EQUIL

1
EQUILÍBRIO ÁCIDO BÁSICO
2
SISTEMAS TAMPÕES

• sistemas que tendem a se opor à mudanças de pH

• mantém a homeostase

3
SISTEMAS ATUANTES
TAMPÕES PLASMÁTICOS

• ? o efeito de ácidos ou bases adicionados
  nos líquidos corporais
• atuação imediata
• Bicarbonato (Sal)/Ac Carbônico (Ácido)

SISTEMA PULMONAR

• elimina ou retém CO2
• atuação em minutos a horas

SISTEMA RENAL

• excreção de urina ácida ou básica
• atuação em horas a dias

4
pH log decimal negativo da concentração livre
de H
Assim, a concentração de H livre aumenta 10
vezes par cada unidade de pH que diminui
pH - log H
5
Nomograma de Siggaard-Andersen
6
Variáveis Normal Acid Resp Acid Met Alcal Resp Alcal Met
pH 7,4 ? ? ? ?
PCO2 40 ? 40 ? 40
EB 0 0 - 0
pH lt 7,4 PCO2 40 mmHg BE lt 0 Acidose
M pH lt 7,4 PCO2 gt 40 mmHg BE 0 Acidose
R pH gt 7,4 PCO2 40 mmHg BE gt 0
Alcalose M pH gt 7,4 PCO2 lt 40 mmHg BE 0
Alcalose R
7
BE 0
pH 7,29 PCO2 60 mmHg
BE 5
pH 7,31 PCO2 70 mmHg
BE 8
pH 7,51 PCO2 40 mmHg
BE - 10
pH 7,4 PCO2 20 mmHg
BE - 9,5
pH 7,2 PCO2 50 mmHg
BE - 8
pH 7,35 PCO2 30 mmHg

8
BE 0
pH 7,29 PCO2 60 mmHg
acidose R sem compensação
BE 5
pH 7,31 PCO2 70 mmHg
acidose R sendo compensada por alcalose M
BE 8
pH 7,51 PCO2 40 mmHg
alcalose M sem compensação
BE - 10
pH 7,4 PCO2 20 mmHg
alcalose R compensada por acidose M
BE - 9,5
pH 7,2 PCO2 50 mmHg
acidose R somada a acidose M
BE - 8
pH 7,35 PCO2 30 mmHg

acidose M sendo compensada por alcalose R
9
Diagrama de Devenport
10
EQUAÇÃO DE HENDERSON - HALSSELBALCH
H2CO3
Limites 6,85 7,95
11
pH - log H
H 40 nmol/l 4 x 10-8 mol/l pH -log (4 x
10-8) log 0.60 pH -log x (10-0.6 x
10-8) pH -log 10-7.4 pH - (-7.4) pH 7.4
variação 7.35 - 7.45
12
PCO2 35-48 mmHg ou 4.7 6.4 kPa 1kPa 7.55
mmHg HCO3 23 28 mM S solubilidade do CO2 na
água 0.226 mM a 37 graus C
Relação no sangue

• 7,4 6,1 1,319 (log 24.5/0.226 x 5.2
  20.85)

Limites 6,85 7,95