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Ácido-Base

• III Unidad

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Contenidos

• 1.- Características de ácidos y basees
• 2.- Evolución histórica del concepto de ácido y
  base.
• 1.1. Teoría de Arrhenius. Limitaciones.
• 2.2. Teoría de Brönsted-Lowry.
• 3.- Equilibrio de ionización del agua. Concepto
  de pH.
• 4.-  Fuerza de ácidos y bases.
• 4.1. Ácidos y bases conjugadas.

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Qué son los ácidos y las bases?

• Las sustancias, en función de sus
  características han sido clasificadas de multitud
  de formas, pero sin duda la más importante es la
  que tiene en cuenta la naturaleza ácida o básica
  de las mismas. Así, de forma genérica dividimos
  las especies en ácidas, básicas o neutras.
• El grado de acidez de sus disoluciones da
  lugar a un campo fascinante de la química,...el
  equilibrio ácido-base.

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Ácidos y bases

• Los jugos digestivos, del ser humano contienen
  aproximadamente 0.10 moles de HCl por litro.
• El líquido acumulador de los automóviles
  contienen aproximadamente 40 de H2SO4 en masa.
  

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Características

• ÁCIDOS
• Tienen sabor agrio.
• Son corrosivos para la piel.
• Enrojecen ciertos colorantes vegetales.
• Disuelven sustancias
• Atacan a los metales desprendiendo H2.
• Pierden sus propiedades al reaccionar con bases.

• BASES
• Tiene sabor amargo.
• Suaves al tacto pero corrosivos con la piel.
• Dan color azul a ciertos colorantes vegetales.
• Precipitan sustancias disueltas por ácidos.
• Disuelven grasas.
• Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos.

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Ejemplo de ácidos

• El ácido acético, presente en el vinagre.
• El ácido cítrico, presente en los frutos
  cítricos (limón, naranja, pomelo).
• El ácido málico, presente en las manzanas.

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Ejemplos

• El ácido clorhídrico que es el responsable de
  la acidez del jugo gástrico.
• El ácido sulfúrico, que es el principal
  responsable de la lluvia ácida, tan perjudicial
  para los bosques.

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Ejemplo de bases

• Sosa cáustica (hidróxido de sodio) y, el más
  común de todos ellos, la cal apagada (hidróxido
  de calcio).
• El hidróxido de sodio, se emplea para fabricar
  jabones, papel y muchos otros productos.

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Definición de Arrhenius

• Publica en 1887 su teoría de disociación
  iónica.
• Hay sustancias (electrolitos) que en disolución
  se disocian en cationes y aniones.
• ÁCIDO Sustancia que en disolución acuosa disocia
  cationes H.
• BASE Sustancia que en disolución acuosa disocia
  aniones OH.

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Disociación

• ÁCIDOS
• AH (en disolución acuosa) ? A H
• Ejemplos
• HCl (en disolución acuosa) ? Cl H
• H2SO4 (en disolución acuosa) ?SO42 2 H
• BASES
• BOH (en disolución acuosa) ? B OH
• Ejemplo
• NaOH (en disolución acuosa) ? Na OH

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Neutralización

• Se produce al reaccionar un ácido con una base
  por formación de agua
• H OH ? H2O
• El anión que se disoció del ácido y el catión que
  se disoció de la base quedan en disolución
  inalterados (sal disociada)
• NaOH HCl ? H2O NaCl (Na Cl)

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Teoría de Brönsted-Lowry.

• ÁCIDOS
• Sustancia que en disolución cede H.
• BASES
• Sustancia que en disolución acepta H.

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Concepto de pH
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Tipos de disoluciones

• Ácidas ?H3O? gt 107 M ? pH lt 7
• Básicas ?H3O? lt 107 M ? pH gt 7
• Neutras ?H3O? 107 M ? pH 7
• En todos los casos Kw ?H3O? ?OH?
• luego si ?H3O? aumenta (disociación de un
  ácido), entonces ?OH? debe disminuir para que el
  producto de ambas concentraciones continúe
  valiendo 1014 M2

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(No Transcript)
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Gráfica de pH en sustancias comunes
ÁCIDO
BÁSICO
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(No Transcript)
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Indique si cada una de las siguientes sustancias
es ácida, neutra o básica

• Jugos gástricos pH 1-2
• Bicarbonato pH 8.4
• Jabón Normal pH 10-11
• Cerveza pH 4 4.5
• Sangre pH 7.5
• Aspirina pH3.5
• Saliva pH 5.7

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Concepto de pOH.

• A veces se usa este otro concepto, casi idéntico
  al de pH
• Como Kw ?H3O? ?OH? 1014 M2
• Aplicando logaritmos y cambiando el signo
  tendríamos
• pH pOH 14
• para una temperatura de 25ºC.

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Algunos indicadores de pH
Indicador Color forma ácida Color forma básica Zona de viraje (pH)
Violeta de metilo Amarillo Violeta 0-2
Rojo Congo Azul Rojo 3-5
Rojo de metilo Rojo Amarillo 4-6
Tornasol Rojo Azul 6-8
Fenolftaleína Incoloro Rosa 8-10
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Valoraciones ácido-base

• Valorar es medir la concentración de un
  determinado ácido o base a partir del análisis
  volumétrico de la base o ácido utilizado en la
  reacción de neutralización.

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Gráfica de valoración de vinagre con NaOH