délectron de valence.
• Ils forment les même types dions.

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(No Transcript)
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Métaux

• La majorité des éléments sont des métaux. Les
  métaux partagent les propriétés similaires
• Bon conducteurs de chaleur et délectricité
• Brillant
• Maléable et ductile
• Haute masse volumique (densité)
• Point débullition et de fusion élevé
• Solides à la température de la pièce (sauf le
  mercure)

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Non-métaux

• Pas brillant
• Mauvais conducteur délectricité et de chaleur.
• Peuvent etre des solides, des liquides ou des gaz
• Faible masse volumique
• Basse température débullition et de fusion.

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Métalloide

• Aussi appelé semi-metaux
• Ils ont les propriétés des métaux et des
  non-métaux.

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Exercices

• Détermine le nom, le nombre de protons et le
  symbole des éléments qui se situent aux endroits
  suivants du tableau périodique.
• Le groupe 14, 2e période
• Le groupe 11, 4e période
• Le groupe 18, 6e période
• Le groupe 13, 3e période
• Le groupe 1, 1re période

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Famille dun tableau périodique

• Les colonnes sont aussi groupées en familles.
• Les familles peuvent être une colonne ou
  plusieurs colonnes mises ensemble.
• Les familles ont des noms plutot que des nombre.

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Hydrogène

• Lhdrogène nappartient à aucune famille.
• Lhydrogène est un gaz réactif diatomique. (H2)

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Métaux alcalins

• La première colonne du tableau périodique (groupe
  1), nincluant pas lhydrogène.
• Basses masses volumiques et points de fusion.
• Réagissent avec loxygène et lhumidité dans
  lair.
• Ce sont les métaux les plus réactifs, ils sont
  toujours combiner avec dautres éléments comme le
  sel.
• Très mou, on peut couper avec un couteau à
  beurre.
• Réagit violemment avec leau et doit etre
  entrepose dans lhuile.

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Métaux alcalino-terreux

• Seconde colonne du tableau périodique (Groupe 2)
• Métaux réactifs qui sont toujours combinés avec
  des non-métaux dans la nature.
• Plusieurs de ces éléments sont dimportants
  minéraux nutritifs (comme le Mg et le Ca)
• Plus dur que les métaux alcalins.
• Moins réactifs que les métaux alcalins.

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Les métaux de transition

• Les éléments des groupes 3-12
• Métaux moins réactifs mais plus durs.
• Métaux plus stables.
• Exemple
• Fer, Cuivre, Nickel, Or, Chrome

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Famille du bore

• Les éléments du groupe 13
• Laluminium est le métal le plus connu de ce
  groupe.

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La famille du carbone

• Les éléments du groupe 14
• Contient les éléments importants à la vie et à
  linformatique.
• Le carbone est à la base de la chimie organique.
• Le silice et le germanium sont dimportants
  semiconducteurs.

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La famille de lazote

• Les éléments du groupe 15.
• Latmosphère est composé de près de 80 dazote.
• Lazote et le phosphore sont très importants pour
  les organismes vivants..
• Le matériel rouge sur les allumettes est du
  phosphore.

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La famille de loxygène

• Les éléments du groupe 16.
• Loxygène est essentiel à la respiration.
• Plusieurs choses qui sentent mauvais contiennent
  du soufre (oeufs pourris, lail et les moufettes)

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Les halogènes

• Les éléments du groupe 17.
• Très réactifs, volatile, non métaux
• Habituellement combinés avec dautres métaux dans
  la nature.
• Forment des sels avec les éléments des groupes 1
  et 2.

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Les gaz nobles

• Les éléments du groupe 18 portent le nom de gaz
  nobles parce quils sont très stables.
• Ils ne réagissent pas sous la plupart des
  conditions parce que le dernier niveau dénergie
  est rempli délectrons.

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Les électrons et les niveaux dénergie
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Les tendances périodiques

• Les tendances périodiques reliées aux périodes.
• Les tendances périodiques reliées aux groupes.

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Les tendances périodiques reliées aux périodes.

• Le numéro de la période dun élément correspond
  au nombre de niveau dénergie.

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Les tendances périodiques reliées aux périodes.

• Groupe 18 Nombre de niveau dénergie
• He 1
• Ne 2
• Ar 3
• Kr 4
• Xe 5
• Rn 6

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Les tendances périodiques reliées aux groupes.

• Les éléments dun meme groupe ont le meme nombre
  délectrons dans le dernier niveau dénergie.
• Les électrons situés dans cette couche portent le
  nom délectrons de valence.
• Le nombre délectron de valence influence le
  comportement chimique des éléments.

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Les tendances périodiques reliées aux groupes.

• Groupe (ex.)
• 1 (Na)
• 2 (Ca)
• 13 (Al)
• 14 (C)
• 15 (N)
• 16 (O)
• 17 (Cl)
• 18 (Ne)

• électrons de valence
• 1
• 2
• 3
• 4
• 5
• 6
• 7
• 8

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Diagrammes de Lewis.

• On se sert du diagramme de Lewis pour représenter
  les éléments et leurs électrons de valence.
• Voici des exemples diagrammes de Lewis pour le
  carbone, loxygène et le sodium.
• Les points autour représentent les électrons de
  valence.

C
O
Na
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Couche périphérique remplie

• Les gaz nobles sont très peu réactifs parce que
  la couche périphérique à un nombre maximum
  délectron (8, sauf 2 pour lhélium).
• On dit quils ont un octet stable. Règle doctet
• Les éléments réagissent (partagent ou échangent
  des électrons) pour obtenir des octets stables.