SISTEMA PERI

1
SISTEMA PERIÓDICO
s1
p6
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Hf Ta W Re O Ir Pt Au Hg Tl Bi Bi Po At Rn
Fr Ra Ac
p1 p2 p3 p4 p5
s2
d1 d2 d3 d4 d5 d6
d7 d8 d9 d10
2
Dónde están situados los elementos en la tabla
periódica?
No metales
Metales
Metales tendencia a perder electrones
Iones
Iones -
No metales tendencia a ganar electrones
3
Clasificación de los elementos

• METALES
• Sólidos a Tª ambiente
• PF y PE muy altos
• Conductores del calor y de la electricidad
• Poseen brillo metálico
• Dúctiles
• Maleables

• NO METALES
• Sólidos, líquidos o gases a Tª ambiente
• PF y PE bajos
• No conducen el calor ni la electricidad
• No poseen brillo metálico
• Son frágiles

4
Ordenación de la tabla periódica

• Los elementos están colocados por orden creciente
  de número atómico, Z.
• Hay 18 columnas que son los GRUPOS
• Y 7 filas que son los PERIODOS

5
Grupos o familias
1
Del 13 al 18
2
Del 3 al 12
Y los elementos que están en el mismo grupo?

• Tienen la misma configuración electrónica en
  su nivel más externo.
• Tienen un comportamiento químico semejante.

6
PERIODOS
1 2 3 4 5 6 7

• En un mismo periodo están los elementos que están
  en el mismo nivel de energía.
• No tienen el mismo comportamiento químico.

7
1 ALCALINOS
s1
Li Na K Rb Cs Fr

• Metales sólidos a Tª ambiente. Blandos
• Pierden 1 e- y forman iones A
• Se oxidan con el aire y reaccionan con el agua.

8
2 ALCALINOTÉRREOS
S2
Be Mg Ca Sr Ba Ra

• Metales sólidos a Tª ambiente. Menos blandos
• Pierden 2 e- y forman iones A2
• Se oxidan con el aire y reaccionan con el agua.

9
13 TÉRREOS
p1
B Al Ga In Tl

• Son sólidos a Tª ambiente
• Forman iones trivalentes positivos A3

10
14 CARBONOIDEOS
p2
C Si Ge Sn Pb

• Son sólidos a Tª ambiente .
• El Carbono está en la naturaleza en forma
  de carbón, grafito y diamante.

11
15 NITROGENOIDEOS
p3
N P As Sb Bi

• El Nitrógeno , gas, N2 forma parte del aire (
  78)
• El fósforo es un sólido blanco o rojo.

12
16 ANFÍGENOS
p4
O S Se Te Po

• El Oxígeno está en forma de gas O2, , ocupa el
  21 del aire. Esencial para el desarrollo de la
  vida.
• El S es sólido amarillo
• Los dos forman iones divalentes negativos A-2

13
17 HALÓGENOS
p5
F Cl Br I At

• Forman iones negativos A-1.
• Con el H forman ácidos hidrácidos.
• El Cl2 y F2 son gases. Br2 líquido y I2 sólido.

14
18 GASES NOBLES
p6
He Ne Ar Kr Xe Rn

• No forman moléculas son átomos libres
• No reaccionan con otros elementos

15
METALES DE TRANSICIÓN
Grupos del 3 al 12
Fe Co Cu Ag Au Hg Pd Mn Zn Pt Cd

• Son sólidos excepto el mercurio (Hg)
• Su último electrón se coloca en un orbital d.
• Tendencia a perder electrones

Iones positivos
16
SE PUEDE SABER EL GRUPO Y PERIODO DE UN
ELEMENTO CONOCIDA SU CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA?
SI
GRUPO Nos lo da el último electrón colocado.
PERIODO Nos lo da el nivel de energía más alto.
Veamos algunos ejemplos
1s22s22p63s23p64s23d104p4 Grupo p4
Periodo 4
1s22s22p63s23p64s23d5 Grupo
d5 Periodo 4
1s22s22p63s23p64s23d104p65s1 Grupo s1
Periodo 5