La Historia de la Tabla Peri

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La Historia de la Tabla Periódica Moderna
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Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron a
clasificar a los elementos conocidos de acuerdo a
sus similitudes de sus propiedades físicas y
químicas. El final de aquellos estudios es la
Tabla Periódica Moderna
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Johann Dobereiner
En 1829, clasificó algunos elementos en grupos
de tres, que denominó triadas. Los elementos de
cada triada tenían propiedades químicas
similares, así como propiedades físicas
crecientes.
Ejemplos Cl, Br, I Ca, Sr, Ba)
Modelo de las triadas
1780 - 1849
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John Newlands
En 1863 propuso que los elementos se ordenaran en
octavas, ya que observó, tras ordenar los
elementos según el aumento de la masa atómica,
que ciertas propiedades se repetían cada ocho
elementos.
Ley de las Octavas
1838 - 1898
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John Newlands
La propuesta de Newland fue ridiculizada en su
momento por la comunidad científica. Cuando
intentó publicar su trabajo en la Chemical
Society, se le rechazó, aduciendo que dicha
propuesta era tan arbitraria como el haber
sugerido un orden alfabético de los elementos.
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Dmitri Mendeleev
En 1869 publicó una Tabla de los elementos
organizada según la masa atómica de los mismos.
Mendelevio
1834 - 1907
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Lothar Meyer
Al mismo tiempo que Mendeleeiev, Meyer publicó su
propia Tabla Periódica con los elementos
ordenados de menor a mayor masa atómica.
1830 - 1895
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Elementos conocidos hasta entonces
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• Tanto Mendeleev como Meyer ordenaron los
  elementos según sus masas atómicas
• Ambos dejaron espacios vacíos donde deberían
  encajar algunos elementos entonces desconocidos

Entonces, porqué se considera a Mendeleev el
padre de la Tabla Periódica Moderna, y no a
Meyer, o a ambos?
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Mendeleev...

• Propuso que si el peso atómico de un elemento lo
  situaba en el grupo incorrecto, entonces el peso
  atómico debía estar mal medido. Así corrigió las
  masas de Be, In y U.
• Estaba tan seguro de la validez de su Tabla que
  predijo, a partir de ella, las propiedades
  físicas de tres elementos que eran desconocidos

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La Tabla de Mendeleev...
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Tras el descubrimiento de estos tres elementos
(Sc, Ga, Ge) entre 1874 y 1885, que demostraron
la gran exactitud de las predicciones de
Mendeleev, su Tabla Periódica fué aceptada por la
comunidad científica.
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Henry Moseley
En 1913, mediante estudios de rayos X, determinó
la carga nuclear (número atómico) de los
elementos. Reagrupó los elementos en orden
creciente de número atómico.
Existe en el átomo una cantidad fundamental que
se incrementa en pasos regulares de un elemento a
otro. Esta cantidad sólo puede ser la carga del
núcleo positivo central
1887 - 1915
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Glenn T. Seaborg
Tras participar en el descubrimiento de 10 nuevos
elementos, en 1944 sacó 14 elementos de la
estructura principal de la Tabla Periódica
proponiendo su actual ubicación debajo la serie
de los Lántanidos, siendo desde entonces
conocidos como los actínidos.
1912 - 1999
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Glenn T. Seaborg
Es la única persona que ha tenido un elemento que
lleva su nombre en vida.
Este es el mayor honor que he tenido, quizas
mejor, para mí, que el haber ganado el Premio
Nobel
1912 - 1999
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La Geografía de la Tabla Periódica
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El conjunto de elementos que ocupan una línea
horicontal se denomina PERIODO.
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Los elementos que conforman un mismo grupo
presentan propiedades físicas y químicas
similares.
Las columnas verticales de la Tabla Periódica se
denominan GRUPOS (o FAMILIAS)
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La Tabla Periódica
Los elementos del mismo grupo tienen la misma
configuración electrónica del último nivel
energético.
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Metales alcalinos
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Metales alcalinotérreos
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Metales de transición
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Metales de transición internos
Estos elementos se llaman también tierras raras.
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Halógenos
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Gases Nobles
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La Tabla Periódica es la herramienta más
importante en la caja de herramientas de un
Químico!