Atomer, joner och det periodiska systemet

1
Atomer, joner och detperiodiska systemet
2
Allt i vår värld är upp byggt av

• ATOMER

O
H
Na
He
Atom Odelbar Atomer är som legobitar, de
används om och om igen för att bygga upp allt
från solar till människor, de försvinner aldrig
utan omvandlas bara till nya ämnen.
3
ATOMENS BYGGNAD
Kärna Positiva Protoner Neutrala Neutroner Runt
om Negativa Elektroner
4
ATOMENS SKAL
L-skal högst 2 elektroner K-skal högst 8
elektroner M-skal högst 8 elektroner (om det
är ytterst) Valenselektroner Elektroner i
atomens yttersta skal. Ädelgasstruktur Atomens
yttersta skal är fullt 8 elektroner (undantag
innersta skalet där det bara ryms två). Antalet
elektroner i yttersta skalet bestämmer hur lätt
en atom reagerar med en annan atom.
M
L
K
5

• K L M N
• 8O 2 6
• 12Mg 2 8 2
• 17Cl 2 8 7
• 13Al 2 8 3
• 36Kr 2 8 18 8

6
PERIODISKA SYSTEMET

• En tabell med alla grundämnen indelade efter
  egenskaper.

7
Atomnummer antalet protoner antalet
elektronerex. Litium (Li) har atomnummer 3
Antalet protoner 3, antalet elektroner
3Atommassa antalet protoner antalet
neutronerex. Litium (Li) har atommassan 7
Antalet protoner 3, antalet neutroner 4(3
4 7)
8
Vad är atomnummer och atommassa för kol (C)?
9
PERIODISKA SYSTEMET

• Vågrätt PERIOD
• Alla atomer i en period har lika många
  elektronskal.
• Period 1 har ett skal.
• Period 2 har två skal.

10
PERIODISKA SYSTEMET

• Lodrätt GRUPPER
• Alla atomer i en grupp har lika många
  valens-elektroner i yttersta skalet
• Grupp 1 har en valenselektron
• Grupp 2 har två valenselektroner
• Grupp 17 har sju valenselektroner
• Grupp 18 har åtta valenselektroner
• Grundämnen i samma grupp har liknande egenskaper.

Grupp 17
11
Vilka egenskaper kännetecknar grundämnen i grupp
1?

• Grupp 1
• Väte, litium, natrium, kalium, rubidium, cesium,
  francium
• Egenskaper
• Reagerar lätt med andra grundämnen
• Vill gärna lämna ifrån sig sin valenselektron för
  att få fullt yttersta skal.
• Ex. Litium

12
Vilka egenskaper kännetecknar grundämnen i grupp
17?

• Grupp 17Fluor, klor, brom, jod, astat
• Egenskaper
• Reagerar lätt med andra grundämnen.
• Vill gärna ta upp en elektron för att fylla sitt
  yttersta skal.Ex. Klor - Bleker och är
  bakteriedödandeFluor - Bra för tänderna

13
Vilka egenskaper kännetecknar grundämnen i grupp
18?

• Grupp 18Helium, neon, argon, krypton, xenon,
  radon
• Egenskaper
• Har sitt yttersta skal fullt och vill därför inte
  ha fler/färre elektroner.
• Är mycket stabila och reagerar inte med andra
  grundämnen.
• Ex.
• Helium - I ballonger
• Argon - I glödlampor så glödtråden ej ska brinna
  av .Neon - I färgade lysrör.

14
ATOMER BLIR TILL JONER

• Atomer vill gärna få ädelgasstruktur, dvs få
  fullt yttre skal (oftast 8 elektroner). För att
  uppnå detta måste de antingen avge eller ta upp
  elektroner. Då omvandlas atomerna till positivt
  eller negativt laddade joner.
• När grundämnen i grupp 1 lämnar ifrån sig sin
  valenselektron omvandlas de till positiva joner.
  Den positiva laddningen markeras med ett plus
  uppe till höger, t.ex. natriumjon Na
• När grundämnen i grupp 17 tar upp en extra
  valenselektron omvandlas de till negativa joner.
  Den negativa laddningen markeras med ett minus
  uppe till höger, t.ex. kloridjon Cl-

15
ATOM BLIR POSITIV JON
Atomer med en valenselektron avger gärna denna
för att få yttersta skalet fullt. Atomer med två
valens-elektroner avger två osv. Ex Natrium
Fri elektron
Natriumatom Na
Natriumjon Na
16
ATOM BLIR NEGATIV JON
Atomer med sju valenselektroner tar lätt upp en
elektron för att få yttersta skalet fullt. Atomer
med sex valenselektroner tar upp två elektroner
osv. Ex. Fluor

Fluor arom F
Fluorjon F-
17
JONFÖRENINGARBildas av grundämnen som lätt
blir joner, t.ex. Na Cl- ? NaCl
18
Salter är jonföreningar. Då du löser upp ett salt
delar det upp sig i joner.
Ex. vanligt koksalt (NaCl) löser upp sig i
jonerna Na och Cl- Andra salter är t.ex.
kopparsulfat (bekämpnings-medel), kalciumkarbonat
(marmor), ammoniumklorid (i lakrits),
aluminiumoxid (rubin).

Cl -
Na
Na
Cl -
Na
Cl -
19

• H H H
  
  OH- OH- OH-
• H H H
  
  OH- OH- OH-
• H H H
  
  OH- OH- OH-
• Alla sura lösningar Alla
  basiska lösningar
• innehåller vätejoner H
  innehåller hydroxidjoner OH -
• Syror och baser är också jonföreningar. Om de
  blandas
• H OH-
  ? H2 O
• Syra Bas ? Neutral
  lösning

20
FRAMSTÄLLNING AV SALTER

• Man kan framställa salter på tre olika sätt (du
  har gjort dem på lab)
• 1. Neutralisation Bas och syra
• Natriumhydroxid Saltsyra ? Natriumklorid
  Vatten
• NaOH HCl ?
  NaCl H2 O
• 2. Metall och syra
• Magnesium Saltsyra ? Magnesiumklorid Vätgas
• Mg 2HCl ? MgCl2
  H2
• 3. Metalloxid och syra
• Kopparoxid Svavelsyra ? Kopparsulfat Vatten
• CuO H2SO4 ? CuSO4
  H2 O