ENLACE METALICO

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ENLACE METALICO
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ENLACE METÁLICO

• Se describe como la atracción entre iones
  positivos y electrones deslocalizados.
• Los iones metálicos cargados positivamente son
  atraídos por los electrones deslocalizados.

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• Atracciones electrostáticas entre una red de
  iones positivos y electrones deslocalizados.
• Las partículas responsables de la conducción de
  la electricidad en el metal fundido son los
  electrones.
• Los electrones de valencia deslocalizados son los
  responsables de la elevada conductividad
  eléctrica de los metales.

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EJEMPLO

• Un ejemplo de enlace metálico es Litio.
• En donde su único electrón está enlazado
  deslocalizadamente a los otros átomos, formando
  una red.

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CARACTERÍSTICAS

• Conductividad eléctrica Se da por la presencia
  de un gran número de electrones móviles.
• Buenos conductores del calor El calor se
  transporta a través de los metales por las
  colisiones entre electrones, que se producen con
  mucha frecuencia, debido a la compacidad de los
  átomos que hace que las vibraciones en unos se
  transmitan con facilidad a los de al lado.
• Tienen un brillo característico debido a la gran
  cantidad de niveles muy próximos de energía que
  hace que prácticamente absorban energía de
  cualquier ? que inmediatamente emiten (reflejo
  y brillo).

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• _ Tienen un brillo característico debido a la
  gran cantidad de niveles muy próximos de energía
  que hace que prácticamente absorban energía de
  cualquier ? que inmediatamente emiten (reflejo
  y brillo).
• _ Puntos de fusión y ebullición altos.
• _ Son muy solubles en estado fundido en otros
  metales formando aleaciones.
• _ Metales puros son sólidos a temperatura
  ambiente. No obstante, sus puntos de fusión son
  muy variables, aunque generalmente altos.
  Excepción mercurio.
• _ Presentan efecto fotoeléctrico".
• _ Tienen mayor número de orbitales de valencia
  que de electrones de valencia

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• Ductilidad y maleabilidad En un metal, los
  electrones actúan como un pegamento flexible que
  mantiene los núcleos atómicos juntos, los cuales
  pueden desplazarse unos sobre otros. Por lo tanto
  los cristales metálicos se pueden deformar sin
  romperse (no son frágiles).

Cristal de Ti pf 1800 C
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• Son tenaces y deformables.

Aquí podemos observar cómo los enlaces metálicos
son más fuertes que los enlaces iónicos cuando se
someten a una fuerza, el enlace metálico
simplemente sufre una deformación y el enlace
iónico se rompe ante la misma fuerza.