Presentazione di PowerPoint

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Università di Ferrara - Dipartimento di Chimica
Dott. Michele Orlandi
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Cinetica chimica
REAZIONE CHIMICA ALLEQUILIBRIO
Aa bB cC dD
REAGENTI
PRODOTTI
1/6
3
Cinetica chimica
CINETICA DI UNA REAZIONE
Studio della velocità con cui avviene una
reazione e dei fattori che la influenzano.
2/6
4
Cinetica chimica
In che modo ci si accorge che la reazione è
partita e va avanti?
Le concentrazioni dei reagenti diminuiscono nel
tempo
Le concentrazioni dei prodotti aumentano nel tempo
3/6
5
Cinetica chimica
Velocità di reazione
Legge cinetica integrata del primo ordine
Permette di ottenere la concentrazione del
reagente in qualsiasi istante successivo
allinizio della reazione
4/6
6
Cinetica chimica
5/6
7
Cinetica chimica
urto fra reagenti
6/6
8
Spettrofotometria Uv-Visibile
1/9
9
Spettrofotometria Uv-Visibile
Interazione luce-materia assorbimento
2/9
10
Spettrofotometria Uv-Visibile
Legge di Lambert-Beer
3/9
11
Spettrofotometria Uv-Visibile
Spettrofotometro Mono-Raggio
4/9
12
Spettrofotometria Uv-Visibile
Spettrofotometro a Doppio Raggio
5/9
13
Spettrofotometria Uv-Visibile
Campione
Lunghezza donda, l
I0
I
A
chopper
Bianco
I0
I0
6/9
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Spettrofotometria Uv-Visibile
Spettro di Assorbimento
Metilarancio (MeO)
7/9
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Spettrofotometria Uv-Visibile
Determinazione della costante di proporzionalità
(e) tra Assorbanza e Concentrazione
A a C A el l C
4.0
3.5
-5
C 810
M
3.0
2.5
Assorbanza
2.0
1.5
1.0
0.5
0.0
350
400
450
500
550
600
650
700
lunghezza d'onda, nm
8/9
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Spettrofotometria Uv-Visibile
Determinazione della costante di proporzionalità
(e) tra Assorbanza e Concentrazione
A e l C ? e 40000 M-1 cm-1
9/9
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(No Transcript)