Apresentaзгo do PowerPoint

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9º ANO DO EF II
CIÊNCIAS(QUÍMICA)
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INTRODUÇÃO
A Origem dos Elementos Dê uma olhada à sua volta.
Tudo que você vê - e não vê - envolve química
seu micro, seu corpo, sua casa, a Terra, o ar, as
galáxias... A medida que vamos conhecendo a
química dos elementos e de seus compostos em
laboratório, podemos relacionar esses processos
químicos a fenômenos naturais e ao nosso
cotidiano. Sabemos que a hemoglobina do sangue
contém Ferro (Fe), mas por que não Urânio (U) ou
Rutênio (Ru)? Como pode o grafite ser tão
diferente do diamante sendo feitos do mesmo
elemento, o Carbono (C)? E o Universo, como
surgiu? Ainda não temos respostas para todas
essas questões embora o avanço da ciência nos
forneça uma teoria bem aceitável. "A história da
evolução cósmica teve início em torno de 20
bilhões de anos atrás. A ciência, ao contrário da
Bíblia, não tem explicação para a ocorrência
desse acontecimento extraordinário". - R. Jastrw,
"Until the Sun Dies", Norton, N.Y., 1997
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A Teoria do Big Bang O Big Bang é o momento da
explosão que deu origem ao Universo, entre 12 e
15 bilhões de anos. A partir do primeiro
centésimo de segundo após a explosão o Universo
começou a evoluir. A evolução do Universo teve
início, logo após a explosão de uma bola de
matéria compacta, densa e quente, com um volume
aproximadamente igual ao volume do nosso sistema
solar. Essa explosão desencadeou uma série de
eventos cósmicos, formando as Galáxias, as
Estrelas, os Corpos Planetários e eventualmente,
a vida na Terra. Esta evolução é consequência das
reações nucleares entre as partículas
fundamentais do meio cósmico, cujo efeito mais
importante, foi a formação dos elementos
químicos, através do processo de
nucleosíntese. Pesquisas realizadas nos últimos
trinta anos, consideram duas principais fontes
responsáveis pela síntese dos elementos
químicos 1. Nucleosíntese durante o Big Bang 2.
Nucleosíntese durante a evolução estelar.
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. Nucleosíntese Durante o Big Bang Durante a
grande explosão, partículas subatômicas - como
nêutrons (1n), prótons (1H) e elétrons (e-) -
foram geradas. A partir do um centésimo do
primeiro segundo, começou o resfriamento e a
expansão do Universo, dando condições para as
reações nucleares que formaram o elemento
hidrogênio (H) e, em seguida o elemento hélio
(He). Nucleosíntese Durante a Evolução
Estelar Quando um núcleo de uma estrela adquire
uma certa quantidade de energia, tem início uma
série de reações nucleares. Com o contínuo
processo de expansão e resfriamento do Universo,
houve várias reações nucleares que se sucederam
nas estrelas. Os elementos mais pesados do que o
lítio foram sintetizados nas estrelas. Durante os
últimos estágios da evolução estelar, muitas das
estrelas compactas queimaram e formaram o carbono
(C), o oxigênio (O), o silício (Si), o enxofre
(S) e o ferro (Fe). Elementos mais pesados do que
o ferro foram produzidos de duas maneiras uma na
superfície de estrelas gigantes e outra na
explosão de uma estrela super nova. Os destroços
destas explosões, sofreram influência de forças
gravitacionais e produziram uma nova geração de
estrelas. Entretanto nenhum desses destroços
foram coletados por um corpo central, alguns são
coletados por pequenos corpos que entram em
órbita em torno de uma estrela. Estes corpos são
os planetas, e um deles é a terra. Toda a matéria
na terra, foi formada pelo mecanismo da morte de
uma estrela.
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(No Transcript)
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5ª) Classificação de Moseley Em 1913, a lei
periódica passou a ter um novo enunciado as
propriedades dos elementos são uma função
periódica de seus números atômicos, isto é, em
ordem crescente de números atômicos.
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• 6ª) Classificação de Glenn Seaborg (1951)
• Nasceu em 1912 em Michigan nos EUA, formou-se em
  química na Universidade de Berkley, Califórnia e
  realizou a última maior troca na tabela periódica
  em 1950.
• A partir da descoberta do plutônio em 1940,
  Seaborg descobriu todos os elementos
  transurânicos (do número atômico 94 até 102).
• Reconfigurou a tabela periódica colocando a série
  dos actnídeos abaixo da série dos lantanídeos.
• Em 1951, Seaborg recebeu o Prêmio Nobel em
  química, pelo seu trabalho.
• O elemento 106 tabela periódica é chamado
  seabórgio, em sua homenagem

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CONSTRUINDO A CLASSIFICAÇÃO
DEPENDEM
CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA DO NÍVEL ENERGIA
PROPRIEDADES QUÍMICAS
        Família ou grupo conjunto de átomos com
propriedades químicas semelhantes e mesma
configuração eletrônica no último nível de
energia. Ex. Família dos elementos
alcalinos.         Período conjunto de
elementos com elétrons dispostos no mesmo número
de níveis de energia. Ex. lítio, berílio, flúor
e neônio.
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FAMÍLIAS A E ZERO

• Os elementos que constituem essas famílias são
  denominados elementos representativos, e seus
  elétrons mais energéticos estão situados em
  subníveis s ou p.
• Nas famílias A, o número da família indica a
  quantidade de elétrons na camada de valência .
  Elas recebem ainda nomes característicos.

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EXEMPLOS
Si (Z 14) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
Família IV A
Se ( Z 34) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p4
Família VI A
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(No Transcript)
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FAMÍLIAS B

• Os elementos dessas famílias são denominados
  genericamente elementos de transição.
• Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela
  periódica, de IIIB até IIB (10 colunas), e
  apresenta seu elétron mais energético em
  subníveis d (transição ou transição externa).

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Exemplo Fe (Z 26) 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s²
3d6 Família VIIIB
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• A outra parte deles está deslocada do corpo
  central, constituindo as séries dos lantanídeos e
  dos actinídeos.
• Essas séries apresentam 14 colunas. O elétron
  mais energético está contido em subnível f (f1 a
  f14), transição interna.

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PERÍODOS

• Na tabela atual existem sete períodos, e o número
  do período corresponde à quantidade de níveis
  (camadas) eletrônicos que os elementos químicos
  apresentam.
• RESUMINDO!!!
• PERÍODO CORRESPONDE AO NÚMERO DE CAMADAS DO
  ÁTOMO.

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Exemplo Sódio (Na) Z 11 1s² 2s² 2p6
3s¹ Período 3º Família IA Metais Alcalinos
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FORMA CURTA
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FORMA LONGA
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 Metais (76 da tabela) são bons condutores de
calor e eletricidade, dúcteis, maleáveis, sólidos
em condições ambientes (exceção do mercúrio, Z
80, que é líquido) Não-metais ou ametais
(11 da tabela) são maus condutores de calor
eletricidade, não são dúcteis, nem maleáveis.
Sólidos B, C, Si, P, As, Se, Te, I e At
líquido Br Gasosos N, O, F e Cl Gases
nobres (6 da tabela) quimicamente inertes. São
todos gases em condições ambiente. Semimetais
esses elementos teriam caractéristicas de metais
e ametais, porém hoje já se consegue separá-los
corretamente, embora muitos vestibualres ainda
utilizam esse classe(B, Si, ge, As, Sb, Te e
Po) Ocorrência dos elementos químicos Temos 88
elementos naturais e 24 artificiais ( cisurânicos
inferior a Z 92 tecnécio (Tc), astato (At),
frâncio (Fr) e promício (Pm) transurânicos
todos aqueles com número atômico superior a
92) São elementos radioativos aqueles que
apresentam número atômicos maior ou igual a 84.
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Jamais considere seus estudos como uma
obrigação, mas como uma oportunidade invejável
para aprender a conhecer a influência
libertadora da beleza do reino do espírito, para
seu próprio prazer pessoal e para proveito da
comunidade à qual seu futuro trabalho
pertencer." Albert Einstein