TABLA PERIDICA

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• TABLA PERIÓDICA

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• Introducción
• Desarrollo de la tabla periódica
• Hasta el siglo XIX la noción de átomo fue de
  carácter exclusivamente abstracto no se había
  podido fundamentar en la observación de ningún
  fenómeno que confirmara tal concepto.

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• Dalton (1766 1844) simbolizó los distintos
  átomos de cada elemento mediante un circulo en
  cuyo interior aparecía un signo especifico.

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• Jacob Berzeliuz (1779 1848) Para designar los
  elementos, eligió la inicial de su nombres en
  latín y cuando este símbolo podía confundirse con
  otro añadía una letra

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• En 1864 John Newlands
• (1838 1898) químico inglés observó que cuando
  los elementos se ordenaban de acuerdo con sus
  masa atómicas, cada octavo elemento mostraba
  propiedades semejantes.

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• Newlands se refirió a esta relación como la ley
  de las octavas que resultó inadecuada para
  elementos de mayor masa atómica que el calcio por
  lo que fue rechazada

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• En 1869 Dimitri Ivanovich Mendeleev (1834- 1907)
  profesor de física y química en San Petersburgo
  enunció una ley periódica de los elementos

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• Ley periódica
• las propiedades de los elementos aparecen en
  función de sus pesos atómicos.

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• El triunfo más sorprendente de la tabla de
  Mendeleev fue alcanzado al descubrirse la
  existencia de aquellos elementos que había
  previsto al reservarles un sitio en sus listas

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• además de predecir las propiedades que habrían
  de caracterizarlos

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• En 1913 el físico inglés Henry Moseley ( 1887
  1915 ) encontró con muy pocas excepciones que
  el número atómico aumenta en el mismo orden que
  la masa atómica

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• por lo que las incongruencias de la tabla de
  Mendeleev fueron solucionadas al clasificar los
  elementos de acuerdo a su número atómico

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• El número atómico indica el número de protones en
  los átomos de un elemento.