Reaksi oksidasi - reduksi

1
Reaksi oksidasi - reduksi

• 1. OKSIDASI
• Reaksi pelepasan elektron
• Pelepasan elektron
• Peningkatan muatan positip
• Peningkatan bilok (bilangan oksidasi)
• Contoh
• Al

Al 3 3e
Reaksi oksidasi Alumunium Al
Al 3 3e ) x4 (oksidasi)
2O2- ) x 3 (reduksi)
O2 4e
4 Al 3 O2
2Al2O3
4Al3 6O2-
2
REAKSI OKSIDASI REDUKSI

• 2. REAKSI REDUKSI
• Reaksi penangkapan elektron
• Penambahan muatan negatif
• Penurunan bilangan oksidasi
• Contoh
• o2

O2- 2e
Reaksi oksidasi selalu disertai reduksi dan
disebut reaksi redoks Reaksi oksidasi atau
reduksi saja secara terpisah disebut reaksi
setengah (Half reaction)
3
OKSIDATOR DAN REDUKTOR

• OKSIDATOR Zat yang mengoksidasi zat lain,
  tetapi zat
• Tersebut mengalami reaksi reduksi (penurunan
  bilok)
• Ciri-ciri oksidator
• Memiliki bilok tinggi
• Dalam bentuk molekul maupun ion mudah mengikat
  elek
• tron
• Dalam sistim periodik unsur ada di sebelah kanan
• Contoh
• KMNO4

Mn bervalensi 7
K2Cr2O7
Cr bervalensi 6
KClO3
Cl bervalensi 5
4
OKSIDATOR DAN REDUKTOR

• Reduktor zat yang mudah mereduksi zat lain,
• tetapi zat itu sendiri mengalami oksidasi (pening
• katan bilok)
• Ciri-ciri reduktor
• Memiliki bilok rendah
• Dalam bentuk molekul maupun ion mudah melepaskan
  elektron
• Dalam sistim periodik unsur, terletak di golongan
  I, II, III,VI dan VII

5
OKSIDATOR DAN REDUKTOR

• Tabel Oksidator

oksidator Elektron yg ditangkap Setelah reaksi Kondisi reaksi
MnO4 MnO4- NO3- SO42- O2 ClO- CrO72- PbO2 5 3 1 2 4 2 6 2 Mn2 MnO2 NO2 SO2 2O2- Cl- 2Cr3 Pb2 Larutan asam Netral atau basa Asam pekat Asam pekat Larutan asam
6
OKSIDATOR DAN REDUKTOR

• Tabel Reduktor

Reduktor Elektron yang dilepas Setelah reaksi Kondisi reaksi
NO2 S2- SO32- Fe2 Sn2 Cu Cl2 2I- 2 2 6 1 2 2 2 2 NO3 S SO2 Fe3 Sn4 Cu2 2ClO- I2 Dg oksidator kuat Larutan asam Larutan basa
7
BILANGAN OKSIDASI

• Syarat reaksi redoks harus ada perubahan bilok
• BILANGAN OKSIDASI
• Banyaknya muatan listrik dari unsur-unsur dalam
  suatu
• persenyawaan
• Peraturan-peraturan bilok
• Bilangan oksidasi satu unsur bebas 0
• Bilangan oksidasi satu atom hidrogen 1
• Bilangan oksidasi satu atom oksigen -2
• Bilangan oksidasi logam, selalu positip. Logam
  alkali
• selalu 1 dan alkali tanah selalu 2
• Jumlah bilok semua unsur dalam senyawa 0

8
BILANGAN OKSIDASI

• Contoh
• 1. SO2

Bilangan oksidasi SO2 0 Bilangan oksidasi 2
atom O -4 Bilangan oksidasi S 4
Bilangan oksidasi K2Cr2O7 0 Bilangan oksidasi 2
atom K 2 Bilangan oksidasi 7 atom O
-14 Bilangan oksidasi 1 atom Cr 6
2. K2Cr2O7
9
PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS

• Pengertian
• Banyaknya elektron yang dilepaskan oleh reduktor
  harus
• sama dengan banyaknya elektron yang ditangkap
  oleh ok
• Sidator.
• 1. REAKSI SEDERHANA
• K Cl2

Kcl
Langkah-langkah

1. Cari perubahan bilok unsur-unsur
2. Tulis reaksi oksidasi dan reduksi secara terpisah
3. Kalikan masing-masing reaksi dengan bilangan
   tertentu untuk menyamakan elektron yang dilepas
   dan yang ditangkap

10
PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS

• d. Jumlahkan kedua reaksi tersebut
• Penyelesaian contoh
• K

K 1e
) x2
2Cl-
Cl2 2e
) x1

2K
2K 2e
Cl2 2e
2 Cl-

2K Cl2
2K 2 Cl-
2 KCl
11
PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS

• 2. REAKSI DI LINGKUNGAN ASAM
• Syarat harus diketahui perubahan biloknya.
  Contoh
• Cu HNO3 ?
• Cu Cu2 (oksidasi)
• NO3- NO (reduksi)
• LANGKAH-LANGKAH
• Tulis masing-masing reaksi oksidasi dan reduksi
  secara terpisah, lengkapi dengan perubahan
  elektron
• Pihak yang kekurangan oksigen, ditambah H2O, yang
• kekurangan hidrogen tambahkan ion H.
  Sempurnakan masing masing reaksi
• Kalikan masing-masing reaksi dengan bilangan
  tertentu untuk menyamakan jumlah elektron yang
  dilepas dan yang ditangkap

12
PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS

• Jumlahkan kedua reaksi tersebut
• Tulis hasil reaksi lengkap sesuai dengan zat yang
  bereaksi
• PENYELESAIAN CONTOH
• Cu Cu2 2e
• NO3- 3e NO
• Cu Cu2 2e ) x 3
• NO3- 3e 4H NO
  2H2O ) x 2

13
PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS

• 3Cu 3Cu2 6e
• 2NO3- 6e 8H
  2NO 4H2O

3Cu 2NO3- 8H
3Cu2 2NO 4H2O

3Cu 8NO3- 8H
3Cu2 2NO 4H2O 6NO3-
8HNO3
3Cu
3Cu (NO3)2
2NO 2H2O
14
PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS

• 3. REAKSI DI LINGKUNGAN BASA
• Langkah langkah

• Tulis masing-masing reaksi oksidasi dan reduksi
• secara terpisah, lengkapi dengan perubahan
• elektron
• Pihak yang kekurangan oksigen, ditambah OH-,
• yang kekurangan hidrogen tambahkan ion H2O.
• Sempurnakan masing masing reaksi
• Kalikan masing-masing reaksi dengan bilangan
• tertentu untuk menyamakan jumlah elektron yang
• dilepas dan yang ditangkap

15
PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS

• Jumlahkan kedua reaksi tersebut
• Tulis hasil reaksi lengkap sesuai dengan zat-zat
  yang bereaksi
• Contoh NaCrO2 Br2 NaOH

?
Diketahui CrO2- CrO42-
Br2 Br-
Penyelesaian CrO2- CrO42-
3e Br2 2e 2Br -
16
PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS

• CrO2- 4OH - CrO42- 3e
• Br2 2e 2Br - ) x3

2H2O ) x 2

2CrO2- 8OH - 2 CrO42- 6e
4H2O 3Br2 6e 6Br -

2 CrO2- 3Br2 8OH-
2CrO42- 4H2O 6Br-
2Na 8 Na
4Na
6Na
2NaCrO2 3Br2 8NaOH 2Na2CrO4
4H2O 6NaBr
17
MENYEMPURNAKAN PERSAMAAN REDOKS (MENGISI
KOEFISIEN REAKSI)

• Langkah-langkah
• Tentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan
  bilok. Sertakan perubahan elektronnya.
• Kalikan dengan bilangan tertentu untuk menyamakan
  jumlah elektron yang dilepas dan yang ditangkap.
• Bilangan tersebut sebagai koefisien sementara.
• Setarakan jumlah atom-atom, terutama H dan O di
  ruas kiri dan kanan.

18
MENYEMPURNAKAN PERSAMAAN REDOKS(MENGISI
KOEFISIEN REAKSI)

• Cu HNO3 Cu(NO3)2 NO
  H2O
• Penyelesaian
• Cu Cu2 2e ) x3
• N5 3e N2 ) x2

3Cu 2HNO3 3Cu(NO3)2 2NO
H2O 3Cu 8HNO3 3Cu(NO3)2
2NO 4H2O
19
MENYEMPURNAKAN PERSAMAAN REDOKS (MENGISI
KOEFISIEN REAKSI)

• LATIHAN SOAL
• Isilah koefisien reaksi pada reaksi di bawah ini
  
• KMnO4 H2SO4 FeSO4 K2SO4
  MnSO4 Fe2(SO4)3 H2O
• KMnO4 H2SO4 H2C2O4
  K2SO4 MnSO4 CO2 H2O
• Catatan pada reaksi pembakaran zat organik
  menghasilkan CO2
• dan H2O. Bilangan oksidasi C pada CO2 adalah
  4. Tetapi
• bilangan oksidasi C dalam zat organik kebanyakan
  kurang dari 4.
• Misal pada H2C2O4. Bilok C adalah 3