Presentaci

1
(No Transcript)
2
HIPÒTESIS

• Són adequades les pràctiques i el programa
  Multilab per a alumnes de 2n de batxillerat?
• El mètode de treball segueix essent vàlid quan es
  treballa en altres concentracions dels reactius?
• El gir es veu millor amb lindicador o a la
  gràfica de lordinador?
• És lindicador correcte per a les pràctiques? (en
  relació amb el salt)
• El punt dequivalència coincideix amb el pH7?

3
DEFINICIÓ DÀCID I BASE

• ÀCIDS
• Tenen un gust molt agre (com el vinagre o la
  llimona).
• Condueixen el corrent elèctric.
• Ataquen molts metalls amb desprendiment
  dhidrogen
• Reaccionen amb les bases neutralitzant les seves
  propietats.

• BASES
• Tenen un sabor amarg.
• També condueixen el corrent elèctric quan estan
  dissoltes.
• Les seves dissolucions presenten un tacte sabonós
  que irrita la pell.
• Reacionen amb els àcids neutralitzant les seves
  propietats.

4
Segons la teoria de Brönsted i Lowry

• Una substància es comporta com a àcid quan cedeix
  protons i actua com a base si els accepta.
• Per exemple
• Un àcid com el clorhídric
•  HCl (aq) H2O (l) ? Cl- (aq) H3O (aq)
• Una base com lamoníac
• NH3 (aq) H2O (l) NH4 (aq) OH-
  (aq)
• I fins i tot laigua
• H2O (l) H2O (l) H3O (aq) OH- (aq)
• Però aquest comportament pot tenir diferents
  graus, sanomenen fort/a als que tenen una gran
  tendència a fer aquest intercanvi (reacció
  completa) , i febles als que tenen poca tendència
  (reacció dequilibri).

5
CONCEPTE DE pH

• Dins laigua, H3O OH- 10-7 M.
• Quan safegeix un àcid a laigua, augmenta la
  concentració dions H3O i, atès que la
  ionització de laigua és un procés dequilibri
  disminueix la concentració dions OH-. Quan
  afegim una base succeeix justament el contrari.
• Per tal de treballar amb nombres més senzills és
  defineix el pH com
• pH -logH3O

6
COMPORTAMENT ÀCID O BÀSIC DE LES SALS CONCEPTE
DHIDRÒLISI.

• Les sals són compostos constituïts per ions, que
  es formen en les reaccions de neutralització
  entre els àcids i les bases. Curiosament, però,
  no totes les dissolucions aquoses de sals són
  neutres des dun punt de vista àcid-base.
• Sanomenen reaccions dhidròlisi les reaccions
  entre els ions de la sal i laigua, en podem
  trobar de quatre tipus
• Sal que deriva dàcid fort i base forta
• Sal que deriva dàcid fort i base feble
• Sal que deriva dàcid feble i base forta
• Sal que deriva dàcid feble i base feble

7
Sal que deriva dàcid fort i base forta

• KNO3 (aq) ? K (aq) NO3- (aq)
• HNO3 (aq) H2O (l) ? NO3- (aq) H3O (aq)
• àcid fort base conjugada feble
• KOH (aq) H2O (l) ? K (aq) OH-
  (aq)base forta àcid conjugat feble
• NO3- (aq) H2O (l) ? no reacciona
• K (aq) H2O (l) ? no reacciona

8
Sal que deriva dàcid fort i base feble

• NH4Cl (aq) ? NH4 (aq) Cl- (aq)
• NH3 (aq) H2O (l) NH4 (aq) OH-
• base feble àcid conjugat fort
• HCl (aq) H2O (l) ? Cl- (aq) H3O (aq)
• àcid fort base conjugada feble
• NH4(aq) H2O (l) NH3 (aq) H3O(aq)
• Cl- (aq) H2O (l) ? no reacciona

9
Sal que deriva dàcid feble i base forta

• CH3COONa (aq) ? CH3COO- (aq) Na
• CH3COO- (aq) H2O (l) CH3COOH (aq) OH-
  (aq)

10
Sal que deriva dun àcid feble i base feble

• NH4CN(aq) ? NH4(aq) CN-(aq)
• NH4 (aq) H2O (l) NH3 (aq) H3O
  (aq)
• CN- (aq) H2O (l) HCN(aq) OH- (aq)

11
INDICADORS ÀCID-BASE

• Són substàncies amb caràcter àcid feble o base
  feble, que posseeixen la propietat de presentar
  una coloració diferent segons el pH del medi en
  què es troba.
• Serveixen per conèixer el valor aproximat del pH
  duna dissolució o, simplement, per saber si la
  dissolució té caràcter àcid o bàsic.

12
VIRATGE DE LA FENOLFTALEÏNA
13
VIRATGE DEL BLAU DE BROMOTIMOL
14
VIRATGE DE LATARONJAT DE METIL
15
VALORACIÓ ÀCID-BASE

• És el procés mitjançant el qual es determina la
  concentració dàcid o de base que conté una
  dissolució determinada. La tècnica emprada per
  dur a terme aquest procés sanomena volumetria i
  el seu fonament químic no és res més que una
  reacció de neutralització.
• El procediment requereix la presència dun
  indicador àcid-base adient. El viratge de
  lindicador ens permet determinar el moment en
  què sassoleix el punt dequivalència, és a dir,
  el moment en què sha completat la
  neutralització.

16
PRÀCTICA 1

• Valoració dun àcid fort (HCl) amb una base forta
  (NaOH)
• OBJECTIUS
• Obtenir la corba de valoració dun àcid fort
  (HCl) amb una base forta (NaOH).
• Interpretar la corba de valoració determinar
  el punt dequivalència i el volum de dissolució
  de base que ha reaccionat.
• Comprovar com en el punt d'equivalència en la
  valoració d'un àcid fort amb una base forta, el
  pH és 7.
• Determinar la concentració dun àcid fort (HCl)
  amb una base forta de concentració coneguda
  (NaOH)

17

• RESULTATS I GRÀFICS

CONCLUSIÓ En la valoració dun àcid fort amb una
base forta, el concepte d'equivalència coincideix
amb el de neutralitat pH 7.

18
(No Transcript)
19
PRÀCTIQUES 1 i 2

• Valoració dun àcid fort (HCl) amb una base forta
  (NaOH)
• OBJECTIUS
• - Determinar si la variació de concentració
  modifica els resultats del pH.
• RESULTATS I GRÀFICS 
• CONCLUSIONS
• La variació de la concentració modifica el pH
  inicial, mentre què en el punt dequivalència les
  dos marquen el mateix pH, això es degut a que la
  espècie química és la mateixa i realitza el salt
  al mateix moment, independentment de la
  concentració.

Valoració 0.1M Valoració 0.01M
pH inicial 1.73 2.69
pH en el punt dequivalència 7 7
Variació de pH als voltants del punt dequivalència 8.04 4.94
20
(No Transcript)
21
PRÀCTIQUES 2 i 3

• Valoració dun àcid fort (HCl) amb una base forta
  (NaOH) 0.01M fent servir lindicador
  fenolftaleïna o bé el blau de bromotimol
•  
• OBJECTIUS
•  
• - Obtenir la corba de valoració dun àcid fort
  (HCl) amb una base forta (NaOH).
• - Interpretar la corba de valoració determinar
  el punt dequivalència i el volum de dissolució
  de base que ha reaccionat.
• - Determinar si el punt dequivalència i el volum
  de base que ha reaccionat es el mateix amb
  lindicador blau de bromotimol que amb el de
  fenolftaleïna.
• - Quin dels dos indicador és més adient a la
  pràctica?

22
RESULTATS I GRÀFIQUES
Valoració amb fenolftaleïna Valoració amb blau de bromotimol
pH inicial 2.69 2.59
pH final 11.39 11.37
pH en el punt dequivalència 7 7
Variació de pH als voltants del punt dequivalència 4.94 5.04
Volum de base que ha reaccionat (mL) 9.7 9.7
CONCLUSIONS Tots dos indicadors són adequats a
la pràctica, perquè al haver-hi un canvi molt
brusc en el pH el salt es més gran i els
intervals de viratges dels dos indicadors estan
compresos en aquest salt.
23
(No Transcript)
24
PRÀCTICA 4

• Valoració dun àcid feble (CH3COOH) amb una base
  forta (NaOH) 0.1M fent servir lindicador
  fenolftaleïna
•  
• OBJECTIUS
• - Obtenir la corba de valoració dun àcid feble
  (CH3COOH) amb una base forta (NaOH).
• - Interpretar la corba de valoració determinar
  el punt dequivalència i el volum de dissolució
  de base que ha reaccionat.
• - Verificar la coincidència o no del concepte
  dequivalència amb la neutralitat (pH7).

25
RESULTATS I GRÀFIC
pH inicial 3.76
pH final 12.13
pH en el punt dequivalència 9
Variació de pH als voltants del punt dequivalència 4.9
Volum de base que ha reaccionat (mL) 10
CONCLUSIONS   En la valoració dun àcid feble amb
una base forta, el concepte d'equivalència no
coincideix amb el de neutralitat. En el gràfic
podem veure que ara el canvi es més gradual,
comença als 9.5 mL i acaba als 10.5 mL. El volum
de base afegit és de 10 mL i el pH ara és de 9.
26
(No Transcript)
27
PRÀCTIQUES 5 i 6

• Valoració duna base feble (NH3) amb un àcid fort
  (HCl) 0.1M fent servir lindicador ataronjat de
  metil
•  
• OBJECTIUS
• - Obtenir la corba de valoració duna base feble
  (NH3) amb un àcid fort (HCl).
• - Interpretar la corba de valoració determinar
  el punt dequivalència i el volum de dissolució
  dàcid que ha reaccionat.
• - Verificar la coincidència o no del concepte
  dequivalència amb la neutralitat (pH7).
• - Comparar els resultats obtinguts amb presència
  i amb absència dindicador. I deduir si hi ha
  variacions importants.
• - Hi ha algun canvi en valorar una base en
  comptes dun àcid? (comparant amb les altres
  pràctiques)
• - Comprovar que el mètode també és vàlid quan
  valorem una base amb un àcid.

28
RESULTATS I GRÀFICS
Valoració amb indicador ataronjat de metil Valoració sense indicador
pH inicial 11.18 10.92
pH final 2.18 2.22
pH en el punt dequivalència 5.5 5.5
Variació de pH als voltants del punt dequivalència 5.04 5.21
Volum de base que ha reaccionat (mL) 10.2 10.2
29
(No Transcript)
30
CONCLUSIONS

• - En la valoració duna base feble amb un àcid
  fort, el concepte d'equivalència tampoc
  coincideix amb el de neutralitat. El pH ara és de
  5.5.
•  
• - Els resultats dels pHs amb indicador i sense
  tenen una petita diferència. Els indicadors tenen
  característiques àcides o bàsiques. Per això es
  recomanable ficar-hi una gota dindicador per no
  fer variar massa el pH, especialment quan es
  treballa amb un volum de mostra tan petit.
•  
• - El canvi que observem en valorar la base en
  comptes de làcid és que el pH de la dissolució a
  valorar comença bàsic per acabar essent àcid, per
  això la gràfica que ens resulta està a l'inrevés.
•  
• - Amb els resultats obtinguts podem dir que el
  mètode segueix essent vàlid per valorar una base
  amb un àcid.

31
PRÀCTICA 7Exemple dun valoració incorrecta de
NH3 amb HCl 0.1M
32
CONCLUSIONS

• Són adequades les pràctiques i el programa
  Multilab per a alumnes de 2n de batxillerat?
• - Les pràctiques fetes són adients per alumnes
  daquesta etapa acadèmica, són accessibles,
  fàcils de preparar, de extreuren conclusions,
  divertides i maques de fer.
• - El que no resulta tan fàcil és fer servir el
  programa Multilab, fins que no arribes a
  dominar-ne el funcionament. Un cop ja saps com
  treballa és molt útil per fer la pràctica i
  analitzar-ne les dades.
• El mètode de treball segueix essent vàlid quan
  es treballa en altres concentracions dels
  reactius?
• El mètode de treball sí què ha resultat ésser
  vàlid a les concentracions que hem experimentat.

33

• El gir es veu millor amb lindicador o a la
  gràfica de lordinador?
• El gir es veu millor i amb més exactitud a la
  gràfica de lordinador on trobes detalladament
  els canvis que va fent el pH, mentre que amb
  lindicador només tinforma del punt
  dequivalència.
• És lindicador correcte per a les pràctiques?
  (en relació amb el salt)
• Si comparem els salts, variació de pH als
  voltants del punt dequivalència, amb els
  intervals de viratge dels indicadors hem pogut
  determinar que els indicadors escollits són
  correctes perquè els seu interval de viratge esta
  comprès en el salt.
•  
• El punt dequivalència coincideix amb el pH7?
• Hem pogut comprovar que això només es compleix
  en el cas de la valoració dun àcid fort amb una
  base forta (HCl amb NaOH). En els altres casos
  com la valoració dun àcid feble amb una base
  forta (CH3COOH amb NaOH) i la valoració duna
  base feble amb un àcid fort (NH3 amb HCl) no es
  correspon, el punt dequivalència depèn de la sal
  que es forma en la reacció de neutralització.