ACIDO-BASE

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ACIDO-BASE

• Ortiz Guerrero Diana Carolina

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Definiciones

• Ácido es una sustancia que puede donar un
  Hidrogenion
• Base sustancia que puede aceptar un Hidrogenion
• pH el logaritmo negativo de la concentración de
  Hidrogeno

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Valores Normales

• pH 7.35- 7.45 HCO3- 24-28mEq/L
• Po2 80-100 mmHg Sat de O2 mayor o
• 
  a 95
• Pco2 35-45 mmHg
• Exceso de base 46-52mmol/L- 2
• (
  media de 49)

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Formula de Henderson-Hasselbach

• Sistema bicarbonato/ácido carbónico
• pHpK log (HCO3/H2CO3)
• el pK a 37ºC tiene un valor de 3.5
• la concentración normal de HCO3 es de 24
• la concentración normal de ácido carbónico es
  de .003

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• el sufijo osis no corresponde a una alteración
  en la sangre pero es usada solamente para
  referirse a un proceso primario que genera OH- o
  H
• Acidosis proceso que genera H
• Alcalosis proceso que genera HCO3
• El sufijo emia se refiere a una alteración en la
  sangre
• Acidemia pH lt 7.36
• Alcalemia pH gt 7.44

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Líneas de defensa

• 1ª línea Sistema Buffer
• Sistema formado por un ácido débil y una sal
  fuerte que funciona como base, cuya misión es
  amortiguar (disminuir los cambios de acidez de
  una solución cuando a esta se le añade un ácido o
  un álcali) y conseguir que el pH de la solución
  cambie lo menos posible.
• Lo ideal es que tenga la misma cantidad de sus
  2 componentes (ácido y base)

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Buffers del sistema extracelular

• Bicarbonato/CO2 en el plasma y liquido
  intersticial (75)
• Hemoglobina, en los hematíes
• Proteínas plasmáticas
• Fosfato di sódico/ fosfato monosodico, en el
  plasma, hematíes y liquido intersticial

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Buffers en el compartimento intracelular

• Mas importantes y los menos conocidos
• Sistema hemoglobina
• Fosfato di sódico/ fosfato monosodico
• Proteínas intracelulares (imidazol)
• Los hidrógenos penetran intercambiándose por Na y
  K y son neutralizados, tarda de 2 a 4 horas

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2ª línea de defensa

• Regulación respiratoria
• Actúa amortiguando a base de eliminar o retener
  CO2
• En el pulmón aumenta la PCO2 del eritrocito,
  difunde CO2 hacia el plasma, aumentando la pCO2,
  debido a su gran capacidad de difusión, el CO2
  atraviesa la membrana alveolo-capilar y se
  elimina con el aire espirado

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3ª línea de defensa

• Regulación renal
• En condiciones patológicas donde se producen
  hasta 500mEq/día de H, deben ser eliminados por
  el riñón, en tanto que la concentración de HCO3
  permanezca dentro de sus limites normales
• Por cada H que se elimina por la orina se retiene
  y se reabsorbe un bicarbonato, en el caso de que
  este se hubiera gastado, esto supone regenerarlo

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ANION GAP

• 4.- Determinación del intervalo aniónico
• AG Na - (Cl- HCO3-)
• normal 9-14mEq/L
• Este intervalo es utilizado para dividir las
  causas de acidosis metabólica en 2 categorías
• Acidosis hipercloremica ( AG normal )
• Intervalo aniónico ácido ( AG elevado)

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Anion Gap

• La diferencia de aniones y cationes que se miden
  rutinariamente en el suero
• Cationes Na, K
• Aniones Cl- y HCO3-
• (Na K)(Cl- HCO3-) 12-20mmol/L

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• Si aumenta el AG es indicativo de un aumento de
  los aniones no medidos (PO4, SO4, proteínas y
  ácidos orgánicos)
• Si disminuye el AG indica el aumento de los
  cationes no medidos (Ca y Mg) o disminución de
  los aniones no medidos

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• 1.- Evaluación de los electrolitos sericos
• HCO3- en plasma
• Incrementa en
  alcalosis metabólica
• 
  Acidosis respiratoria
• Disminuye en
  acidosis metabólica
• 
  Alcalosis respiratoria
• K serico
• Incrementa en
  acidemia
• Disminuye en
  alcalemia
• Cl- serico
• Incrementa en
  acidosis metabólica
• 
  Alcalosis respiratoria
• Disminuye en
  alcalosis metabólica
• 
  Acidosis respiratoria

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2.- tipo de alteración presente al examinar pH,
Pco2y bicarbonato Anormalidad primaria y
respuesta compensatoria en la alteración
ácido-base
Anormalidad primaria Respuesta secundaria pH Pco2 HCO3-
Acidosis metabolica Ganancia de H Perdida deHCO3- Aumenta ventilación y amortiguadores quimicos baja baja baja
Acidosis respiratoria hipoventilacion Producción de HCO3- baja sube sube
Alcalosis metabolica Ganacia de HCO3- Perdida de H Disminuye Ventilación y amortiguadores quimicos sube sube sube
Alcalosis respiratoria hiperventilacion Cosumo de HCO3- sube baja baja
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• 3.- Grado de compensación
• se distingue en
• alteraciones ácido- base simples.- resultan con
  una compensación adecuada
• alteraciones ácido-base mixtas.- presencia de 2 o
  mas anormalidades simultáneamente

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• Formulas usadas para calcular el grado de
  compensación
• Acidosis metabólica
• si la compensación es adecuada
  
  
• Paco2 (1.5 x
  HCO3-) 8.4
• usualmente es 2 dígitos menos que
  el pH
• si la Paco2 actuales mas grande que la
  calculada, se encuentran presentes acidosis
  metabólica y respiratoria
• si la Paco2 actuales es menor que la
  calculada, se encuentran presentes alcalosis
  respiratoria y la acidosis metabólica

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• Acidosis respiratoria
• aguda un incremento en la Paco2 de 10,
  disminuirá el pH 0.08 y se incrementara el HCO3-
  1 mEq/L, el limite de compensación del
  bicarbonato es 30mEq/L
• crónica un incremento en Paco2 de 10,
  disminuirá el pH 0.03 e incrementara el HCO3-
  3.5 mEq/L , el limite de compensación del
  bicarbonato es 55mEq/L

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• Alcalosis metabólica
• la elevación del HCO3- a 1, incrementara
  el pH 0.015 y la Paco2 0.7
• limitaciones la respuesta compensatoria
  usualmente es de una elevación máxima de Paco2 de
  55

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• Alcalosis respiratoria
• aguda una disminución en la Paco2 de 10,
  incrementara el pH 0.08 y disminuirá el HCO3-
  2.5
• crónica una disminución en la Paco2 de
  10, incrementara el pH 0.03 y disminuirá HCO3- 5
  

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• Mapa de los desordenes de ácido-base