1
Ácidos, Bases y pH
Prof. Sandra González Escuela Ciencias y
Tecnología Universidad del Este
2
HISTORIA Y EXPERIMENTOS BÁSICOS DE ÁCIDOS Y BASES

• http//www.youtube.com/watch?vy9F-Js4UxFkfeature
  related

3
ÁCIDOS

• Sustancias que pueden donar uno ó más H
• Sustancias que al echarlas en agua aumentan la
  concentración de H en agua
• Son corrosivos y agrios

4
BASES

• Sustancias que pueden aceptar uno ó más H
• Sustancias que al echarlas en agua aumentan la
  concentración de OH- en el agua
• Son viscosas y corrosivas

5
Repasando características del AGUA

• Geometría angular
• Molécula polar
• Forma puentes de
• Hidrógeno
• Resistente a cambios de estado
  (gas-líquido-sólido)
• Fuerzas cohesivas y adhesivas fuertes

6
AGUA

• La molécula de agua se separa en iones
• H3O y OH-
• La concentración de
• H3O es igual a la de OH- a menos que se añada
  una sustancia que aumente la concentración de uno
  de éstos
• KW H3O . OH-
• KW 1 x 10-14 _at_ 25ºC

7
SOLUCIONES

• Fuerzas ión-dipolo
• al disolverse un sólido
• iónico en un líquido polar
• como agua, el ión positivo
• atrae el extremo negativo
• de la molécula de agua, y
• el ión negativo atrae el
• extremo positivo del agua

8
Escala de pH

• Metro de pH
• Electrodo de vidrio
• Membrana de vidrio sensitiva a H
• Interacciona con la solución externa dejando
• entrar H
• Na y Ca2 migran para equilibrar cargas
• negativas en la membrana

9
Escala de pH

• Metro de pH
• Electrodo de referencia
• Ag/AgCl o Calomel
• El metro compara la diferencia en potencial
  generado entre los dos electrodos debido al H
  que ha entrado en la membrana de vidrio
• Relaciona esta diferencia a una escala
  logarítmica comúnmente entre 0 y 14

10
pH

• pH - Log H pOH - Log OH-
• H antilog (-pH)
• OH- antilog (-pOH)
• pKW -Log (1 x 10-14) 14
• pH pOH 14

11
Hagamos ejercicios.
12
PH

• Cómo comparan las concentraciones de soluciones
  con pH 4 y 5, respectivamente?

13
Indicador

• Sustancia que cambia de color dependiendo del pH
  de la solución donde se encuentre.
• De acuerdo al pH que se desee detectar será el
  indicador a usarse.

14
ACIDOS Y BASES FUERTES Y DEBILES

• Ácidos y bases fuertes se disocian completamente
  al
• echarse en agua . Este es un proceso
  irreversible.
• Ácidos y bases débiles se disocian parcialmente
  en agua
• y forman equilibrios.
• Mientras más débil sea el ácido, más pequeña será
  su constante de equilibrio, Ka.

15
Electrolitos fuertes y débiles

• Un electrolito es una especie química (ión) que
  conduce electricidad en una solución.
• Sustancias que se disocian en iones de forma
  completa se les llama electrolitos fuertes.
• Sustancias que se disocian en iones de forma
  parcial se les llama electrolitos débiles.
• http//www.youtube.com/watch?vaELPrWzixeUfeature
  related

16
Equilibrios

• HA H2O ? H A-
• acido
  base
• 
  
  conjugada
• NH3 H2 O ? OH- NH4
• base
  acido
• 
  
  conjugado

17
Cómo se calcula el pH de una solución de un
ácido o base débil? Resolvamos ejercicios
18
FORTALEZA DE LOS ÁCIDOS

• Dependerá de
• La cantidad de oxígeno en la molécula de ácido
  (mientras más Oxígenos mas fuerte será)
• Mientras mas electronegativo el anión mas fuerte
  será.
• En una familia, mientras mas débil sea el enlace
  entre H y el anión, mas fuerte será el ácido.

19
Soluciones Amortiguadoras

• Ácido débil sal que contenga la base conjugada
  del ácido
• Base débil sal que contenga el ácido conjugado
  de la base
• Ecuación de Henderson Hasselbalk
• pH pKa log base conjugada
• 
  ácido