FORMULACI

1
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA
2
FORMULACIÓN

• La fórmula química expresa la composición y
  proporción de moléculas y compuestos mediante
  símbolos químicos y subíndices
• El Nº de compuestos químicos conocidos es
  superior a
• 13 millones!!!
• NOMENCLATURA
• Método sistemático de nombrar los compuestos

3
SUSTANCIAS SIMPLES
4
SUSTANCIAS SIMPLES
Se llaman sustancias simples a aquellas que están
constituidas por átomos de un sólo elemento.
Compuesto Sistemática Tradicional
H2 Dihidrógeno Hidrógeno
F2 Diflúor Flúor
Cl2 Dicloro Cloro
Br2 Dibromo Bromo
I2 Diyodo Yodo
O2 Dioxígeno Oxígeno
O3 Trioxígeno Ozono
S8 Octaazufre Azufre
P4 Tetrafósforo Fósforo

• Los gases nobles son monoatómicos He, Ne, Ar,
  Kr, Xe, Rn

• Los metales se representan simplemente mediante
  el símbolo Cu, Sn, Fe, Ag,

5

• Número de oxidación (nº. o.)de un elemento es
  equivalente a su valencia (capacidad de
  combinación) con signo positivo o negativo. En la
  tabla siguiente se indican los estados de
  oxidación formales más usuales.

Grupo Elementos Estado de oxidación
Grupo 1 (1A) H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 1,(-1)
Grupo 2 (2A) Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 2
Grupo 6 (6B) Cr 2,3,6
Grupo 7 (7B) Mn 2,3,4, 6,7
Grupo 8 (8B) Fe 2,3
Grupo 9 (8B) Co 2,3
Grupo 10 (8B) Ni 2,3
Grupo 10 (8B) Pd, Pt 2,4
Grupo 11 (1B) Cu Ag Au 1,2 1 1,3
Grupo Elementos Estado de oxidación
Grupo 12 (2B) Zn, Cd Hg 2 1,2
Grupo 13 (3A) B Al, Ga, In, Tl 3,-3 3
Grupo 14 (4A) C Si Ge, Sn, Pb 2,4,-4 (2),4 2, 4
Grupo 15 (5A) N, P, As, Sb, Bi 1,2,3,4,5,-3 -3,3,5 3,5
Grupo 16 (6A) O S, Se, Te (Po) -2 2,4,6,-2 2, 4,6,-2
Grupo 17 (7A) F Cl, Br, I, (At) -1 1,3,5,7,-1
Forma oxoácidos solamente con los números de oxidación 1,3 y 5.
Actúa con 1 en los haluros de hidrógeno y con -1 en los hidruros metálicos y volátiles.
6
COMPUESTOS BINARIOS
7
COMPUESTOS BINARIOS
CLASIFICACIÓN
Óxidos
Peróxidos (no se estudianen ESO)
Hidruros
Sales binarias
Óxidos básicos
Óxidos ácidos
Hidruros metálicos
Hidrurosno metálicos
Sales neutras
Sales volátiles
Grupos 13, 14,15hidruros volátiles
Grupos 16, 17haluros dehidrógeno
8
COMPUESTOS BINARIOS
Están formados por dos elementos

• Se escriben los elementos en un orden 1º el más
  electropositivo y 2º el más electronegativo

• Se intercambian los nº. o., pero prescindiendo
  del signo

• Si el nº. o. es uno no se pone y siempre que sea
  posible se simplifica

? CuS
2 2
2 3
Cu S Al O

• El compuesto se lee de derecha a izquierda

• Si el no metal es hidrógeno se nombra como
  hidruro, si es oxígeno como óxido y si es otro
  distinto con la terminación uro.

Sistemas de Nomenclatura

• Sistemática (propuesta por la IUPAC)
• Stock
• Tradicional (el sistema más antiguo)

9
COMPUESTOS BINARIOS
Nomenclatura SISTEMÁTICA

• Consiste en la utilización de prefijos
  numerales griegos para indicar el nº de átomos de
  cada elemento presente en la fórmula.

• Los prefijos que se utilizan son mono (1), di
  (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6),
  hepta (7), El prefijo mono puede omitirse.

SiH4 Tetrahidruro de silicio
Cl2O5 Pentaóxido de dicloro
H2S Sulfuro de dihidrógeno
10
COMPUESTOS BINARIOS
Nomenclatura de STOCK

• Consiste en indicar el nº. o., con números
  romanos y entre paréntesis, al final del nombre
  del elemento. Si éste tiene nº. o. único, no se
  indica.

CuO Óxido de cobre (II)
Fe2O3 Óxido de hierro (III)
Al2O3 Óxido de aluminio
11
COMPUESTOS BINARIOS
Nomenclatura TRADICIONAL

• Consiste en añadir un sufijo al nombre del
  elemento según con el nº. o. con el que actúe

Posibilidad de nº. o. Terminación
uno ? -ico
dos nº. o. menor ? -oso
dos nº. o. mayor ? -ico
tres nº. o. menor ? hipo -oso
tres nº. o. intermedia ? -oso
tres nº. o. mayor ? -ico
cuatro nº. o. menor ? hipo -oso
cuatro nº. o. intermedio ? -oso
cuatro nº. o. intermedio ? -ico
cuatro nº. o. mayor ? per -ico
12

• Anhídridos (Óxidos) del cloro Cl, (1, 3,
  5, 7)
• Grupo de los halógenos

• Cl (1) O (-2) ? Cl2O
• Cl (3) O (-2) ? Cl2O3
• Cl (5) O (-2) ? Cl2O5
• Cl (7) O (-2) ? Cl2O7

Compuesto Tradicional
Cl2O Anhídrido hipocloroso
Cl2O3 Anhídrido cloroso
Cl2O5 Anhídrido clórico
Cl2O7 Anhídrido perclórico
13
ÓXIDOS
14
COMPUESTOS BINARIOS ÓXIDOS
1
-2
Son combinaciones del oxígeno con cualquier
elemento químico
2, 3

• Óxidos metálicos (básicos) es la combinación
  del oxígeno (O , -2) con un metal (Me, n).

FORMULACIÓN Me (n) O (-2)
Me O
2
n
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Prefijoóxido (di)Me
NOMENCLATURA DE STOCK Óxido Me (nº romano
valencia)
15
COMPUESTOS BINARIOS ÓXIDOS
1
-2
2, 3
Ejemplos
Compuesto Sistemática Stock Tradicional
FeO Monóxido de hierro Óxido de hierro (II) Óxido ferroso
Fe2O3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III) Óxido férrico
Li2O Óxido de dilitio Óxido de litio Óxido lítico o de litio
16
COMPUESTOS BINARIOS ÓXIDOS
-2

• Óxidos no metálicos (ácidos) es la combinación
  del oxígeno (O, -2) con un no metal (NMe, n).

2,4
2,4,6
FORMULACIÓN NMe (n) O (-2)
NMe O
2
n
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Prefijoóxido
(di)NMe
NOMENCLATURA DE STOCK Óxido NMe (nº romano
valencia)
17
COMPUESTOS BINARIOS ÓXIDOS
-2
2,4
2,4,6
Ejemplos
Compuesto Sistemática Stock Tradicional
SO Monóxido de azufre Óxido de azufre (II) Anhídrido hiposulfuroso
SO2 Dióxido de azufre Óxido de azufre (IV) Anhídrido sulfuroso
SO3 Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI) Anhídrido sulfúrico
CO Monóxido de carbono Óxido de carbono (II) Anhídrido carbonoso
CO2 Dióxido de carbono Óxido de carbono (IV) Anhídrido carbónico
18
HIDRUROS
19
COMPUESTOS BINARIOS HIDRUROS
-1
Son combinaciones del hidrógeno con cualquier
elemento químico

• Hidruros metálicos es la combinación del
  hidrógeno (H, -1) con un metal (Me, n).

1
2
2, 3
FORMULACIÓN Me (n) H (-1)
Me H
n
1
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Prefijohidr-uro de Me
NOMENCLATURA DE STOCK Hidr-uro Me (nº romano
valencia)
20
COMPUESTOS BINARIOS HIDRUROS
-1
1
2
2, 3
Ejemplos
Compuesto Sistemática Stock Tradicional
CaH2 Dihidruro de calcio Hidruro de calcio Hidruro cálcico
LiH Hidruro de litio Hidruro de litio Hidruro lítico
FeH3 Trihidruro de hierro Hidruro de hierro (III) Hidruro férrico
SrH2 Dihidruro de estroncio Hidruro de estroncio Hidruro de estroncio
21
COMPUESTOS BINARIOS HIDRUROS

• Haluros de hidrógeno (hidruros no metálicos I)
  es la combinación de un no metal (NMe, -n) de los
  grupos 16 (VIA) y 17 (VIIA) con el hidrógeno (H,
  1).

1
-1
-2
FORMULACIÓN H (1) NMe (-n)
H NMe
n
1
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA NMe-uro de
prefijohidrógeno
NOMENCLATURA DE STOCK NMe-uro de hidrógeno (no
se usa)
NOMENCLATURA TRADICIONAL Ácido NMe-hídrico
22
COMPUESTOS BINARIOS HIDRUROS
1
-1
-2
Ejemplos
Comp. Sistemática Stock Tradicional
HF Fluoruro de hidrógeno Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico
HCl Cloruro de hidrógeno Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico
H2S Sulfuro de dihidrógeno Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico
H2Se Seleniuro de dihidrógeno Seleniuro de hidrógeno Ácido selenhídrico
23
COMPUESTOS BINARIOS HIDRUROS
3
4
3
Solo estudiaremos estos
-1

• Hidruros volátiles (hidruros no metálicos II)
  es la combinación del hidrógeno (H, -1) con un no
  metal (NMe, n) de los grupos 13 (IIIA), 14 (IVA)
  y 15 (VA).

FORMULACIÓN NMe (n) H (-1)
NMe H
n
1
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Prefijohidr-uro de
NMe
NOMENCLATURA DE STOCK Hidr-uro de NMe (nº romano
valencia)
NOMENCLATURA TRADICIONAL Nombres propios
admitidos
24
COMPUESTOS BINARIOS HIDRUROS
3
4
3
-1
Solo estudiaremos estos
Ejemplos
Comp. Sistemática Stock Tradicional
NH3 Trihidruro de nitrógeno Hidruro de nitrógeno (III) Amoniaco
PH3 Trihidruro de fósforo Hidruro de fósforo (III) Fosfina
AsH3 Trihidruro de arsénico Hidruro de arsénico (III) Arsina
SbH3 Trihidruro de antimonio Hidruro de antimonio (III) Estibina
CH4 Tetrahidruro de carbono Hidruro de carbono (IV) Metano
SiH4 Tetrahidruro de silicio Hidruro de silicio (IV) Silano
BH3 Trihidruro de boro Hidruro de boro (III) Borano
Limpieza,gas
gas fumigante incoloro
gas muy tóxico
mineral opaco
hidrocarburo
aumentador de la adhesión
Uso industrias
25
SALES BINARIAS
26
COMPUESTOS BINARIOS SALES BINARIAS
Son combinaciones de dos elementos, que no son ni
el O ni el H.
1
-1

• Sales neutras (Me-NMe) son combinaciones de un
  no metal (NMe, -n) y un metal (Me, m).

-2
-1
1
FORMULACIÓN
1, 3
2, 4
Me (m) NMe (-n)
Me NMe
n
m
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA prefijoNMe-uro de
prefijoMe
NOMENCLATURA DE STOCK NMe-uro de Me (nº romano
valencia)
27
COMPUESTOS BINARIOS SALES BINARIAS
1
-1
-2
-1
1
1, 3
2, 4
Ejemplos
Compuesto Sistemática Stock Tradicional
LiF Fluoruro de litio Fluoruro de litio Fluoruro de litio
AuBr3 Tribromuro de oro Bromuro de oro (III) Bromuro áurico
Na2S Sulfuro de disodio Sulfuro de sodio Sulfuro sódico
SnS2 Disulfuro de estaño Sulfuro de estaño (IV) Sulfuro estánnico
28
COMPUESTOS BINARIOS SALES BINARIAS
2, 4

• Sales volátiles (NMe-NMe) son combinaciones de
  dos no metales (NMe, -n, NMe, m). Se escribe a
  la izquierda () el elemento que se encuentre
  primero en la siguiente ordenación
• BltSiltCltSbltAsltPltNltTeltSeltSltIltBrltClltOltF.

-1
-2
3
FORMULACIÓN NMe (m) NMe (-n)
-1,1, 3, 5, 7
NMe NMe
n
m
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA prefijoNMe-uro de
prefijoNMe
NOMENCLATURA DE STOCK NMe-uro de NMe (nº romano
valencia)
NOMENCLATURA TRADICIONAL No se utiliza
Se recomiendan las nomenclaturas SISTEMÁTICA y
STOCK
29
COMPUESTOS BINARIOS SALES BINARIAS
2, 4
-1
-2
3
Ejemplos
-1,1, 3, 5, 7
Compuesto Sistemática Stock Trad.
BrF3 Trifluoruro de bromo Fluoruro de bromo (III) --
BrCl Cloruro de bromo Cloruro de bromo (I) --
SBr6 Hexabromuro de azufre Bromuro de azufre (VI) --
CCl4 Tetracloruro de carbono Cloruro de carbono (IV) --
As2Se3 Triseleniuro de diarsénico Seleniuro de arsénico (III) --
30
COMPUESTOS TERNARIOS
31
COMPUESTOS TERNARIOS
32
HIDRÓXIDOS
33
COMPUESTOS TERNARIOS HIDRÓXIDOS
-1

• Son combinaciones del grupo hidróxido (OH-, -1)
  con un metal (Me, n).

• Disueltos en agua originan disoluciones básicas,
  de ahí que también se denominen bases. Se
  recomienda la nomenclatura de STOCK.

1
2
2, 3
FORMULACIÓN Me (n) OH- (-1)
Me (OH)
n
1
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Prefijohidróxido de
Me
NOMENCLATURA DE STOCK Hidróxido de Me (nº romano
valencia)
34
COMPUESTOS TERNARIOS HIDRÓXIDOS
-1
1
2
2, 3
Ejemplos
Comp. Sistemática Stock Tradicional
NaOH hidróxido de sodio hidróxido de sodio hidróxido sódico
Ca(OH)2 dihidróxido de calcio hidróxido de calcio hidróxido cálcico
Fe(OH)3 trihidróxido de hierro hidróxido de hierro (III) hidróxido férrico
Al(OH)3 trihidróxido de aluminio hidróxido de aluminio hidróxido alumínico
35
OXOÁCIDOS
36
COMPUESTOS TERNARIOS OXOÁCIDOS
2, 4

• Son compuestos formados por hidrógeno, no metal
  (o un metal con alto nº o) y oxígeno.

-1

• Su fórmula general es HaXbOc, donde X es un no
  metal o un metal con alto nº. o.

-2
3

• Se obtienen añadiendo agua al correspondiente
  anhídrido

FORMULACIÓN
-1,1, 3, 5, 7

Anhídrido
Agua
?
Oxoácido
?
Ejemplo N2O5

H2O
H2N2O6
HNO3
Se recomiendan las nomenclaturas SISTEMÁTICA y
STOCK
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA prefijooxoprefijoNMe-ato
(nº romano valencia) de H
NOMENCLATURA DE STOCK Ácido prefijooxoprefijoNMe-i
co (nº romano valencia)
A continuación todos los oxoácidos grupo por grupo
37
COMPUESTOS TERNARIOS OXOÁCIDOS

• Oxoácidos del grupo de los halógenos Cl, Br,
  I (1, 3, 5, 7)

• Cl2O H2O ? HClO
• Cl2O3 H2O ? HClO2
• Cl2O5 H2O ? HClO3
• Cl2O7 H2O ? HClO4

Comp. Sistemática Stock Tradicional
HClO Oxoclorato (I) de hidrógeno Ácido oxoclórico (I) Ácido hipocloroso
HClO2 Dioxoclorato (III) de hidrógeno Ácido dioxoclórico (III) Ácido cloroso
HClO3 Trioxoclorato (V) de hidrógeno Ácido trioxoclórico (V) Ácido clórico
HClO4 Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno Ácido tetraoxoclórico (VII) Ácido perclórico
38
COMPUESTOS TERNARIOS OXOÁCIDOS

• Oxoácidos del grupo de los anfígenos S, Se,
  Te (2, 4, 6)

• SO H2O ? H2SO2
• SO2 H2O ? H2SO3
• SO3 H2O ? H2SO4

Comp. Sistemática Stock Tradicional
H2SO2 Dioxosulfato (II) de hidrógeno Ácido dioxosulfúrico (I) Ácido hiposulfuroso
H2SO3 Trioxosulfato (IV) de hidrógeno Ácido trioxosulfúrico (IV) Ácido sulfuroso
H2SO4 Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno Ácido tetraoxosulfúrico (VI) Ácido sulfúrico
39
COMPUESTOS TERNARIOS OXOÁCIDOS

• Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos N
  (1, 3, 5), P (1, 3, 5), As, Sb (3, 5)

• N2O H2O ? HNO
• N2O3 H2O ? HNO2
• N2O5 H2O ? HNO3

Comp. Sistemática Stock Tradicional
HNO Oxonitratato (I) de hidrógeno Ácido oxonítrico (I) Ácido hiponitroso
HNO2 Dioxonitrato (III) de hidrógeno Ácido dioxonítrico (III) Ácido nitroso
HNO3 Trioxonitrato (V) de hidrógeno Ácido trioxonítrico (V) Ácido nítrico
40
COMPUESTOS TERNARIOS OXOÁCIDOS

• Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos N
  (1, 3, 5), P (1, 3, 5), As, Sb (3, 5)
• El P, As y Sb pueden formar más de un oxoácido
  con el mismo nº. o.

nº. o. 1

• Anhídrido H2O ? oxoácido META
• Anhídrido 2 H2O ? oxoácido DI o PIRO
• Anhídrido 3 H2O ? oxoácido ORTO

• P2O H2O ? H2P2O2 ? HPO
• P2O 2 H2O ? H4P2O3
• P2O 3 H2O ? H6P2O4 ? H3PO2

Comp. Sistemática Stock Tradicional
HPO Oxofosfato (I) de hidrógeno Ácido oxofosfórico (I) Ácido metahipofosforoso
H4P2O3 Trioxodifosfato (I) de hidrógeno Ácido trioxodifosfórico (I) Ácido pirohipofosforoso dihipofosforoso
H3PO2 Dioxofosfato (I) de hidrógeno Ácido dioxofosfórico (I) Ácido (orto)hipofosforoso
Igual para el arsénico y antimonio cambiando P
por As o Sb.
41
COMPUESTOS TERNARIOS OXOÁCIDOS
nº. o 3

• Anhídrido H2O ? oxoácido META
• Anhídrido 2 H2O ? oxoácido DI o PIRO
• Anhídrido 3 H2O ? oxoácido ORTO

• P2O3 H2O ? H2P2O4 ? HPO2
• P2O3 2 H2O ? H4P2O5
• P2O3 3 H2O ? H6P2O6 ? H3PO3

Comp. Sistemática Stock Tradicional
HPO2 Dioxofosfato (III) de hidrógeno Ácido dioxofosfórico (III) Ácido metafosforoso
H4P2O5 Pentaoxodifosfato (III) de hidrógeno Ácido pentaoxodifosfórico (III) Ácido pirofosforoso difosforoso
H3PO3 Trioxofosfato (III) de hidrógeno Ácido trioxofosfórico (III) Ácido (orto)fosforoso
Igual para el arsénico y antimonio cambiando P
por As o Sb.
42
COMPUESTOS TERNARIOS OXOÁCIDOS
nº. o. 5

• Anhídrido H2O ? oxoácido META
• Anhídrido 2 H2O ? oxoácido DI o PIRO
• Anhídrido 3 H2O ? oxoácido ORTO

• P2O5 H2O ? H2P2O6 ? HPO3
• P2O5 2 H2O ? H4P2O7
• P2O5 3 H2O ? H6P2O8 ? H3PO4

Comp. Sistemática Stock Tradicional
HPO3 Trioxofosfato (V) de hidrógeno Ácido trioxofosfórico (V) Ácido metafosfórico
H4P2O7 Heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno Ácido heptaoxodifosfórico (V) Ácido pirofosfórico difosfórico
H3PO4 Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno Ácido tetraoxofosfórico (V) Ácido (orto)fosfórico
Igual para el arsénico y antimonio cambiando P
por As o Sb.
43
COMPUESTOS TERNARIOS OXOÁCIDOS

• Oxoácidos del grupo de los carbonoideos C (2,
  4), Si (2), 4)
• El carbono forma dos oxoácidos que son inestables

• CO H2O ? H2CO2
• CO2 H2O ? H2CO3

Comp. Sistemática Stock Tradicional
H2CO2 Dioxocarbonato (II) de hidrógeno Ácido dioxocarbónico (II) Ácido carbonoso
H2CO3 Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno Ácido trioxocarbónico (IV) Ácido carbónico
44
COMPUESTOS TERNARIOS OXOÁCIDOS

• Oxoácidos del grupo de los carbonoideos C (2,
  4), Si (2), 4)
• El silicio con el nº. o. 4 puede formar dos
  oxoácidos

• SiO2 H2O ? H2SiO3
• SiO2 2 H2O ? H4SiO4

Comp. Sistemática Stock Tradicional
H2SiO3 Trioxosilicato (IV) de hidrógeno Ácido trioxosilícico (IV) Ácido metasilícico
H4SiO4 Tetraoxosilicato (IV) de hidrógeno Ácido tetraoxosilícico (IV) Ácido (orto)silícico
45
COMPUESTOS TERNARIOS OXOÁCIDOS

• Oxoácidos del grupo de los térreos B (3)
• No se fórmula el ácido dibórico.

• B2O3 H2O ? HBO2
• B2O3 3 H2O ? H6B2O6 ? H3BO3

Comp. Sistemática Stock Tradicional
HBO2 Dioxoborato (III) de hidrógeno Ácido trioxobórico (III) Ácido metabórico
H3BO3 Trioxoborato (III) de hidrógeno Ácido trioxobórico (III) Ácido (orto) bórico
46
COMPUESTOS TERNARIOS OXOÁCIDOS
Algunos METALES pueden forman oxoácidos actuando
con sus nº. o. más elevados, tal es el caso del
Cr (6) y del Mn (4, 6, 7).

• CrO3 H2O ? H2CrO4
• 2 H2CrO4 - H2O ? H2Cr2O7
• MnO2 H2O ? H2MnO3
• MnO3 H2O ? H2MnO4
• Mn2O7 H2O ? H2Mn2O8 ? HMnO4

Comp. Sistemática Stock Tradicional
H2CrO4 Tetraoxocromato (VI) de hidrógeno Ácido tetraoxocrómico (VI) Ácido crómico
H2Cr2O7 Heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno Ácido heptaoxodicrómico (VI) Ácido dicrómico (percrómico)
H2MnO3 Trioxomanganato (IV) de hidrógeno Ácido trioxomangánico (IV) Ácido manganoso
H2MnO4 Tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno Ácido tetraoxomangánico (VI) Ácido mangánico
HMnO4 Tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno Ácido tetraoxomangánico (VII) Ácido permangánico
47
COMPUESTOS TERNARIOS OXOÁCIDOS

• REGLA PARA ENCONTRAR EL nº. o. DEL NMe o Me DE
  UN OXOÁCIDO.

• Existe una sencilla regla para encontrar el nº.
  o. del NMe o Me de un OXOÁCIDO.

En los oxoácidos, el H siempre (1) y el NMe o Me
(x) y el O siempre (-2). Como el compuesto es
en conjunto neutro podemos plantear la
siguiente ecuación Subíndice H (1)
Subíndice NMe (Me) (x) Subíndice O (-2)
0 Ejemplo
1
x
-2
H4P2O7
4
2 x
(-14)



0
4 (1)
2 (x)
7 (-2)



0
2 x

- 10
0
2 x

10
x

10/2

5

• El nº. o. del P en el oxoácido H4P2O7 es 5.

48
IONES CATIONES Y ANIONES
49
IONES CATIONES Y ANIONES

• Un átomo se transforma en un ión positivo
  (catión) si cede electrones y en ión negativo
  (anión) si gana electrones.
• En general
• los metales forman cationes
• los no metales forman aniones

50
IONES CATIONES Y ANIONES

• Nomenclatura se recomienda la Sistemática /
  STOCK para los cationes y la TRADICIONAL para
  los aniones.
• Anión monoatómico anión NMe uro.
• Anión poliatómico se nombran con los sufijos
  ito, ato, según el oxoácido de procedencia sea
  oso o ico.
• Cationes ión/catión Me (nº romano valencia).

Comp. Sistemática / Stock Tradicional
K catión potasio o ión potasio ión potasio
Fe3 catión hierro (III) o ión hierro (III) ión férrico
F- anión fluoruro o ión fluoruro ión fluoruro
P3- anión fosfuro o ión fosfuro ión fosfuro
ClO3- ión trioxoclorato (V) ión clorato
SO42- ión tetraoxosulfato (VI) ión sulfato
51
IONES CATIONES Y ANIONES TRADICIONAL
Posibilidad de nº. o. Terminación oxoácido Terminación oxoanión
uno ? -ico ? -ato
dos nº. o. menor ? -oso nº. o. menor ? -ito
dos nº. o. mayor ? -ico nº. o. mayor ? -ato
tres nº. o. menor ? hipo -oso nº. o. menor ? hipo -ito
tres nº. o. intermedia ? -oso nº. o. intermedia ? -ito
tres nº. o. mayor ? -ico nº. o. mayor ? -ato
cuatro nº. o. menor ? hipo -oso nº. o. menor ? hipo -ito
cuatro nº. o. intermedio ? -oso nº. o. intermedio ? -ito
cuatro nº. o. intermedio ? -ico nº. o. intermedio ? -ato
cuatro nº. o. mayor ? per -ico nº. o. mayor ? per -ato
52
OXOSALES
53
COMPUESTOS TERNARIOS OXOSALES

• Son compuestos derivados de un oxóacido, en el
  que se sustituyen el (los) hidrógeno (s) por un
  metal (s).

• Su fórmula general es MeaXbOc, donde X es un no
  metal o un metal con alto nº. o.

• Se obtienen por neutralización total de un
  oxoácido y un hidróxido.

FORMULACIÓN

Oxoácido
Hidróxido
?
Oxosal

Agua
Ejemplo H2SO4
Al2(SO4)3
Al(OH)3
?


H2O
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA prefijooxoprefijoNMe-ato
(nº romano valencia) de Me Si el anión se repite
más de una vez en la fórmula, debemos utilizar un
prefijo numeral multiplicador (bis-, tris-,
tetraquis) para indicarlo.
NOMENCLATURA DE STOCK ANIÓN TRADICIONAL Me
(nº romano valencia)
54
COMPUESTOS TERNARIOS OXOÁCIDOS TRADICIONAL
Posibilidad de nº. o. Terminación oxoácido Terminación oxosal
uno ? -ico ? -ato
dos nº. o. menor ? -oso nº. o. menor ? -ito
dos nº. o. mayor ? -ico nº. o. mayor ? -ato
tres nº. o. menor ? hipo -oso nº. o. menor ? hipo -ito
tres nº. o. intermedia ? -oso nº. o. intermedia ? -ito
tres nº. o. mayor ? -ico nº. o. mayor ? -ato
cuatro nº. o. menor ? hipo -oso nº. o. menor ? hipo -ito
cuatro nº. o. intermedio ? -oso nº. o. intermedio ? -ito
cuatro nº. o. intermedio ? -ico nº. o. intermedio ? -ato
cuatro nº. o. mayor ? per -ico nº. o. mayor ? per -ato
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COMPUESTOS TERNARIOS OXOSALES

• Veamos como se forma una OXOSAL. Cuando un
  OXOÁCIDO se enfrenta con un HIDRÓXIDO, hay una
  disociación de uno y otro en iones,
  posteriormente el anión del OXOÁCIDO y el catión
  del HIDRÓXIDO se unen para dar la OXISAL mientras
  que los H y los OH- forman el H2O.

• EJEMPLO
• OXOÁCIDO H2SO4
• HIDRÓXIDO Al(OH)3

2 H
Al3
H2SO4
Al(OH)3
?


Al
(SO4)
H2
O
2
3
SO42-
3 OH-
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COMPUESTOS TERNARIOS OXOSALES

• HNO3 NaOH ? NO3- Na ? NaNO3
• H2SO3 Cd(OH)2 ? SO3-2 Cd2 ? CdSO3
• H3PO4 Cu(OH)2 ? PO4-3 Cu2 ? Cu3(PO4)2
• HNO2 Sn(OH)4 ? NO2- Sn4 ? Sn(NO2)4

Comp. Sistemática Stock Tradicional
NaNO3 Trioxonitrato (V) de sodio Nitrato de sodio Nitrato sódico
CdSO3 Trioxosulfato (IV) de cadmio Sulfito de cadmio Sulfito cadmico
Cu3(PO4)2 Bistetraoxofosfato (V) de cobre (II) (orto)Fosfato de cobre (II) (orto)Fosfato cúprico
Sn(NO2)4 Tetraquis dioxonitrato (III) de estaño (IV) Nitrito de estaño(IV) Nitrito estánnico
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COMPUESTOS TERNARIOS OXOSALES

• REGLA PARA ENCONTRAR EL nº. o. DEL NMe o Me DE
  UNA OXOSAL.

• Como en el caso de los OXOÁCIDOS existe una
  sencilla regla para encontrar el nº. o. del NMe o
  Me de una OXOSAL.

En las oxosales, el Me siempre con nº. O. (n) y
el NMe o Me con (x) y el O siempre (-2). Como el
compuesto es en conjunto neutro podemos
plantear la siguiente ecuación Subíndice Me
(n) Subíndice NMe (Me) (x) Subíndice O
(-2) 0 Ejemplo
3
x
-2
Al2(SO4)3
6
3 x
(-24)



0
2 (3)
3 (x)
12 (-2)



0
3 x

- 18
0
3 x

18
x

18/3

6

• El nº. o. del S en la oxosal Al2(SO4)3 es 6.