LES%20LOIS%20FONDAMENTALES%20DE%20LA%20CHIMIE - PowerPoint PPT Presentation

Title: LES%20LOIS%20FONDAMENTALES%20DE%20LA%20CHIMIE


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LES LOIS FONDAMENTALES DE LA CHIMIE

• La loi des proportions définies (Proust, chimiste
  français, 1754-1826)
• Un composé chimique pur contient toujours les
  mêmes éléments combinés dans les mêmes
  proportions en masse.
• Exemple 
• 1 molécule deau (H2O) ? 2 atomes H
• ? 1 atome O
•  
• 1 molécule de peroxyde dhydrogène (H2O2) ? 2
  atomes H
• ? 2 atomes O
•  

2
La loi des proportions définies

• Exemple 2 
• i) Quelle masse de fluor se combinera avec 90g
  de sodium pour former du NaF?
•  
• Na F
•   23g Na  19g F
  90g Na 
  ?
•  

? 74,35g F
90g Na x 19g F 23g Na
3
La loi des proportions définies

• Exemple 3 
• Quelle masse de fer se combinera avec 155g de
  chlore pour former du FeCl2?
•  
• Fe Cl2
• 56g Fe 70g Cl
• ? 155g Cl
•  
• 56g Fe x 155g Cl
• 70g Cl
• Faire la feuille de travail 1 à 5 loi des
  proportions définies
•  
•  

124g Fe ?
4
Pourcentage massique

• Le pourcentage massique ( massique)

massique dun élément masse de lélément X
100
masse du composé
5
Pourcentage massique

• Le pourcentage massique ( massique)

Exemple  Un composé dune masse de 108g
contient 3g dhydrogène et 105g de chlore. a)
Quel est le massique de lhydrogène dans ce
composé?   m H 3g massique de H
m H x 100 m composé 108g m du
composé massique du H ? massique de H
3g de H x 100 108g du composé
massique de H 2,78
6
Pourcentage massique

• Le pourcentage massique ( massique)

Exemple  Un composé dune masse de 108g
contient 3g dhydrogène et 105g de chlore. b)
Quel est le massique du chlore dans ce
composé? m Cl 105g massique de Cl
m Cl x 100 m composé 108g
m du composé massique du Cl ?
massique de Cl 105g de Cl x
100 108g du composé
massique de Cl 97,22
7

• Exemple 2  Un composé dune masse de 48,72g
  contient 32,69g de zinc et 16,03g de soufre.
  Quel est son pourcentage de composition?
•  
• m composé 48,72g massique Zn m Zn
  X 100
• m Zn 32,69g m composé
• m S 16,03g massique Zn 32,69g Zn
  X 100
• massique Zn ? 48,72 g composé
• massique S ? massique Zn 67,10

8

• Exemple 3  Un composé dune masse de 48,72g
  contient 32,69g de zinc et 16,03g de soufre.
  Quel est son pourcentage de composition?
•  
• m composé 48,72g
• m Zn 32,69g
• m S 16,03g
• massique Zn ?
• massique S ?

massique S m S X 100
m composé massique S 16,03g S
X 100 48,72 g compose massique S 32,90
9
Faire les exercices 1 à 4 p.201
10
Pourcentage de composition dans une formule
11
Pourcentage de composition

• Calcul du pourcentage de composition daprès une
  formule chimique
• indique la masse relative de CHAQUE ÉLÉMENT dans
  un composé
• indique le massique de CHAQUE ÉLÉMENT dans le
  composé
• Exemple  Le de composition de la vanilline
  (C8H8O3) est 63.1 de carbone, 5.3 dhydrogène
  et 31.6 doxygène.

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Pourcentage de composition

• Le pourcentage massique dun élément contenu
  dans nimporte quel composé est égal à 
• masse atomique de lélément x100 masse
  du composé
•  
• Ex  Déterminer le pourcentage de composition
  du sulfate daluminium. La formule est Al2(SO4)3.

13
Comment déterminer la composition dune formule
chimique
Détermine le de composition du HgS.

• 1ère étape  Trouver la masse molaire de chaque
  élément dans le composé
•  
• Masse molaire du Hg (MHg) 200,59g/mole
• Masse molaire du S (MS) 32,07g/mole
•  
•  

14
Comment déterminer la composition dune formule
chimique
Détermine le de composition du HgS.

• 2e étape  Trouver la masse molaire du composé
•  
• Masse molaire du HgS (MHgS) 200,59g/mole
  32,07g/mole 232,66g/mole
•  

15
Comment déterminer la composition dune formule
chimique
Détermine le de composition du HgS.
3e étape  Trouver le massique de chaque
élément dans le composé.

• massique Hg MHg x 100
  MHgS
• massique Hg 200,59g/mole Hg x 100
  232,66g/mole HgS
• massique Hg 86,22

massique S MS X 100
MHgS massique S 32,07g/mole S X 100
232,66g/mole HgS
massique S 13,78
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Pourcentage de composition
Ex  Déterminer le pourcentage de composition
du sulfate daluminium. La formule est Al2(SO4)3.

• Solution 
• La masse du composé est 
• 2 atomes de Al 2 x 27 54 u
• 3 atomes de S 3 x 32 96 u
• 12 atomes de O 12 x 16 192 u
• Total 342 u

17
Pourcentage de composition
Ex  Déterminer le pourcentage de composition
du sulfate daluminium. La formule est Al2(SO4)3.

• Al masse 2 Al x 100 54 x 100 16
• masse Al2(SO4)3 342
•  
• S masse 3 S x 100 96 x 100 28
• masse Al2(SO4)3 342
•  
• O masse 12 O x 100 192 x 100 56
• masse Al2(SO4)3 342
•  

18
Pourcentage de composition

•  
• Donc, un échantillon de 100 g de Al2(SO4)3
  contiendra 
• 16 g de Aluminium
• 28 g de Soufre
• 56 g de Oxygène

19
Pourcentage de composition

•  Exercice
• Détermine le pourcentage de composition de chacun
  des composés suivants
• a) Sulfure daluminium Al2S3
• b) Iodure de nickel(II) NiI2

20
Pourcentage de composition

• Réponses
• a) Sulfure daluminium Al2S3
• Al 36 S 64
• b) Iodure de nickel(II) NiI2
• Ni 19 I 81

21
Pourcentage de composition

•  Exercice
• Lammoniac (NH3) et lurée CO(NH2)2 constituent
  deux des principaux engrais à base dazote.
  Calcule le pourcentage dazote présent dans
  chacun de ces composés.

22
Pourcentage de composition

•  Réponses
• 82,4 de N dans NH3
• 46,7 de N dans CO(NH2)2

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Faire les exercices 5 à 8 p.204