TABLA PER

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TABLA PERÍODICA Química
General Inga. Norma Brecevich

U.T.N. F.R.L.P.
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QUIMICA GENERAL

• Tabla Periódica
• Descubrimiento de los Elementos Químicos.
• El estudio de las propiedades comunes y la
  clasificación de los elementos.
• La noción de masa atómica.
• La noción de número atómico.
• Las relaciones entre las masas atómicas.
• Las propiedades periódicas de los elementos.

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QUIMICA GENERAL

• Descubrimiento de los Elementos Químicos
• En la antigüedad se conocía el Oro (Au), la Plata
  (Ag), el Plomo (Pb), el Cobre (Cu).
• En el siglo XVIII se descubren los gases el
  Oxigeno, el Hidrógeno y el Nitrógeno.
• En el siglo XIX se produce el descubrimiento de
  nuevos elementos, como los metales alcalinos y
  alcalinotérreos.

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QUIMICA GENERAL

• El estudio de las propiedades comunes y la
  clasificación de los elementos
• Mendeleev (1870), primera clasificación en orden
  creciente de los pesos atómicos.
• Moseley (1914) propuso clasificación en orden
  creciente de los números atómicos.
• Por lo tanto vemos que las propiedades varian en
  forma cíclica o periódica gt La Ley periódica
  gt las propiedades químicas y físicas de los
  elementos son funciones periódicas de sus
  números atómicos

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QUIMICA GENERAL

• GRUPOS Y PERÍODOS
• Las filas Períodos van del 1 al 7. Contienen
  el mismo número de niveles.
• Las columnas Grupos van del I al VIII A y B.
  Poseen el mismo número de e- en el último nivel.

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QUIMICA GENERAL

• CLASIFICACION DE ELEMNTOS
• Gases Nobles grupo VIII A (0).
• Elementos representativos grupo IA al VIIA
  (niveles internos completos).
• Elementos de transición grupo B (los orbitales
  4s se llenan antes que el 3d)
• Elementos de transición interna 6 TO y 7Mo
  período.

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QUIMICA GENERAL

• Metales el carácter disminuye de izquierda a
  derecha.
• No metales propiedades opuestas a los metales.
• Gases noblesbajo condiciones normales, son gases
  monoatómicos, inodoros, incoloros y presentan una
  reactividad química muy baja

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QUIMICA GENERAL

• La noción de masa atómica
• Dalton el siglo XIX establece como unidad de
  referencia la masa de un de hidrógeno, por lo que
  se constituye un sistema de masas atómicas
  relativas.
• En la actualidad la unidad de masa atómica se
  define como la doceava parte de la masa del un
  átomo de carbono

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QUIMICA GENERAL

• La noción de masa atómica
• PAR nº que indica cuantas veces más pesado es
  el átomo de un elemento con respecto a la UMA.
• UMA Unidad de Masa Atómica
• Por ejemplo, cuando decimos que el LI tiene
  una masa de 6,94  UMA queremos decir que un átomo
  de litio tiene la misma masa que 6,94 veces la
  masa de 1/12 parte de un átomo de carbono -12.

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QUIMICA GENERAL

• La noción de número atómico
• El número atómico es el número entero
  positivo que es igual al número total de protones
  en el núcleo del átomo. Se suele representar con
  la letra Z (del alemán Zahl, que quiere decir
  número). El número atómico es característico de
  cada elemento químico y representa una propiedad
  fundamental del átomo su carga nuclear.

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QUIMICA GENERAL

• La noción de número másico
• El número másico o número de masa representa
  el número de protones y neutrones. Se simboliza
  con la letra A. El uso de esta letra proviene del
  alemán Atomgewicht, que quiere decir peso
  atómico.
• A Z N

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QUIMICA GENERAL

• Las relaciones entre la masa atómica
• La masa atómica puede ser considerada como la
  masa total de Protones y neutrones en un solo
  átomo, expresada en UMA.

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QUIMICA GENERAL

• Las propiedades periódicas de los elementos
• Propiedades físicas y químicas de los
  elementos que varían con regularidad periódica
• Configuración electrónica
• Energía de ionización
• Afinidad electrónica
• Electronegatividad

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• Las propiedades periódicas de los elementos
• Número de oxidación
• Volumen atómico
• Carácter metálico
• Regularidad en las propiedades

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Los electrones del último nivel son los
responsables de las propiedades de los elementos,
fundamentalmente de la reactividad
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QUIMICA GENERAL
Los electrones están distribuidos en cada átomo
en niveles o capas de energía.
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QUIMICA GENERAL
Se llama energía (o potencial) de ionización a la
energía necesaria para separar totalmente el
electrón más externo del átomo en estado gaseoso,
convirtiéndolo en un Ion positivo o
catión. Pauling fijo un valor máximo de 4 para F
y un valor mínimo de 0.7 para Fr.
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QUIMICA GENERAL
En los elementos de una misma familia o grupo, el
potencial de ionización disminuye a medida que
aumenta el número atómico, es decir, de arriba
abajo .
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QUIMICA GENERAL
Se llama afinidad electrónica, AE (o
electroafinidad), a la energía que libera un
átomo en estado gaseoso cuando capta un electrón
y se transforma en un Ion con carga negativa o
anión
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QUIMICA GENERAL
Se dice que un elemento es muy electronegativo
cuando la energía de ionización y la afinidad
electrónica son altas
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QUIMICA GENERAL
El volumen atómico fue definido por Meyer como el
espacio que ocupa el átomo de un elemento, y lo
calculó dividiendo la masa atómica del elemento
entre su densidad.
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QUIMICA GENERAL
Un elemento se considera metal desde un punto de
vista electrónico cuando cede fácilmente
electrones y no tiene tendencia a ganarlos es
decir, los metales son muy poco electronegativos.
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QUIMICA GENERAL
La capacidad de combinación o valencia de los
elementos se concreta en el número de oxidación.
El número de oxidación de un elemento es el
número de electrones que gana, cede o comparte
cuando se une con otro u otros elementos. Puede
ser positivo, negativo o nulo
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QUIMICA GENERAL
Radio atómico es la distancia entre el núcleo y
la capa de e- más externa.
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• NUMEROS CUANTICOS

Los números cuánticos son valores numéricos
discretos que nos indican las características de
los electrones en los átomos, tenemos cuatro
números cuánticos. n principal (1,2,) l
angular o azimutal (0(n-1) m magnético -1,
0..(2 l 1) s spin -1/2, 1/2 Subniveles s,p,d,f
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