Tema 4. los

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Tema 4. los átomos y su complejidad
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1. Los modelos atómicos

• MODELO ATÓMICO DE DALTON
• La materia está constituida por átomos
• Los átomos son indivisibles y no se modifican las
  reacciones químicas
• Los átomos de un mismo elemento químico son
  iguales y los de elementos diferentes son
  diferentes
• Los compuestos están formados por la unión de
  átomos de distintos elementos

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1. Los modelos atómicos

• MODELO ATÓMICO DE THOMSON
• Átomo formado por partículas con carga eléctrica
  negativa (electrones), inmersas en un fluido con
  carga eléctrica positiva, que da como resultado
  un átomo eléctricamente neutro.
• El descubrimiento del electrón indica que el
  átomo no es indivisible existen partículas
  subatómicas

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1. Los modelos atómicos

• MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
• Sitúa la mayor parte de la masa concentrada en
  una zona muy pequeña del átomo.
• El resto del átomo está prácticamente vacío
• Rutherford propuso este modelo a partir de su
  experimento bombardeando partículas alfa sobre
  una lámina muy delgada de oro ? la mayoría de las
  partículas atravesaron las láminas sin desviarse,
  algunas se desviaron un poco de su dirección y
  unas pocas rebotaron

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1. Los modelos atómicos

• MODELO ATÓMICO NUCLEAR
• Distingue dos partes en el átomo núcleo y
  corteza
• NÚCLEO
• Muy pequeño
• Contiene dos tipos de partículas
• Protones Con carga eléctrica positiva
• Neutrones Eléctricamente neutros
• CORTEZA
• Zona donde se encuentran los electrones, con
  carga eléctrica negativa
• ÁTOMO ELÉCTRICAMENTE NEUTRO CONTIENE EL MISMO
  NÚMERO DE PROTONES QUE DE ELECTRONES

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NÚMERO ATÓMICO, MASA ATÓMICA E ISÓTOPOS

• NÚMERO ATÓMICO ? Es el número de protones que
  tiene un átomo de un elemento
• NÚMERO MÁSICO ? Es el número de partículas que
  hay en el núcleo de un átomo (protones y
  neutrones)
• A Z n
• ISÓTOPOS ? Átomos de un mismo elemento (mismo
  número atómico) con distinto número másico (igual
  número de protones pero no de neutrones)

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iones

• Átomos que han perdido o ganado electrones
• CATIONES ? Átomos que han perdido electrones,
  quedando con exceso de cargas positivas
• ANIONES ? Átomos que han ganado electrones,
  adquiriendo un exceso de cargas negativas

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El sistema periódico y las propiedades de los
elementos

• SISTEMA PERIÓDICO ? Elementos ordenados por
  número atómico creciente. Elementos de un mismo
  grupo tienen propiedades químicas parecidas.
  Tipos de elementos
• METALES ? Izquierda y centro del SP
• Brillo metálico
• Sólidos a temperatura ambiente (excepto Hg)
• Dúctiles, maleables y buenos conductores de calor
  y electricidad
• NO METALES ? Región superior derecha
• Malos conductores de calor y electricidad
• A temperatura ambiente pueden estar en los 3
  estados

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El sistema periódico y las propiedades de los
elementos

• SEMIMETALES
• Situados entre metales y no metales
• B, Si, Ge y As
• Son sólidos a temperatura ambiente
• Forman iones positivos aunque con dificultad
• HIDRÓGENO
• Elemento con estructura más simple 1 protón y 1
  electrón
• No tiene propiedades características de ningún
  grupo
• GASES NOBLES
• Situados en la columna derecha del SP
• En condiciones normales son inertes no
  reaccionan con ningún elemento

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TEMA 5. UNIONES ENTRE ÁTOMOS
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TIPOS DE ENLACES

• ENLACE IÓNICO
• ENLACE COVALENTE
• SUSTANCIAS MOLECULARES
• CRISTALES COVALENTES
• ENLACE METÁLICO

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ENLACE IÓNICO

• UNIÓN DE UN METAL Y UN NO METAL
• Los metales pierden electrones, formando iones
  positivos o cationes
• Los no metales ganan electrones, formando iones
  negativos o aniones
• Cargas opuestas se atraen, formando un cristal
  iónico muy difícil de romper
• PROPIEDADES
• Sólidos a temperatura ambiente (Temperatura de
  fusión elevada)
• Duros (difíciles de rayar)
• Solubles en agua
• Conductores cuando están fundidos o disueltos

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Izquierda estructura cristalina del NaCl /
Derecha estructura del NaCl fundida o disuelta
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ENLACE COVALENTE

• UNIÓN ENTRE DOS ÁTOMOS DE ELEMENTOS NO METÁLICOS
  QUE COMPARTEN ELECTRONES
• TIPOS DE SUSTANCIAS
• SUSTANCIAS MOLECULARES ?
• ÁTOMOS DE DENTRO DE LA MOLÉCULA FUERTEMENTE
  UNIDOS
• UNIÓN DE MOLÉCULAS DÉBIL
• RESULTADO GASES O LÍQUIDOS VOLÁTILES A Tamb
• NO CONDUCEN CALOR NI ELECTRICIDAD
• POCO SOLUBLES EN AGUA
• EJEMPLOS H2, O2,H2O,NH3

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EL ENLACE COVALENTE

• TIPOS DE SUSTANCIAS
• CRISTALES COVALENTES ?
• UNIONES COVALENTES EN TODAS LAS DIRECCIONES DEL
  ESPACIO ? REDES CRISTALINAS EXTRAORDINARIAMENTE
  ESTABLES
• SÓLIDOS MUY DUROS A TEMPERATURA AMBIENTE
• PUNTOS DE FUSIÓN ELEVADOS
• NO CONDUCEN CALOR NI ELECTRICIDAD
• INSOLUBLES EN AGUA
• EJEMPLOS DIAMANTE (C), CUARZO (SiO2)

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ENLACE METÁLICO

• LOS METALES TIENDEN A CEDER ELECTRONES, FORMANDO
  IONES POSITIVOS Y QUEDANDO UNA NUBE DE ELECTRONES
  QUE COMPARTE TODA LA RED
• PROPIEDADES
• SÓLIDOS A TEMPERATURA AMBIENTE (excepto Hg)
• BUENOS CONDUCTORES DE CALOR Y ELECTRICIDAD
• DÚCTILES Y MALEABLES
• BRILLO METÁLICO

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COMPOSICIÓN CENTESIMAL

• INDICA EL TANTO POR CIENTO DE MASA MOLECULAR QUE
  CORRESPONDE A CADA UNO DE LOS ELEMENTOS QUE
  CONSTITUYEN EL COMPUESTO.
• Para calcular la composición centesimal de cada
  elemento en un compuesto se aplica la siguiente
  expresión
• donde ni indica el número de átomos del elemento
  i considerado y PMi la masa atómica de dicho
  elemento.
• El denominador es la masa molecular del compuesto.

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• Ejemplo queremos calcular el porcentaje de
  oxígeno presente en el ácido nítrico (HNO3). Las
  masas moleculares son
• Hidrógeno 1 u
• Nitrógeno 14 u
• Oxígeno 16 u
• Masa molecular del ácido nítrico
• La fórmula del ácido nítrico es HNO3, así que
  sabemos que una molécula de ácido nítrico
  contiene un átomo de hidrógeno, uno de nitrógeno
  y tres de oxígeno. Aplicamos la fórmula anterior
  para el oxígeno