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SEMANA No. 7

AGUA Y SOLUCIONES
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I. Agua El agua es el compuesto químico más
abundante en nuestro planeta.
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El agua presenta los tres estados de agregación
de la materia líquido, sólido y gaseoso. Pura
es inodora, incolora e insípida. Cualquier
cambio en éstas propiedades se debe a las
impurezas que están disueltas en ella.


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La molécula de agua está fuertemente polarizada
debido a la electronegatividad del átomo de
oxígeno.
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Debido a la polarización las moléculas del agua
se comportan como verdaderos dipolos y pueden
orientarse hacia iones positivos o negativos.
Esta propiedad permite que tenga un
extraordinario carácter solvente.
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El agua es un constituyente importante de nuestro
organismo y a la vez el medio en que viven
muchos animales y plantas, la vida es imposible
sin agua. La función principal del agua es
servir como disolvente de las sustancias
inorgánicas y orgánicas por lo tanto actúa
como medio de transporte de célula a célula y
dentro de las mismas.
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• El agua se considera el solvente universal por
• Su abundancia en nuestro planeta.
• Se encuentra disponible en todo ambiente y es
  barato.
• Es compatible con los tejidos corporales por lo
  tanto es útil para administrar medicamentos.

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II. SOLUCIONES Solución mezcla homogénea de dos
o más sustancias. Éstas sustancias pueden ser
átomos, moléculas, iones ó mixtas.
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• Características
• Forman una sola fase.
• Cuando son líquidas o gaseosas, son transparentes
  dejando pasar la luz.
• Las partículas disueltas miden de 0.1-1nm

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• Sus componentes interactúan a nivel de iones y
  moléculas, y no se pueden separar por métodos
  físicos como filtración, decantación,
  sedimentación etc.
• Dichos componentes si se pueden separar por
  destilación, cristalización.

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PARTES DE UNA SOLUCIÓN SOLUTO Y SOLVENTE SOLUTO
Es el menor componente de una solución, el cual
se encuentra   disuelto por el disolvente. DISOLVE
NTE O SOLVENTE Es el mayor componente de una
solución, el componente cuyo estado físico se
conserva.
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(1)
(2)
(4)
(3)
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Disolución (Del latín disolutio) mezcla de una
sustancia en otra. Proceso de disolución proceso
mediante el cuál el soluto se distribuye en el
solvente de forma homogénea
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Solvatación proceso por el cuál el solvente
rodea a las partículas de soluto y las integra en
la mezcla. Si el solvente es el agua, al proceso
se le llama HIDRATACIÓN.
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TIPOS DE SOLUCIONES POR EL ESTADO FÍSICO FINAL
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a. Solución gaseosa gas-gas (aire) b.
Solución líquida gas-líquido (agua mineral)
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líquido-líquido (alcohol 70) sólido-líquido
(solución fisiológica)
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c. Solución Sólida sólido-sólido (aleaciones)
líquido-sólido (amalgamas)
(7)
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(No Transcript)
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• Solubilidad de una sustancia
• es una medida de cuánto soluto se disuelve en una
  cantidad determinada de disolvente a una
  temperatura específica.

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Solubilidad de Algunas Substancias
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Factores que afectan la solubilidad 1-Naturaleza
de sus componentes 2-Presión 3-Temperatura 4-Áre
a superficial (tamaño departícula)
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• 1-Naturaleza de los componentes
• Compuestos Iónicos o Covalentes.
• Lo similar disuelve a lo similar.
• Los solutos no polares o muy poco polares se
  disuelven mejor en disolventes no polares, y los
  solutos muy polares se disuelven mejor en
  disolventes polares como el agua.
• Disoluciones con solutos iónicos y polares

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Disoluciones con solutos iónicos y polares
Metanol en Agua Es soluble porque tiene un grupo
OH que es polar y forma puentes de H con el agua
Cuando el cloruro de sodio, o cualquier otro
compuesto iónico, se disuelve en agua, cada ión
se separa totalmente del cristal y se hidrata
(queda rodeado de agua).
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El agua y el aceite son inmiscibles porque tienen
distinta polaridad.
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• 2-Presión Se aplica solamente para los gases.
• A presiones mayores, se disuelve más gas en una
  cantidad de agua determinada.
• Ley de Henry La solubildad de un gas en un
  líquido es directamente proporcional a la presión
  del gas sobre el líquido
• 3-Temperatura A medida que la temperatura
  aumenta, el movimiento de partículas también se
  intensifica, aumenta el número de partículas que
  se desprenden. La solubilidad de sólidos es mayor
  conforme la temperatura aumenta.

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Por lo general a temperaturas altas las
soluciones tendrán mas soluto disuelto y algunas
muestran poco cambio en la solubilidad y otras
son menos solubles.
El soluto se disuelve porque el solvente rompe
las uniones entre sus moléculas. Al aumentar la
temperatura, se está ayudando al solvente en la
ruptura de los enlaces.
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La solubilidad de un gas en agua disminuye al
aumentar la temperatura, debido a que las
moléculas de gas tienen energía para escapar de
la solución.
Área Superficial o tamaño de partícula Cuanto
mas pequeñas sean las partículas de soluto, mas
contacto hay entre el soluto y el disolvente, por
lo tanto entre mas pequeñas sean las partículas
del soluto antes se disolverán.
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FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACION DE LAS
SOLUCIONES UNIDADES RELATIVAS Insaturada o no
saturada Cuando una solución contiene menos
soluto que el límite de solubilidad. Saturada
Cuando una solución a una temperatura determinada
existe en equilibrio dinámico con el soluto sin
disolver.
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Sobresaturada Cuando una solución posee exceso
de soluto respecto a la cantidad que podría
contener si estuviese en equilibrio.
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(10)
(12)
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Concentrada Una solución concentrada es aquella
que contiene una cantidad relativamente grande de
soluto.
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Diluida Una solución diluida contiene una
cantidad relativamente pequeña de soluto.
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• IMPORTANCIA BIOLÓGICA DE LAS SOLUCIONES
• Nuestro organismo es un entorno acuoso (líquido
  cefalorraquídeo)
• Se nos administran soluciones como medicamentos
  inyecciones intravenosas, parenterales masivas,
  jarabes..
• Respiramos aire.

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DENSIDAD Relación entre la masa de un objeto y el
volumen del mismo. Densidad de sólidos y
líquidos D m / v g/cc (mL) Densidad de
gases D g/L Ejercicios.
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Lectura del documento del Agua.
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• BIBLIOGRAFÍA
• Timberlake, Karen C. Química. 10º- Ed. Pearson,
  España 2011.
• Timberlake Karen C. QUIMICA GENERAL, ORGÁNICA Y
  BIOLÓGICA. ESTRUCTURAS DE LA VIDA. 4ª Edición,
  Editorial Pearson, México 2013.
• http//www.slideshare.net/perdomomariela/presentac
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• ILUSTRACIONES
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• 2.http//www.prevor.com/ES/autres/fb/lecon_chimie/
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• 3.http//maucarmarvir452.blogspot.com/2013/02/ejem
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• 4.http//biblioteca19de9.blogspot.com/2010/04/solu
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• 5.http//ocw.uc3m.es/ciencia-e-oin/quimica-de-los-
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• 6.http//www.sined.mx/sined/content/aprendiendo/81
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• 7.http//mariarmcience.wordpress.com/la-diversidad
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• 8.http//www.um.es/molecula/sales02.htm
• 9.vanchoander.blogspot.com
• 10.http//www.educarchile.cl/ech/pro/app/detalle?i
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• 11.http//corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/conte
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• 12.http//mezclas-solucionesii.blogspot.com/2011/1
  1/clases-de-soluciones.html
• 13.http//dfbgquimica.webcindario.com/materia.html