Leis Ponderais e o Modelo At

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Leis Ponderais e o Modelo Atômico de Dalton

• Professor Bruno Santana Lima
• Alub Ensino Médio

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Leis Ponderais das Reações

• Leis ponderais são leis que falam das massas
  das substâncias que participam das reações
  químicas.
• As principais leis ponderais são
• Lei da Conservação das Massas (ou lei de
  Lavoisier)
• Lei das Proporções de Massa (ou Lei de Proust).

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Lei da Conservação da Massa

• O químico francês Antoine Lavoisier (1743-1794)
  realizou muitas experiências que levaram à
  seguinte conclusão a massa antes e depois de
  qualquer reação é sempre a mesma.

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Lei de Lavoisier
Experiência Conclusão
Carbono Oxigênio ? Gás Carbônico 3g 8g ? 11g Veja que 3g 8g 11g A soma das massas antes da reação é igual à soma das massas após a reação

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• Foi observado, porém, que a queima de algumas
  substâncias havia aumento da massa, enquanto na
  queima de outras havia diminuição.
• O grande mérito de Lavoisier foi ter descoberto
  que essas diferenças de massa se davam por causa
  da absorção ou liberação de gases durante as
  reações. Por exemplo, a queima da palha de aço
  ocorre consumo de oxigênio do ar, o que produz
  uma substância composta de ferro e oxigênio com
  massa maior do que a massa da palha de aço.

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• Medindo a massa de palha de aço antes e depois de
  sua queima, observa-se o aumento da massa do
  material sólido.

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• Para compreender melhor essa lei podemos
  esquematizar
• Ferro Oxigênio ? Óxido de ferro
• m1 m2 m3
• Segundo os dados acima a soma da massa das
  substâncias reagentes é igual à massa das
  substâncias dos produtos.
• A Lei de Lavoisier pode ser resumida pela frase
  Na natureza nada se cria, nada se perde tudo se
  transforma.

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Lei das Proporções de Massa

• Uma substância pode ser proveniente de
  diferentes fontes naturais ou ser obtida por
  diversos processos. No entanto, seja qual for o
  método de obtenção, a substância terá sempre a
  mesma composição química fixa.
• Essa foi a conclusão que chegou o químico francês
  Joseph Louis Proust (1754-1826).

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• Em 1797, Proust enunciou a lei das Proporções
  Definidas (ou Lei de Proust)
• As substâncias reagem sempre na mesma proporção
  para formarem outra substância.

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Lei de Proust
Experiência Conclusão
Carbono Oxigênio ? Gás Carbônico 3g 8g ? 11g ou 6g 16g ? 22g ou 9g 24g ? 33g A proporção das massas que reagem permanece sempre constante
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Modelo Atômico de Dalton

• Em 1808, John Dalton publicou o livro Novo
  Sistema de Filosofia química, no qual apresentava
  sua teoria para a constituição da matéria
• Dalton defendia que a matéria era formada por
  pequenas partículas que ele denominou átomo.

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Teoria Atômica de Dalton

• A matéria é constituída por partículas
  denominadas átomos
• As substâncias simples são constituídas por
  apenas um tipo de átomo (elemento químico) e as
  substâncias compostas por mais de um tipo de
  átomo (diferentes elementos químicos)
• As substâncias compostas são constituídas pela
  combinação de átomos de diferentes elementos
  químicos em proporções fixas.

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• Entendendo a relação entre a teoria atômica de
  Dalton e as leis ponderais.
• A Lei de Lavoisier é explicada do seguinte modo
• Carbono oxigênio ? gás carbônico
• C O2 ? CO2
• (3g4g4g11g) ? (4g3g4g11g)
• Considerando que as partículas (átomos) iniciais
  e as finais são as mesmas, concluímos que a massa
  deve permanecer inalterada.

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• A Lei de Proust seria explicada da seguinte
  maneira Carbono oxigênio ? gás
  carbônico
• 1ª Experiência
• 2ª Experiência

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• Da 1ª experiência para a 2ª, a quantidade de
  átomos dobrou como conseqüência, todas as massas
  duplicaram.
• Substância simples é um tipo de substância
  formada por átomos de apenas um tipo de elemento
  químico.
• Exemplo H2, O2, N2, He, etc.

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• Substância Composta é um tipo de substância
  formada por átomos de mais um tipo de elemento
  químico.
• Exemplos H2O, CO2, NaCl, etc.