Apresenta

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Soluções
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SOLUÇÃO É UMA MISTURA HOMOGÊNEA DE DOIS OU MAIS
COMPONENTES
Solução
soluto
solvente
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SOLUTO COMPONENTE GERALMENTE EM MENOR QUANTIDADE.
SOLVENTE COMPONENTE QUE ACOLHE O SOLUTO.
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TIPOS DE SOLUÇÕES
GASOSAS ExAR
SÓLIDAS ExOURO 18K
LIQUIDAS Ex ÁGUA DO MAR
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Solubilidade de compostos iônicos em àgua
Por ser polar, a água aproxima-se dos íons que
formam um composto iônico (sólido) pelo pólo de
sinal contrário à carga de cada íon, conseguindo
assim anular suas cargas e desprendê-las do resto
do sólido. Uma vez separado do sólido, os íons
são rodeados por moléculas de água, evitando que
eles regressem ao sólido (ex. NaCl).
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O lado da molécula da água que contém os átomos
de hidrogênio () atrairá os íons Cl-, e os íons
Na serão atraídos pelo lado do átomo de oxigênio
(-) da água. Esta é a maneira como as substâncias
sólidas iônicas se dissolvem na água, e este
processo é chamado de hidratação. Quando o
solvente é outro que não a água, o processo é
denominado de solvatação.
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Porém, substâncias diferentes se dissolvem em
quantidades diferentes em uma mesma quantidade de
solvente na mesma temperatura. Isto depende do
Coeficiente de solubilidade?
O QUE É O COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE (Cs)?
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O Cs É A QUANTIDADE MÁXIMA DISSOLVIDA DE UMA
SUBSTÂNCIA EM UMA DETERMINADA TEMPERATURA, EM UMA
QUANTIDADE PADRÃO DE SOLVENTE.
Exemplo Cs (0ºC) Cs (100ºC)
SAL NaCl 357g/L 398g/L
SACAROSE C12H22O11 420g/L 3470g/L
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A saturação de uma solução ocorre quando, a uma
determinada temperatura e sob agitação contínua,
observa-se que em determinado momento o soluto
não se dissolve mais.
Isto ocorre quando se adiciona aproximadamente
360 g de sal de cozinha (cloreto de sódio) puro
em 1 litro de água.
O excesso do soluto - nesta mesma temperatura -
vai se depositando no fundo do recipiente e a
solução é dita saturada com corpo de fundo.  
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No momento que os primeiros fragmentos do soluto
se depositam no fundo do recipiente, diz-se que
foi atingido o ponto de saturação, que depende
tanto do soluto como do solvente, da temperatura
e da pressão - esta última é importante quando
existem gases envolvidos no processo.
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Uma solução com quantidade de soluto inferior ao
coeficiente de solubilidade é considerada Não
saturada ou insaturada
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Quando uma solução saturada com corpo de fundo é
aquecida lentamente, o soluto ali depositado é
dissolvido numa temperatura mais elevada.
Deixa-se o frasco em repouso, e provocando o
rápido abaixamento da temperatura o soluto
continua dissolvido e temos então uma solução
supersaturada. Entretanto, basta uma pequena
agitação no sistema ou a introdução de um
fragmento (gérmen) do soluto para que ocorra a
precipitação do excesso do soluto e a solução
volta a ser saturada. SOLUÇÃO SUPERSATURADA É
INSTÁVEL
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Curvas de Solubilidade
São gráficos que apresentam a variação dos
coeficientes de solubilidade das substâncias  em
função da temperatura.
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(No Transcript)
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Observe agora o gráfico abaixo
  Verificamos que na maior parte das substâncias,
a solubilidade aumenta, com a elevação da
temperatura - quando o soluto sofre dissolução
com absorção de calor. Ex. KOH, KBr, NaCl.
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Da análise do gráfico podemos concluir que ?A
maior parte das substâncias têm a solubilidade
aumentada com o aumento da temperatura. ?O Cs do
KNO3 varia muito com a temperatura, ao passo que
o Cs do NaCl permanece praticamente
inalterado. ?A 10 ºC, o NaCl é mais solúvel que
o KNO3, mas a 60 ºC, ocorre o inverso.
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Classificação das soluções quanto a natureza das
partículas dispersas
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Solução molecular As partículas dispersas do
soluto são moléculas. A solução molecular é
também chamada de solução não-eletrolítica e
 não conduzem a corrente elétrica.  Exemplo
água e açúcar
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Solução iônica As partículas dispersas do soluto
são íons ou íons e moléculas (dependendo do sal
ou do ácido).  A solução iônica é também chamada
de solução eletrolítica e conduz corrente
elétrica. Os íons são os responsáveis pela
condução da corrente elétrica numa solução.
 Exemplos água e sal (cloreto de sódio)
enfraquecimento da estrutura iônica. 
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Quando dissolvemos cloreto de sódio (sal de
cozinha) em água, o processo de dissolução ocorre
porque as moléculas do solvente colocam-se entre
os íons cloro e sódio, enfraquecendo a atração
entre os íons,
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EXEMPLO DE EXERCÍCIO

• Uma solução saturada de nitrato de potássio
  (KNO3) constituída, além do sal, por 100 g de
  água, está a temperatura de 60 ºC. Essa solução é
  resfriada a 25 ºC, ocorrendo precipitação de
  parte do sal dissolvido, calcule
• a) a massa do sal que precipitou
• b) a massa do sal que permaneceu em solução.

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RESOLUÇÃO
a) A massa do sal que precipitou Do gráfico
dado, tiramos as solubilidades do KNO3 em 100 g
de água. a 60 ºC 70 g de KNO3 a 25 ºC 40 g de
KNO3 Reduzindo a temperatura de 60 ºC para 25 ºC,
precipitarão 70 g 40 g 30 g.
b) A massa do sal que permaneceu em solução.
Permaneceu em solução o valor do coeficiente de
solubilidade na temperatura de 25 ºC, ou seja,
uma massa de 40 g.