Presentaci

1
Tema 7 Equilibrio Químico
2
dq
dV
Equilibrio
dni
Equilibrio de fases
3
CONTENIDO
1.- Aspectos básicos del equilibrio químico. 2.-
Condición general del equilibrio químico. 3.-
Equilibrio químico en sistemas gaseosos
ideales. 4.- Equilibrios heterogéneos. 5.-
Variación de la constante de equilibrio con la
temperatura. 6.- Respuesta del equilibrio a un
cambio de condiciones. Principio de Le
Châtelier.
4
1
ASPECTOS BÁSICOS DEL EQUILIBRIOQUÍMICO.
Estado de equilibrio estado en que la
composición del sistema permanece constante en
el tiempo.
5
2
CONDICIÓN GENERAL DE EQUILIBRIO QUÍMICO.
aA bB ? cC dD
6
Sistema cerrado, una sola fase, sólo W(PV)
7
Perspectiva cualitativa
A P y T constantes, el sentido del cambio
espontáneo es el sentidode la disminución de G.
8
3
EQUILIBRIO QUÍMICO EN SISTEMASGASEOSOS IDEALES.
aA bB ? cC dD
9
aA(g) bB(g) ? cC(g) dD(g)
10
Cuando se alcanza el equilibrio DG 0
Constante de equilibriotermodinámica(adimensiona
l)
Kpº
11
Consecuencias
12
Cómo evoluciona la mezcla de reacción?
13
Otras expresiones de la constante de equilibrio
Si Dn 0 Kpº Kp Kc
14
4. EQUILIBRIOS HETEROGÉNEOS.
La situación de equilibrio no se ve afectada por
la cantidad de sólido o líquido, siempre y
cuando estas sustancias estén presentes.
15
Para sustancias en disolución
Si la disolución es ideal
Si la disolución es real
16
VARIACIÓN DE LA CONSTANTE DEEQUILIBRIO CON LA
TEMPERATURA.
5.
Cómo se puede modificar la situación de
equilibrio?
Cambiando la constante de equilibrio
Cambiando la temperatura
17
(No Transcript)
18
Si DHº cte
19
Consecuencias
T Kpº
Al aumentar T se favorece la formación de
productos.
20
b) Si DHº lt 0 (exotérmica)
T Kpº
Al aumentar T se favorece la formación de
reactivos.
21
c) Si DHº 0
22
RESPUESTA DEL EQUILIBRIO A UNCAMBIO DE
CONDICIONES.PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER.
6.
Cómo se puede modificar la situación de
equilibrio?
23
6.1. Efecto de un cambio de temperatura (a P cte)

6.2. Efecto de la adicción/sustracción de
reactivos o de productos gaseosos (a T y V
ctes)

• Si se añanden productos Q gt Kc Þ se formarán
  más reactivos
• Si se añaden reactivos Q lt Kc Þ se formarán
  más productos

24
6.3. Efecto de la presión total (a T cte)
KP0 no
varia. La variación de P ?
variación de Pi Xi P QP ? KP0??Pi?i ?
Xi deben variar para restablecer el equilibrio
6.4. Efecto de un cambio de volumen (a T cte)
KP0 no varia. Una variación de V tiene el
efecto inverso a una variación de P
25
6.5. Adición de un gas inerte (a T y V ctes)
6.6. Adición de un catalizador
No afecta al equilibrio
6.7. Adición de un reactivo/producto sólido o
líquido
No altera el equilibrio