Diapositiva 1

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Efecto del Ion Común y la Solubilidad
Se llama ion común a cualquier ion en común con
la sal poco soluble.
PbI2 (s) Pb2 (ac)
2 I (ac)
Iones comunes
Pb 2
, puede provenir de una sal soluble como Pb(NO3)2
I -
, puede provenir de una sal soluble como KI
2
PbI2 (s) Pb2 (ac)
2 I (ac)
I (ac)
Se produce más precipitado de PbI2
Cuando se agrega un ion común al precipitado, la
sal poco soluble disminuye su solubilidad
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Cálculo de la Solubilidad de una Sal Poco Soluble
en Presencia de un Ion Común
Calcule la solubilidad del yoduro de plomo (PbI2,
Kps 7,1 x 10 -9) en presencia de KI 0,10 (n/L)
PbI2 (s) Pb2 (ac)
2 I (ac)
Pb 2 I -2
7,1 x 10 -9
Kps
S
Pb 2
I -
2 S
0,10
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Reemplazando en el Kps
Pb 2 I -2
7,1 x 10 -9
Kps
(S) (2 S 0,1) 2
Kps
Se tiene una ecuación cuadrática en función de la
solubilidad S
Para facilitar nuestro cálculo, vamos a hacer un
aproximación
S 0,10 0,10
Valor muy pequeño
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(S) (2 S 0,1) 2
Kps
(S) (0,1) 2
Kps
S
Kps / 0,01
S
7,1 x 10 -9 / 0,01
S
7,1 x 10 -7 (n/L)
La solubilidad del yoduro de plomo, PbI2, en
presencia de KI 0,1 n/L es 7,1 x 10 -7 (n/L)
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Chequeo
S 7,1 x 10 -7 (n/L) ltlt 0,1
Aproximación correcta

• .

S 4,8 x 10 -4 (n/L) gtgt 7,1 x 10 -7 (n/L)
Solubilidad en agua pura
Solubilidad en KI
Entonces, la solubilidad del PbI2 disminuye en
presencia de un ion común.
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Predicción de formación de un precipitado
La formación de un precipitado depende de la
solubilidad del compuesto y la concentración
relativa de los iones presentes en la disolución.
Si la concentración de iones es elevada,
comparada con la solubilidad, se formará
precipitado, de lo contrario, esto no ocurrirá.
Se define como producto iónico, P.I., a una
expresión análoga al Kps, pero con
concentraciones iniciales o analíticas de los
iones que conforman el precipitado.
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AB (s) A (ac) B
(ac)
AB -
Kps
CA CB -
P.I.
Si
P.I. lt Kps
NO HAY pp
Disolución Insaturada
P.I. Kps
NO HAY pp
Disolución Saturada
P.I. gt Kps
HAY pp
Disolución Sobresaturada
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Se formará precipitado cuando se mezclan 20 mL
de una disolución de KI 0,002 n/L, con 0,5 mL de
una disolución de Pb(NO3)2 0,001 n/L?
Dato Kps (PbI2) 7,1 x 10 -9
Desarrollo
Como hay una mezcla de disoluciones (dilución) se
debe calcular las nuevas concentraciones
CPb2
0,5 (mL) x 0,001 (n/L)
2,4 x 10-5 (n/L)
20,5 (mL)
CI-
20 (mL) x 0,002 (n/L)
2,0 x 10-3 (n/L)
20,5 (mL)
10
CPb2
2,4 x 10-5 (n/L)
CI-
2,0 x 10-3 (n/L)
Calculando el P.I.
CPb2 C2I -
P.I.
P.I.
2,4 x 10-5
2,0 x 10-32
P.I.
9,6 x 10-11 (n/L)
lt
P.I.
9,6 x 10-11 (n/L)
Kps (PbI2) 7,1 x 10 -9
NO HAY pp